Test online di gia in chimica. Prove online del GIA in chimica Assegnazioni esame in chimica 20 06

Specifiche
materiali di misura di controllo
per condurre un esame di stato unificato nel 2016
in chimica

1. Nomina di KIM USE

L'esame di stato unificato (di seguito - l'esame di stato unificato) è una forma di valutazione obiettiva della qualità della formazione di persone che hanno padroneggiato programmi educativi di istruzione secondaria generale, utilizzando compiti di forma standardizzata (materiali di misurazione del controllo).

L'esame di stato unificato è condotto in conformità con la legge federale del 29 dicembre 2012 n. 273-FZ "Sull'istruzione nella Federazione russa".

I materiali di misurazione del controllo consentono di stabilire il livello di padronanza dei laureati della componente federale dello standard statale dell'istruzione generale secondaria (completa) in chimica, livelli di base e specializzati.

I risultati dell'esame di stato unificato in chimica sono riconosciuti dalle organizzazioni educative dell'istruzione professionale secondaria e dalle organizzazioni educative dell'istruzione professionale superiore come risultati degli esami di ammissione in chimica.

2. Documenti che definiscono il contenuto del KIM USE

3. Approcci alla selezione dei contenuti, sviluppo della struttura del KIM USE

La base degli approcci allo sviluppo del CIM USE 2016 in chimica è stata costituita da quelle linee guida metodologiche generali che sono state determinate durante la formazione dei modelli di esame degli anni precedenti. L'essenza di queste impostazioni è la seguente.

I KIM sono focalizzati sulla verifica dell'assimilazione del sistema di conoscenza, che è considerato il nucleo invariante del contenuto degli attuali programmi di chimica per le organizzazioni di istruzione generale. Nella norma, questo sistema di conoscenza è presentato sotto forma di requisiti per la preparazione dei laureati. Questi requisiti sono correlati al livello di presentazione nella CMM degli elementi di contenuto controllati.
Al fine di garantire la possibilità di una valutazione differenziata dei risultati scolastici dei laureati dell'Esame di Stato unificato KIM, la padronanza dei programmi educativi di base in chimica è verificata a tre livelli di complessità: base, avanzato e alto. Il materiale didattico sulla base del quale sono costruiti gli incarichi è selezionato in base alla sua importanza per l'istruzione generale dei diplomati della scuola secondaria.
L'adempimento dei compiti del lavoro di esame comporta l'attuazione di un determinato insieme di azioni. Tra questi, i più indicativi sono, ad esempio, come: identificare i segni di classificazione di sostanze e reazioni; determinare lo stato di ossidazione degli elementi chimici dalle formule dei loro composti; spiegare l'essenza di un particolare processo, la relazione tra la composizione, la struttura e le proprietà delle sostanze. La capacità del candidato di eseguire una varietà di azioni durante l'esecuzione del lavoro è considerata un indicatore dell'assimilazione del materiale studiato con la profondità di comprensione richiesta.
L'equivalenza di tutte le varianti del lavoro d'esame è assicurata osservando lo stesso rapporto del numero di compiti che verificano l'assimilazione degli elementi principali del contenuto delle sezioni chiave del corso di chimica.

4. La struttura del KIM USE

Ogni versione del lavoro d'esame è costruita secondo un unico piano: il lavoro si compone di due parti, di cui 40 compiti. La parte 1 contiene 35 compiti con una risposta breve, inclusi 26 compiti del livello di difficoltà base (numeri ordinali di questi compiti: 1, 2, 3, 4, ... 26) e 9 compiti di un livello di difficoltà maggiore (numeri ordinali di questi compiti: 1, 2, 3, 4, ... numeri di questi compiti: 27, 28, 29, ... 35).

La parte 2 contiene 5 compiti di alto livello di complessità, con una risposta dettagliata (numeri ordinali di questi compiti: 36, 37, 38, 39, 40).

La certificazione finale statale del 2019 in chimica per i laureati del 9 ° grado delle istituzioni educative viene effettuata al fine di valutare il livello di istruzione generale dei laureati in questa disciplina. Le attività mettono alla prova la conoscenza delle seguenti sezioni di chimica:

La struttura dell'atomo.
Legge periodica e tavola periodica degli elementi chimici D.I. Mendeleev.
Struttura molecolare. Legame chimico: covalente (polare e non polare), ionico, metallico.
Valenza degli elementi chimici. Stato di ossidazione degli elementi chimici.
Sostanze semplici e complesse.
Reazione chimica. Condizioni e segni di reazioni chimiche. Equazioni chimiche.
Elettroliti e non elettroliti. Cationi e anioni. Dissociazione elettrolitica di acidi, alcali e sali (medio).
Reazioni di scambio ionico e condizioni per la loro attuazione.
Proprietà chimiche di sostanze semplici: metalli e non metalli.
Proprietà chimiche degli ossidi: basici, anfoteri, acidi.
Proprietà chimiche delle basi. Proprietà chimiche degli acidi.
Proprietà chimiche dei sali (medio).
Sostanze e miscele pure. Regole per lavorare in sicurezza nel laboratorio scolastico. Inquinamento chimico dell'ambiente e sue conseguenze.
Stato di ossidazione degli elementi chimici. Agente ossidante e riducente. Reazioni redox.
Calcolo della frazione di massa di un elemento chimico in una sostanza.
Legge periodica di D.I. Mendeleev.
Prime informazioni sulle sostanze organiche. Sostanze biologicamente importanti: proteine, grassi, carboidrati.
Determinazione della natura del mezzo della soluzione di acidi e alcali mediante indicatori. Reazioni qualitative agli ioni in soluzione (cloruro, solfato, carbonatazione, ione ammonio). Reazioni qualitative a sostanze gassose (ossigeno, idrogeno, anidride carbonica, ammoniaca).
Proprietà chimiche di sostanze semplici. Proprietà chimiche di sostanze complesse.

Data di superamento dell'OGE in chimica 2019:
4 giugno (martedì).

Non ci sono cambiamenti nella struttura e nel contenuto della prova d'esame 2019 rispetto al 2018.

In questa sezione troverai test online che ti aiuteranno a prepararti per il superamento dell'OGE (GIA) in chimica. Vi auguriamo ogni successo!

Il test standard dell'OGE (GIA-9) del formato 2019 in chimica si compone di due parti. La prima parte contiene 19 attività con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 attività con una risposta dettagliata. Pertanto, in questo test, viene presentata solo la prima parte (ovvero i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività, le opzioni di risposta sono offerte solo in 15. Tuttavia, per comodità di superare i test, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire opzioni di risposta in tutte le attività. Ma per le attività in cui le opzioni di risposta non sono fornite dai compilatori di materiali di controllo e misurazione reali (CMM), il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per portare il nostro test il più vicino possibile a quello che dovrai affrontare a la fine dell'anno scolastico.

Il test OGE standard (GIA-9) del formato 2018 in chimica è composto da due parti. La prima parte contiene 19 attività con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 attività con una risposta dettagliata. Pertanto, in questo test, viene presentata solo la prima parte (ovvero i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività, le opzioni di risposta sono offerte solo in 15. Tuttavia, per comodità di superare i test, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire opzioni di risposta in tutte le attività. Ma per le attività in cui le opzioni di risposta non sono fornite dai compilatori di materiali di controllo e misurazione reali (CMM), il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per portare il nostro test il più vicino possibile a quello che dovrai affrontare a la fine dell'anno scolastico.

Il test standard OGE (GIA-9) del formato 2017 in chimica si compone di due parti. La prima parte contiene 19 attività con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 attività con una risposta dettagliata. Pertanto, in questo test, viene presentata solo la prima parte (ovvero i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività, le opzioni di risposta sono offerte solo in 15. Tuttavia, per comodità di superare i test, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire opzioni di risposta in tutte le attività. Ma per le attività in cui le opzioni di risposta non sono fornite dai compilatori di materiali di controllo e misurazione reali (CMM), il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per portare il nostro test il più vicino possibile a quello che dovrai affrontare a la fine dell'anno scolastico.

Il test standard dell'OGE (GIA-9) del formato 2016 in chimica si compone di due parti. La prima parte contiene 19 attività con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 attività con una risposta dettagliata. Pertanto, in questo test, viene presentata solo la prima parte (ovvero i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività, le opzioni di risposta sono offerte solo in 15. Tuttavia, per comodità di superare i test, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire opzioni di risposta in tutte le attività. Ma per le attività in cui le opzioni di risposta non sono fornite dai compilatori di materiali di controllo e misurazione reali (CMM), il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per portare il nostro test il più vicino possibile a quello che dovrai affrontare a la fine dell'anno scolastico.

Il test standard dell'OGE (GIA-9) del formato 2015 in chimica si compone di due parti. La prima parte contiene 19 attività con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 attività con una risposta dettagliata. Pertanto, in questo test, viene presentata solo la prima parte (ovvero i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività, le opzioni di risposta sono offerte solo in 15. Tuttavia, per comodità di superare i test, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire opzioni di risposta in tutte le attività. Ma per le attività in cui le opzioni di risposta non sono fornite dai compilatori di materiali di controllo e misurazione reali (CMM), il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per portare il nostro test il più vicino possibile a quello che dovrai affrontare a la fine dell'anno scolastico.

Quando si eseguono le attività A1-A19, selezionare solo un'opzione corretta.
Per le attività B1-B3, selezionare due opzioni corrette.

Quando si eseguono le attività A1-A15, selezionare solo un'opzione corretta.

Quando si eseguono le attività A1-A15, scegliere solo un'opzione corretta.

In 2-3 mesi è impossibile imparare (ripetere, stringere) una disciplina così complessa come la chimica.

Non ci sono cambiamenti nel KIM USE 2020 in chimica.

Non rimandare la tua preparazione a più tardi.

Quando inizi ad analizzare i compiti, prima studia teoria... La teoria sul sito viene presentata per ogni attività sotto forma di raccomandazioni che è necessario conoscere quando si completa l'attività. ti guiderà nello studio degli argomenti principali e determinerà quali conoscenze e abilità saranno richieste durante il completamento delle attività USE in chimica. Per il superamento dell'esame di chimica, la teoria è la cosa più importante.
La teoria ha bisogno di essere sostenuta la pratica risolvere costantemente i compiti. Poiché la maggior parte degli errori è dovuta al fatto che ho letto l'esercizio in modo errato, non ho capito cosa è richiesto nell'attività. Più spesso risolvi i test tematici, più velocemente capirai la struttura dell'esame. Compiti di formazione sviluppati sulla base di demo da FIPI dare una tale opportunità per decidere e scoprire le risposte. Ma non abbiate fretta di curiosare. Per prima cosa, decidi tu stesso e guarda quanti punti hai segnato.

Punti per ogni compito di chimica

1 punto - per le attività 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
2 punti - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 punti - 35.
4 punti - 32, 34.
5 punti - 33.

Totale: 60 punti.

La struttura della prova d'esame si compone di due blocchi:

Domande che comportano una risposta breve (sotto forma di un numero o di una parola) - attività 1-29.
Problemi con risposte dettagliate - attività 30-35.

Per lo svolgimento della prova d'esame di chimica sono assegnate 3,5 ore (210 minuti).

Ci saranno tre cheat sheet sull'esame. E devi capirli

Questo è il 70% delle informazioni che ti aiuteranno a superare con successo l'esame di chimica. Il restante 30% è la capacità di utilizzare i cheat sheet presentati.

Se vuoi ottenere più di 90 punti, devi dedicare molto tempo alla chimica.
Per superare con successo l'esame di chimica, è necessario risolvere molto: compiti di allenamento, anche se sembrano facili e dello stesso tipo.
Distribuisci correttamente la tua forza e non dimenticare il riposo.

Osa, prova e avrai successo!

Per risolvere problemi di questo tipo è necessario conoscere le formule generali delle classi di sostanze organiche e le formule generali per il calcolo della massa molare delle sostanze di queste classi:

Algoritmo decisionale a maggioranza problemi di trovare una formula molecolare comprende le seguenti azioni:

- scrivere le equazioni di reazione in forma generale;

- trovare la quantità di sostanza n per la quale è data la massa o il volume, o la cui massa o volume può essere calcolata in base allo stato del problema;

- trovare la massa molare di una sostanza M = m/n, la cui formula deve essere stabilita;

- trovare il numero di atomi di carbonio in una molecola e redigere la formula molecolare di una sostanza.

Esempi di risoluzione del problema 35 USE in chimica per trovare la formula molecolare della materia organica dai prodotti della combustione con una spiegazione

Quando vengono bruciati 11,6 g di materia organica, si formano 13,44 litri di anidride carbonica e 10,8 g di acqua. La densità del vapore di questa sostanza nell'aria è 2. È stato scoperto che questa sostanza interagisce con una soluzione ammoniacale di ossido d'argento, è cataliticamente ridotta dall'idrogeno per formare un alcol primario ed è in grado di essere ossidata da una soluzione acidificata di permanganato di potassio ad un acido carbossilico. Sulla base di questi dati:
1) stabilire la formula più semplice della sostanza di partenza,
2) compongono la sua formula di struttura,
3) dare l'equazione per la reazione della sua interazione con l'idrogeno.

Soluzione: formula generale della sostanza organica xHyOz.

Traduciamo il volume di anidride carbonica e la massa d'acqua in moli secondo le formule:

n = m/ M e n = V/ Vm,

Volume molare Vm = 22,4 l / mol

n (CO 2) = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol, => il materiale di partenza conteneva n (C) = 0,6 mol,

n (H 2 O) = 10,8 / 18 = 0,6 mol, => il materiale di partenza conteneva il doppio di n (H) = 1,2 mol,

Ciò significa che il composto desiderato contiene ossigeno nella quantità:

n (O) = 3,2 / 16 = 0,2 moli

Diamo un'occhiata al rapporto tra gli atomi di C, H e O che compongono la materia organica originale:

n (C): n (H): n (O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Trovata la formula più semplice: C 3 H 6 O

Per scoprire la vera formula, troviamo la massa molare di un composto organico usando la formula:

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (aria)

M Est (СxHyOz) = 29 * 2 = 58 g / mol

Verifichiamo se la vera massa molare corrisponde alla massa molare della formula più semplice:

M (C 3 H 6 O) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 g / mol - corrisponde, => la formula vera coincide con quella più semplice.

Formula molecolare: C 3 H 6 O

Dai dati del problema: "questa sostanza interagisce con una soluzione ammoniacale di ossido d'argento, è cataliticamente ridotta dall'idrogeno per formare un alcol primario ed è in grado di essere ossidata da una soluzione acidificata di permanganato di potassio ad un acido carbossilico" concludiamo che è un'aldeide.

2) Nell'interazione di 18,5 g di acido carbossilico monobasico saturo con un eccesso di soluzione di bicarbonato di sodio sono stati liberati 5,6 litri di gas. Determinare la formula molecolare dell'acido.

3) Alcuni acidi carbossilici monobasici saturi con una massa di 6 g richiedono la stessa massa di alcol per l'esterificazione completa. Questo dà 10,2 g di un estere. Stabilire la formula molecolare dell'acido.

4) Determinare la formula molecolare dell'acetilene idrocarburo se la massa molare del prodotto della sua reazione con un eccesso di acido bromidrico è 4 volte maggiore della massa molare dell'idrocarburo di partenza

5) Durante la combustione di materia organica con una massa di 3,9 g, si sono formati monossido di carbonio (IV) con una massa di 13,2 g e acqua con una massa di 2,7 g.Derivare la formula della sostanza, sapendo che la densità di vapore di questa sostanza in termini di idrogeno è 39.

6) Durante la combustione di materia organica del peso di 15 g, si sono formati monossido di carbonio (IV) con un volume di 16,8 litri e acqua del peso di 18 g.Derivare la formula della sostanza, sapendo che la densità di vapore di questa sostanza in termini di idrogeno il fluoro è 3.

7) Durante la combustione di 0,45 g di sostanza organica gassosa sono stati liberati 0,448 l (standard) di anidride carbonica, 0,63 g di acqua e 0,112 l (standard) di azoto. La densità della sostanza gassosa di partenza in termini di azoto è 1,607. Stabilire la formula molecolare di questa sostanza.

8) Durante la combustione di materia organica anossica si sono formati 4,48 l (n.u.) di anidride carbonica, 3,6 g di acqua e 3,65 g di acido cloridrico. Determinare la formula molecolare del composto bruciato.

9) Durante la combustione di materia organica del peso di 9,2 g si sono formati monossido di carbonio (IV) con un volume di 6,72 litri (NU) e acqua del peso di 7,2 g Impostare la formula molecolare della sostanza.

10) Durante la combustione di materia organica con una massa di 3 g si sono formati monossido di carbonio (IV) con un volume di 2,24 l (n.u.) e acqua con una massa di 1,8 g. È noto che questa sostanza reagisce con lo zinco.
In base alle condizioni date dell'incarico:
1) effettuare i calcoli necessari per stabilire la formula molecolare della materia organica;
2) scrivere la formula molecolare della materia organica originaria;
3) compongono la formula strutturale di questa sostanza, che riflette inequivocabilmente l'ordine dei legami degli atomi nella sua molecola;
4) scrivere l'equazione per la reazione di questa sostanza con lo zinco.

Compito numero 1

Una configurazione elettronica corrisponde a uno stato eccitato di un atomo.

1.1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3.1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
4.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Risposta: 3

Spiegazione:

L'energia del sottolivello 3s è inferiore all'energia del sottolivello 3p, ma il sottolivello 3s, che dovrebbe contenere 2 elettroni, non è completamente riempito. Di conseguenza, una tale configurazione elettronica corrisponde ad uno stato eccitato di un atomo (alluminio).

La quarta opzione non è una risposta a causa del fatto che, sebbene il livello 3d non sia riempito, la sua energia è superiore al sottolivello 4s, ad es. in questo caso viene compilato per ultimo.

Compito numero 2

In quale riga gli elementi chimici sono in ordine decrescente del loro raggio atomico?

1. Rb → K → Na
2. Mg → Ca → Sr
3. Si → Al → Mg
4. In → B → Al

Risposta 1

Spiegazione:

Il raggio atomico degli elementi diminuisce con una diminuzione del numero di gusci elettronici (il numero di gusci elettronici corrisponde al numero del periodo della tavola periodica degli elementi chimici) e quando si passa ai non metalli (cioè con un aumento nel numero di elettroni a livello esterno). Di conseguenza, nella tabella degli elementi chimici, il raggio atomico degli elementi decresce dal basso verso l'alto e da sinistra verso destra.

Compito numero 3

Si forma un legame chimico tra atomi con la stessa elettronegatività relativa

2) polare covalente

3) covalente non polare

4) idrogeno

Risposta: 3

Spiegazione:

Un legame covalente non polare si forma tra atomi con la stessa elettronegatività relativa, poiché non vi è alcun cambiamento nella densità elettronica.

Compito numero 4

Gli stati di ossidazione di zolfo e azoto in (NH 4) 2 SO 3 sono, rispettivamente, uguali

1. +4 e -3
2. -2 e +5
3. +6 e +3
4. -2 e +4

Risposta 1

Spiegazione:

(NH 4) 2 SO 3 (solfito di ammonio) è un sale formato da acido solforoso e ammoniaca, pertanto gli stati di ossidazione di zolfo e azoto sono rispettivamente +4 e -3 (lo stato di ossidazione dello zolfo in acido solforoso è +4 , lo stato di ossidazione dell'azoto nell'ammoniaca è 3).

Compito numero 5

Il reticolo cristallino atomico ha

1) fosforo bianco

3) silicio

4) zolfo rombico

Risposta: 3

Spiegazione:

Il fosforo bianco ha un reticolo cristallino molecolare, la formula della molecola di fosforo bianco è P 4.

Entrambe le modificazioni allotropiche dello zolfo (rombiche e monocline) hanno reticoli cristallini molecolari con molecole S 8 cicliche a forma di corona nei loro siti.

Il piombo è un metallo e ha un reticolo cristallino metallico.

Il silicio ha un reticolo cristallino di tipo diamante, tuttavia, a causa della maggiore lunghezza del legame Si-Si rispetto al C-C, è inferiore al diamante in durezza.

Compito numero 6

Tra le sostanze elencate, seleziona tre sostanze che appartengono agli idrossidi anfoteri.

1. Sr (OH) 2
2. Fe (OH) 3
3. Al (OH) 2 Br
4. Essere (OH) 2
5. Zn (OH) 2
6. Mg (OH) 2

Risposta: 245

Spiegazione:

I metalli anfoteri includono Be, Zn, Al (si può ricordare "BeZnAl"), così come Fe III e Cr III. Pertanto, tra le opzioni di risposta proposte, gli idrossidi anfoteri includono Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Fe (OH) 3.

Il composto Al (OH) 2 Br è un sale basico.

Compito numero 7

I seguenti giudizi sulle proprietà dell'azoto sono corretti?

A. In condizioni normali, l'azoto reagisce con l'argento.

B. Azoto in condizioni normali in assenza di catalizzatore non reagisce con idrogeno.

1) solo A è vero

2) solo B è vero

3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambi i giudizi sono sbagliati.

Risposta: 2

Spiegazione:

L'azoto è un gas molto inerte e non reagisce con metalli diversi dal litio in condizioni normali.

L'interazione dell'azoto con l'idrogeno si riferisce alla produzione industriale di ammoniaca. Il processo è esotermico e reversibile e avviene solo in presenza di catalizzatori.

Compito numero 8

Il monossido di carbonio (IV) reagisce con ciascuna delle due sostanze:

1) ossigeno e acqua

2) acqua e ossido di calcio

3) solfato di potassio e idrossido di sodio

4) ossido di silicio (IV) e idrogeno

Risposta: 2

Spiegazione:

Il monossido di carbonio (IV) (anidride carbonica) è un ossido acido, quindi interagisce con l'acqua per formare acido carbonico instabile, alcali e ossidi di metalli alcalini e alcalino-terrosi per formare sali:

CO2 + H2O↔H2CO3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Compito numero 9

Ciascuna delle due sostanze reagisce con la soluzione di idrossido di sodio:

1. KOH CO2
2. KCl e SO 3
3.H 2 O e P 2 O 5
4. SO 2 e Al (OH) 3

Risposta: 4

Spiegazione:

NaOH è un alcali (ha proprietà basiche), quindi può interagire con ossido acido - SO 2 e idrossido metallico anfotero - Al (OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O o NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al (OH) 3 → Na

Compito numero 10

Il carbonato di calcio interagisce con la soluzione

1) idrossido di sodio

2) acido cloridrico

3) cloruro di bario

4) ammoniaca

Risposta: 2

Spiegazione:

Il carbonato di calcio è un sale insolubile in acqua e quindi non interagisce con sali o basi. Il carbonato di calcio si dissolve in acidi forti con formazione di sali e rilascio di anidride carbonica:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Compito numero 11

Nello schema di trasformazione

1) ossido di ferro (II)

2) idrossido di ferro (III)

3) idrossido di ferro (II)

4) cloruro di ferro (II)

5) cloruro di ferro (III)

Risposta: X-5; Y-2

Spiegazione:

Il cloro è un forte agente ossidante (la capacità ossidante degli alogeni aumenta da I 2 a F 2), ossida il ferro a Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Il cloruro di ferro (III) è un sale solubile ed entra in reazioni di scambio con alcali con la formazione di un precipitato - idrossido di ferro (III):

FeCl 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 + NaCl

Compito numero 12

Gli omologhi sono

1) glicerina e glicole etilenico

2) metanolo e butanolo-1

3) propino ed etilene

4) propanone e propanale

Risposta: 2

Spiegazione:

Gli omologhi sono sostanze appartenenti alla stessa classe di composti organici e che differiscono per uno o più gruppi CH 2 .

La glicerina e il glicole etilenico sono alcoli triidrici e diidrici, rispettivamente, che differiscono per il numero di atomi di ossigeno, quindi non sono né isomeri né omologhi.

Il metanolo e il butanolo-1 sono alcoli primari con uno scheletro non ramificato, differiscono per due gruppi CH 2, quindi sono omologhi.

Propino ed etilene appartengono alle classi degli alchini e degli alcheni, rispettivamente, contengono un numero diverso di atomi di carbonio e di idrogeno, quindi non sono né omologhi né isomeri.

Propanone e propanale appartengono a diverse classi di composti organici, ma contengono 3 atomi di carbonio, 6 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno, quindi sono isomeri in termini di gruppo funzionale.

Compito numero 13

Per butene-2 impossibile reazione

1) disidratazione

2) polimerizzazione

3) alogenazione

4) idrogenazione

Risposta 1

Spiegazione:

Il butene-2 appartiene alla classe degli alcheni, entra in reazioni di addizione con alogeni, alogenuri di idrogeno, acqua e idrogeno. Inoltre, gli idrocarburi insaturi polimerizzano.

Una reazione di disidratazione è una reazione che si verifica con l'eliminazione di una molecola d'acqua. Poiché il butene-2 è un idrocarburo, ad es. non contiene eteroatomi, l'eliminazione dell'acqua è impossibile.

Compito numero 14

Il fenolo non interagisce con

1) acido nitrico

2) idrossido di sodio

3) acqua di bromo

Risposta: 4

Spiegazione:

Con il fenolo, l'acido nitrico e l'acqua bromica entrano nella reazione di sostituzione elettrofila sull'anello benzenico, con conseguente formazione rispettivamente di nitrofenolo e bromofenolo.

Il fenolo, che ha proprietà acide deboli, reagisce con gli alcali per formare fenolati. In questo caso si forma fenolato di sodio.

Gli alcani non reagiscono con il fenolo.

Compito numero 15

L'estere metilico dell'acido acetico reagisce con

1. NaCl
2. Br 2 (soluzione)
3. Cu (OH) 2
4. NaOH (soluzione)

Risposta: 4

Spiegazione:

L'estere metilico dell'acido acetico (acetato di metile) appartiene alla classe degli esteri e subisce idrolisi acida e alcalina. In condizioni di idrolisi acida, il metil acetato viene convertito in acido acetico e metanolo, in condizioni di idrolisi alcalina con idrossido di sodio - acetato di sodio e metanolo.

Compito numero 16

Il butene-2 può essere ottenuto per disidratazione

1) butanone

2) butanolo-1

3) butanolo-2

4) butanale

Risposta: 3

Spiegazione:

Uno dei metodi per ottenere alcheni è la reazione di disidratazione intramolecolare di alcoli primari e secondari, che avviene in presenza di acido solforico anidro e a temperature superiori a 140 o C. L'eliminazione di una molecola d'acqua da una molecola di alcol procede secondo Zaitsev regola: un atomo di idrogeno e un gruppo ossidrile vengono scissi da atomi di carbonio adiacenti, inoltre, l'idrogeno viene scisso dall'atomo di carbonio in cui si trova il minor numero di atomi di idrogeno. Pertanto, la disidratazione intramolecolare dell'alcol primario, butanolo-1, porta alla formazione di butene-1 e la disidratazione intramolecolare dell'alcol secondario, butanolo-2, alla formazione di butene-2.

Compito numero 17

La metilammina può reagire con (c)

1) alcali e alcoli

2) alcali e acidi

3) ossigeno e alcali

4) acidi e ossigeno

Risposta: 4

Spiegazione:

La metilammina appartiene alla classe delle ammine e, per la presenza di una coppia di elettroni solitari sull'atomo di azoto, ha proprietà basiche. Inoltre, le principali proprietà della metilammina sono più pronunciate di quelle dell'ammoniaca, a causa della presenza di un gruppo metilico, che ha un effetto induttivo positivo. Pertanto, possedendo proprietà di base, la metilammina interagisce con gli acidi per formare sali. In un'atmosfera di ossigeno, la metilammina brucia in anidride carbonica, azoto e acqua.

Compito numero 18

In un dato schema di trasformazioni

le sostanze X e Y, rispettivamente, sono

1) etandiolo-1,2

3) acetilene

4) dietil etere

Risposta: X-2; Y-5

Spiegazione:

Il bromoetano in una soluzione acquosa alcalina entra in una reazione di sostituzione nucleofila con la formazione di etanolo:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (acquoso) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

Nelle condizioni di acido solforico concentrato a temperature superiori a 140 ° C, la disidratazione intramolecolare si verifica con la formazione di etilene e acqua:

Tutti gli alcheni reagiscono facilmente con il bromo:

CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

Compito numero 19

Le reazioni di sostituzione includono l'interazione

1) acetilene e acido bromidrico

2) propano e cloro

3) etene e cloro

4) etilene e acido cloridrico

Risposta: 2

Spiegazione:

Le reazioni di addizione includono l'interazione di idrocarburi insaturi (alcheni, alchini, alcadieni) con alogeni, alogenuri di idrogeno, idrogeno e acqua. Acetilene (etino) ed etilene appartengono rispettivamente alle classi degli alchini e degli alcheni, quindi entrano in reazioni di addizione con acido bromidrico, acido cloridrico e cloro.

Gli alcani entrano in reazioni di sostituzione con alogeni alla luce oa temperature elevate. La reazione procede secondo un meccanismo a catena con la partecipazione di radicali liberi - particelle con un elettrone spaiato:

Compito numero 20

Sulla velocità di una reazione chimica

HCOOH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

non rende influenza

1) aumento della pressione

2) aumento della temperatura

3) variazione della concentrazione di HCOOCH 3

4) usando un catalizzatore

Risposta 1

Spiegazione:

La velocità di reazione è influenzata dalle variazioni di temperatura e concentrazione dei reagenti di partenza, nonché dall'uso di un catalizzatore. Secondo la regola empirica di Van't Hoff, per ogni 10 gradi, la costante di velocità di una reazione omogenea aumenta di 2-4 volte.

L'uso di un catalizzatore accelera anche le reazioni senza avere un catalizzatore nei prodotti.

I materiali di partenza e i prodotti di reazione sono in fase liquida, pertanto una variazione di pressione non influisce sulla velocità di questa reazione.

Compito numero 21

Equazione ionica abbreviata

Fe +3 + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓

corrisponde all'equazione di reazione molecolare

1. FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 + 3NaCl
2.4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe (OH) 3 ↓
3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe (OH) 3 + 3CO 2 + 3NaCl
4.4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe (OH) 3 ↓

Risposta 1

Spiegazione:

In una soluzione acquosa, sali solubili, alcali e acidi forti si dissociano in ioni, basi insolubili, sali insolubili, acidi deboli, gas e sostanze semplici sono registrati in forma molecolare.

La condizione per la solubilità di sali e basi corrisponde alla prima equazione, in cui il sale entra in reazione di scambio con un alcali per formare una base insolubile e un altro sale solubile.

L'equazione ionica completa si scrive come segue:

Fe +3 + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓ + 3Cl - + 3Na +

Compito numero 22

Quale dei seguenti gas è tossico e ha un forte odore?

1) idrogeno

2) monossido di carbonio (II)

4) monossido di carbonio (IV)

Risposta: 3

Spiegazione:

L'idrogeno e l'anidride carbonica sono gas inodori e non tossici. Il monossido di carbonio e il cloro sono tossici, ma a differenza della CO, il cloro ha un odore pungente.

Compito numero 23

La reazione di polimerizzazione entra

Risposta: 4

Spiegazione:

Tutte le sostanze delle opzioni proposte sono idrocarburi aromatici, ma le reazioni di polimerizzazione non sono tipiche dei sistemi aromatici. La molecola di stirene contiene un radicale vinilico, che è un frammento della molecola di etilene, che è caratterizzato da reazioni di polimerizzazione. Pertanto, lo stirene polimerizza per formare il polistirene.

Compito numero 24

A 240 g di una soluzione con una frazione in massa del 10% di sale sono stati aggiunti 160 ml di acqua. Determinare la frazione di massa di sale nella soluzione risultante. (Scrivi il numero fino a numeri interi.)

La frazione di massa di sale nella soluzione è calcolata dalla formula:

Sulla base di questa formula, calcoliamo la massa di sale nella soluzione originale:

m (in-va) = ω (in-va nella soluzione in uscita). m (soluzione originale) / 100% = 10%. 240 g / 100% = 24 g

Quando l'acqua viene aggiunta alla soluzione, la massa della soluzione risultante sarà 160 g + 240 g = 400 g (la densità dell'acqua è 1 g / ml).

La frazione di massa di sale nella soluzione risultante sarà:

Compito numero 25

Calcola quanto azoto (n.o.) si forma con la combustione completa di 67,2 l (n.o.) di ammoniaca. (Scrivi il numero fino a decimi.)

Risposta: 33,6 L

Spiegazione:

La combustione completa dell'ammoniaca in ossigeno è descritta dall'equazione:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

Una conseguenza della legge di Avogadro è che i volumi dei gas nelle stesse condizioni si relazionano tra loro allo stesso modo del numero di moli di questi gas. Quindi, secondo l'equazione di reazione

(N 2) = 1 / 2ν (NH 3),

quindi, i volumi di ammoniaca e azoto sono correlati tra loro nello stesso modo:

V (N2) = 1 / 2V (NH 3)

V (N2) = 1 / 2V (NH 3) = 67,2 l / 2 = 33,6 l

Compito numero 26

Qual è il volume (in litri a livello normale) di ossigeno formato durante la decomposizione di 4 moli di perossido di idrogeno? (Scrivi il numero fino a decimi).

Risposta: 44,8 L

Spiegazione:

In presenza di un catalizzatore - biossido di manganese, il perossido si decompone con la formazione di ossigeno e acqua:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Secondo l'equazione di reazione, la quantità di ossigeno formato è la metà della quantità di perossido di idrogeno:

ν (O2) = 1/2 ν (H 2 O 2), quindi, ν (O2) = 4 mol / 2 = 2 mol.

Il volume dei gas è calcolato dalla formula:

V = V m ν , dove V m è il volume molare dei gas in condizioni normali, pari a 22,4 l/mol

Il volume di ossigeno generato durante la decomposizione del perossido è pari a:

V (O 2) = V m ν (O2) = 22,4 L / mol 2 mol = 44,8 L

Compito numero 27

Stabilire una corrispondenza tra le classi di composti e il nome banale della sostanza, che ne è il rappresentante.

Risposta: A-3; B-2; IN 1; G-5

Spiegazione:

Gli alcoli sono sostanze organiche contenenti uno o più gruppi ossidrilici (-OH) direttamente legati ad un atomo di carbonio saturo. Il glicole etilenico è un alcol diidrico contenente due gruppi ossidrile: CH 2 (OH) -CH 2 OH.

I carboidrati sono sostanze organiche contenenti carbonile e diversi gruppi ossidrile, la formula generale dei carboidrati è scritta come C n (H 2 O) m (dove m, n> 3). Tra le opzioni proposte, i carboidrati includono l'amido - un polisaccaride, un carboidrato ad alto peso molecolare costituito da un gran numero di residui di monosaccaridi, la cui formula è scritta nella forma (C 6 H 10 O 5) n.

Gli idrocarburi sono sostanze organiche che contengono solo due elementi: carbonio e idrogeno. Gli idrocarburi delle opzioni proposte includono il toluene, un composto aromatico costituito solo da atomi di carbonio e idrogeno e non contiene gruppi funzionali con eteroatomi.

Gli acidi carbossilici sono sostanze organiche, le cui molecole contengono un gruppo carbossilico, costituito da gruppi carbonilici e idrossilici interconnessi. La classe degli acidi carbossilici comprende l'acido butirrico (butanoico) - C 3 H 7 COOH.

Compito numero 28

Stabilire una corrispondenza tra l'equazione di reazione e il cambiamento nello stato di ossidazione dell'agente ossidante in essa contenuto.

EQUAZIONE DI REAZIONE

A) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

B) 2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

B) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O

D) 3NO 2 + H 2 O = 2 HNO 3 + NO

MODIFICA DEL GRADO DI OSSIDAZIONE DELL'OSSIDANTE

Risposta: A-1; B-4; ALLE 6; G-3

Spiegazione:

Un agente ossidante è una sostanza che contiene atomi che possono attaccare gli elettroni durante una reazione chimica e quindi ridurre lo stato di ossidazione.

L'agente riducente è una sostanza che contiene atomi in grado di donare elettroni durante una reazione chimica e quindi aumentare lo stato di ossidazione.

A) L'ossidazione dell'ammoniaca con l'ossigeno in presenza di un catalizzatore porta alla formazione di monossido di azoto e acqua. L'agente ossidante è l'ossigeno molecolare, avente inizialmente uno stato di ossidazione pari a 0, che, attaccando gli elettroni, si riduce ad uno stato di ossidazione di -2 nei composti NO e H 2 O.

B) Il nitrato di rame Cu (NO 3) 2 è un sale contenente un residuo acido con acido nitrico. Gli stati di ossidazione dell'azoto e dell'ossigeno nell'anione nitrato sono rispettivamente +5 e -2. Nel corso della reazione, l'anione nitrato viene convertito in biossido di azoto NO 2 (con uno stato di ossidazione di azoto +4) e ossigeno O 2 (con uno stato di ossidazione di 0). Pertanto, l'azoto è un agente ossidante, poiché abbassa lo stato di ossidazione da +5 nello ione nitrato a +4 nel biossido di azoto.

C) In questa reazione redox, l'agente ossidante è l'acido nitrico che, convertendosi in nitrato di ammonio, abbassa lo stato di ossidazione dell'azoto da +5 (nell'acido nitrico) a -3 (nel catione ammonico). Lo stato di ossidazione dell'azoto nei residui acidi del nitrato di ammonio e del nitrato di zinco rimane invariato, ad es. lo stesso dell'azoto in HNO 3.

D) In questa reazione, l'azoto nel biossido è sproporzionato, ad es. sia aumenta (da N +4 in NO 2 a N +5 in HNO 3) che diminuisce (da N +4 in NO 2 a N +2 in NO) il suo stato di ossidazione.

Compito numero 29

Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e i prodotti dell'elettrolisi della sua soluzione acquosa, che sono stati rilasciati su elettrodi inerti.

Risposta: A-4; B-3; IN 2; G-5

Spiegazione:

L'elettrolisi è un processo redox che si verifica sugli elettrodi quando una corrente elettrica continua passa attraverso una soluzione o un elettrolita fuso. Al catodo avviene prevalentemente la riduzione di quei cationi che hanno la più alta attività ossidativa. All'anodo, prima di tutto, vengono ossidati quegli anioni che hanno la più alta capacità riducente.

Elettrolisi della soluzione acquosa

1) Il processo di elettrolisi delle soluzioni acquose al catodo non dipende dal materiale del catodo, ma dipende dalla posizione del catione metallico nella serie elettrochimica delle tensioni.

Per i cationi di fila

Processo di riduzione Li+ - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 si sviluppa al catodo)

Processo di recupero Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 e 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 e Me vengono rilasciati al catodo)

Cu 2+ - Au 3+ processo di riduzione Me n + + ne → Me 0 (Me viene rilasciato al catodo)

2) Il processo di elettrolisi delle soluzioni acquose all'anodo dipende dal materiale dell'anodo e dalla natura dell'anione. Se l'anodo è insolubile, ad es. è inerte (platino, oro, carbone, grafite), il processo dipenderà solo dalla natura degli anioni.

Per gli anioni F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - il processo di ossidazione:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O o 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (l'ossigeno si sviluppa all'anodo)

ioni alogenuri (tranne F-) processo di ossidazione 2Hal - - 2e → Hal 2 (si liberano alogeni liberi)

processo di ossidazione degli acidi organici:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Equazione dell'elettrolisi totale:

A) Soluzione di Na2CO3:

2H 2 O → 2H 2 (al catodo) + O 2 (all'anodo)

B) Cu (NO 3) 2 soluzione:

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (al catodo) + 4HNO 3 + O 2 (all'anodo)

B) Soluzione di AuCl 3:

2AuCl 3 → 2Au (al catodo) + 3Cl 2 (all'anodo)

D) Soluzione di BaCl 2:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (al catodo) + Ba (OH) 2 + Cl 2 (all'anodo)

Compito numero 30

Stabilire una corrispondenza tra il nome del sale e il rapporto di questo sale con l'idrolisi.

Risposta: A-2; B-3; IN 2; G-1

Spiegazione:

Idrolisi dei sali - l'interazione dei sali con l'acqua, che porta all'aggiunta del catione idrogeno H + della molecola d'acqua all'anione del residuo acido e (o) il gruppo ossidrile OH - della molecola d'acqua al catione metallico. I sali formati da cationi corrispondenti a basi deboli e anioni corrispondenti ad acidi deboli subiscono idrolisi.

A) Lo stearato di sodio è un sale formato da acido stearico (un debole acido carbossilico monobasico della serie alifatica) e idrossido di sodio (un alcali - una base forte), quindi subisce idrolisi all'anione.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO -

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (formazione di acido carbossilico debolmente dissociante)

Soluzione mediamente alcalina (pH>7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Il fosfato di ammonio è un sale formato da acido ortofosforico debole e ammoniaca (base debole), quindi subisce idrolisi sia dal catione che dall'anione.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (formazione di ione idrogeno fosfato debolmente dissociante)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H + (formazione di ammoniaca disciolta in acqua)

Il mezzo di soluzione è vicino al neutro (pH ~ 7).

C) Il solfuro di sodio è un sale formato da acido idrosolforico debole e idrossido di sodio (l'alcali è una base forte), quindi subisce idrolisi all'anione.

Na 2 S → 2 Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (formazione di ione idrosolfuro debolmente dissociante)

Soluzione mediamente alcalina (pH>7):

Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH

D) Il solfato di berillio è un sale formato da acido solforico forte e idrossido di berillio (base debole), quindi subisce idrolisi cationica.

BeSO 4 → Essere 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be (OH) + + H + (formazione di cationi a dissociazione debole Be (OH) +)

Il mezzo di soluzione è acido (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Compito numero 31

Stabilire una corrispondenza tra il modo di influenzare il sistema di equilibrio

MgO (solido) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (solido) + Q

e uno spostamento dell'equilibrio chimico come risultato di questo effetto

Risposta: A-1; B-2; IN 2; G-3Spiegazione:

Questa reazione è in equilibrio chimico, cioè in tale stato quando la velocità della reazione in avanti è uguale alla velocità della retromarcia. Lo spostamento dell'equilibrio nella direzione desiderata si ottiene modificando le condizioni di reazione.

Principio di Le Chatelier: se un sistema di equilibrio è influenzato dall'esterno, cambiando uno qualsiasi dei fattori che determinano la posizione di equilibrio, allora la direzione del processo che indebolisce questo effetto aumenterà nel sistema.

Fattori che determinano la posizione di equilibrio:

- pressione: un aumento della pressione sposta l'equilibrio verso una reazione che porta ad una diminuzione di volume (al contrario, una diminuzione della pressione sposta l'equilibrio verso una reazione che porta ad un aumento di volume)

- temperatura: un aumento della temperatura sposta l'equilibrio verso una reazione endotermica (al contrario, una diminuzione della temperatura sposta l'equilibrio verso una reazione esotermica)

- concentrazione di materie prime e prodotti di reazione: un aumento della concentrazione delle sostanze di partenza e l'allontanamento dei prodotti dalla sfera di reazione spostano l'equilibrio verso la reazione diretta (al contrario, una diminuzione della concentrazione delle sostanze di partenza e un aumento dei prodotti di reazione spostano l'equilibrio verso l'opposto reazione)

- i catalizzatori non influiscono sullo spostamento dell'equilibrio, ma solo accelerano il suo raggiungimento.

Così,

A) poiché la reazione per ottenere il carbonato di magnesio è esotermica, una diminuzione della temperatura sposterà l'equilibrio verso la reazione diretta;

B) l'anidride carbonica è la sostanza iniziale nella produzione del carbonato di magnesio, quindi una diminuzione della sua concentrazione porterà ad uno spostamento dell'equilibrio verso le sostanze iniziali, perché nella direzione della reazione inversa;

C) L'ossido di magnesio e il carbonato di magnesio sono solidi, solo la CO 2 è un gas, quindi la sua concentrazione influenzerà la pressione nel sistema. Con una diminuzione della concentrazione di anidride carbonica, la pressione diminuisce, quindi l'equilibrio della reazione si sposta verso le sostanze di partenza (reazione inversa).

D) l'introduzione del catalizzatore non pregiudica lo spostamento dell'equilibrio.

Compito numero 32

Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e i reagenti, con ciascuno dei quali questa sostanza può interagire.

FORMULA DELLA SOSTANZA

REAGENTI

1) H 2 O, NaOH, HCl

2) Fe, HCl, NaOH

3) HCl, HCHO, H2SO4

4) O2, NaOH, HNO 3

5) H 2 O, CO 2, HCl

Risposta: A-4; B-4; IN 2; G-3

Spiegazione:

A) Lo zolfo è una sostanza semplice che può bruciare in ossigeno per formare anidride solforosa:

S + O 2 → SO 2

Lo zolfo (come gli alogeni) nelle soluzioni alcaline è sproporzionato, con conseguente formazione di solfuri e solfiti:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

L'acido nitrico concentrato ossida lo zolfo a S +6, riducendo a biossido di azoto:

S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) L'ossido di Forfor (III) è un ossido acido, quindi interagisce con gli alcali per formare fosfiti:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

Inoltre, l'ossido di fosforo (III) viene ossidato dall'ossigeno atmosferico e dall'acido nitrico:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

C) L'ossido di ferro (III) è un ossido anfotero, perché presenta proprietà sia acide che basiche (reagisce con acidi e alcali):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (fusione)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (dissoluzione)

Fe 2 O 3 entra in una reazione proporzionale con il ferro per formare ossido di ferro (II):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu (OH) 2 - una base insolubile in acqua, si dissolve con acidi forti, trasformandosi nei sali corrispondenti:

Cu (OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 H 2 O

Cu (OH) 2 ossida le aldeidi ad acidi carbossilici (simile alla reazione "specchio d'argento"):

HCHO + 4Cu (OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O + 5H 2 O

Compito numero 33

Stabilire una corrispondenza tra le sostanze e un reagente con cui possono essere distinte l'una dall'altra.

Risposta: A-3; B-1; ALLE 3; G-5

Spiegazione:

A) I due sali solubili CaCl 2 e KCl possono essere distinti utilizzando una soluzione di carbonato di potassio. Il cloruro di calcio entra in una reazione di scambio con esso, a seguito della quale precipita il carbonato di calcio:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2KCl

B) Le soluzioni di solfito e solfato di sodio possono essere distinte da un indicatore: la fenolftaleina.

Il solfito di sodio è un sale formato da un acido solforoso debole instabile e idrossido di sodio (l'alcali è una base forte), quindi subisce idrolisi all'anione.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (formazione di ione idrosolfito a bassa dissociazione)

Il mezzo della soluzione è alcalino (pH> 7), il colore dell'indicatore della fenolftaleina nel mezzo alcalino è cremisi.

Solfato di sodio - un sale formato da acido solforico forte e idrossido di sodio (alcali - base forte), non si idrolizza. Il mezzo della soluzione è neutro (pH = 7), il colore dell'indicatore della fenolftaleina in un mezzo neutro è rosa pallido.

B) I sali di Na 2 SO 4 e ZnSO 4 possono essere distinti anche con una soluzione di carbonato di potassio. Il solfato di zinco entra in una reazione di scambio con il carbonato di potassio, a seguito della quale precipita il carbonato di zinco:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 + K 2 SO 4

D) I sali FeCl 2 e Zn (NO 3) 2 possono essere distinti da una soluzione di nitrato di piombo. Quando interagisce con il cloruro di ferro, si forma una sostanza scarsamente solubile PbCl 2:

FeCl 2 + Pb (NO 3) 2 → PbCl 2 ↓ + Fe (NO 3) 2

Compito numero 34

Stabilire una corrispondenza tra i reagenti ei prodotti contenenti carbonio della loro interazione.

SOSTANZE REATTIVE

A) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) →

B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) →

B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) →

D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

PRODOTTO DI INTERAZIONE

1) CH 3 -CH 2 -CHO

2) CH 3 -CO-CH 3

3) CH 3 -CH 2 -CH 3

4) CH 3 -COOH e CO 2

5) CH 3 -CH 2 -COOAg

6) CH 3 -C≡CAg

Risposta: A-3; B-2; A 4; G-6

Spiegazione:

A) La propina aggiunge idrogeno, convertendosi nel suo eccesso in propano:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

B) L'aggiunta di acqua (idratazione) agli alchini in presenza di sali di mercurio bivalente, con conseguente formazione di composti carbonilici, è una reazione di M.G. Kucherov. L'idratazione del propino porta alla formazione di acetone:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

C) L'ossidazione del propino con il permanganato di potassio in un ambiente acido porta alla rottura del triplo legame nell'alchino, con conseguente formazione di acido acetico e anidride carbonica:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) Il propinuro d'argento si forma e precipita quando il propino viene fatto passare attraverso una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento. Questa reazione serve a rilevare l'alchino con un triplo legame all'estremità della catena.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg ↓ + H 2 O

Compito numero 35

Stabilire una corrispondenza tra i reagenti e la materia organica, che è il prodotto della reazione.

PRODOTTO DI INTERAZIONE

5) (CH 3 COO) 2 Cu

Risposta: A-4; B-6; IN 1; G-6

Spiegazione:

A) Quando l'etanolo viene ossidato con ossido di rame (II), si forma acetaldeide e l'ossido si riduce a metallo:

B) Quando l'acido solforico concentrato agisce sull'alcol a temperature superiori a 140 ° C, si verifica la reazione di disidratazione intramolecolare - l'eliminazione di una molecola d'acqua, che porta alla formazione di etilene:

C) Gli alcoli reagiscono violentemente con i metalli alcalini e alcalino terrosi. Il metallo attivo sostituisce l'idrogeno nel gruppo ossidrile dell'alcol:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) In una soluzione alcolica di alcali, gli alcoli subiscono una reazione di eliminazione (scissione). Nel caso dell'etanolo, l'etilene si forma:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (alcol) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O

Compito numero 36

Usando il metodo dell'equilibrio elettronico, scrivi l'equazione di reazione:

P 2 O 3 + HClO 3 +… → HCl +…

In questa reazione, l'acido clorico è un agente ossidante, poiché il cloro in esso contenuto abbassa lo stato di ossidazione da +5 a -1 in HCl. Pertanto, l'agente riducente è l'ossido di fosforo (III) acido, dove il fosforo aumenta lo stato di ossidazione da +3 ad un massimo di +5, convertendosi in acido ortofosforico.

Componiamo le semireazioni di ossidazione e riduzione:

Cl +5 + 6e → Cl −1 | 2

2P +3 - 4e → 2P +5 | 3

Scriviamo l'equazione della reazione redox nella forma:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Compito numero 37

Il rame è stato sciolto in acido nitrico concentrato. Il gas sviluppato è stato fatto passare sulla polvere di zinco riscaldata. Il solido risultante è stato aggiunto alla soluzione di idrossido di sodio. Un eccesso di anidride carbonica è stato fatto passare attraverso la soluzione risultante, mentre è stata osservata la formazione di un precipitato. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

1) Quando il rame viene sciolto in acido nitrico concentrato, il rame viene ossidato a Cu +2, mentre viene rilasciato un gas marrone:

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Quando il gas marrone viene passato su una polvere di zinco riscaldata, lo zinco viene ossidato e il biossido di azoto viene ridotto ad azoto molecolare (si presume da molti, con riferimento a Wikipedia, che il nitrato di zinco non si formi quando riscaldato, poiché è termicamente instabile):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO - ossido anfotero, si dissolve in una soluzione alcalina, trasformandosi in tetraidrossozincato:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) Quando un eccesso di anidride carbonica viene fatto passare attraverso la soluzione di tetraidroxozincato di sodio, si forma un sale acido - bicarbonato di sodio, precipita idrossido di zinco:

Na 2 + 2CO 2 → Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3

Compito numero 38

Annota le equazioni di reazione con le quali puoi eseguire le seguenti trasformazioni:

Quando si scrivono equazioni di reazione, utilizzare le formule strutturali delle sostanze organiche.

1) Le reazioni più tipiche per gli alcani sono le reazioni di sostituzione dei radicali liberi, durante le quali un atomo di idrogeno viene sostituito da un atomo di alogeno. Nella reazione del butano con il bromo, si verifica prevalentemente la sostituzione dell'atomo di idrogeno nell'atomo di carbonio secondario, a seguito della quale si forma il 2-bromobutano. Ciò è dovuto al fatto che il radicale con un elettrone spaiato sull'atomo di carbonio secondario è più stabile del radicale libero con un elettrone spaiato sull'atomo di carbonio primario:

2) Quando il 2-bromobutano interagisce con l'alcali in una soluzione alcolica, si forma un doppio legame a seguito dell'eliminazione di una molecola di bromuro di idrogeno (regola di Zaitsev: quando un alogenuro di idrogeno viene rimosso da aloalcani secondari e terziari, un atomo di idrogeno è scissione dall'atomo di carbonio meno idrogenato):

3) L'interazione del butene-2 con acqua di bromo o una soluzione di bromo in un solvente organico porta alla rapida decolorazione di queste soluzioni a seguito dell'aggiunta di una molecola di bromo al butene-2 e la formazione di 2 ,3-dibromobutano:

CH 3 -CH = CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) Quando si interagisce con un derivato dibromo, in cui gli atomi di alogeno si trovano sugli atomi di carbonio vicini (o sullo stesso atomo), una soluzione alcalina alcolica, due molecole di alogenuro di idrogeno vengono scisse (deidroalogenazione) e si forma un triplo legame :

5) In presenza di sali di mercurio bivalente, gli alchini aggiungono acqua (idratazione) per formare composti carbonilici:

Compito numero 39

Una miscela di polveri di ferro e zinco reagisce con 153 ml di soluzione di acido cloridrico al 10% (ρ = 1,05 g/ml). L'interazione con la stessa massa della miscela richiede 40 ml di una soluzione di idrossido di sodio al 20% (ρ = 1,10 g / ml). Determinare la frazione in massa di ferro nella miscela.

Nella risposta, annota le equazioni di reazione indicate nella condizione del problema e fornisci tutti i calcoli necessari.

Risposta: 46,28%

Compito numero 40

Bruciando 2,65 g di materia organica, si ottengono 4,48 litri di anidride carbonica (NU) e 2,25 g di acqua.

È noto che quando questa sostanza viene ossidata con una soluzione di solfato di permanganato di potassio, si forma un acido monobasico e viene rilasciata anidride carbonica.

In base alle condizioni date dell'incarico:

1) effettuare i calcoli necessari per stabilire la formula molecolare della materia organica;

2) scrivere la formula molecolare della materia organica originaria;

3) compongono la formula strutturale di questa sostanza, che riflette inequivocabilmente l'ordine dei legami degli atomi nella sua molecola;

4) scrivere l'equazione della reazione di ossidazione di questa sostanza con una soluzione di permanganato di potassio solfato.

Risposta:

1) C x H y; x = 8, y = 10

2) C 8 H 10

3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - etilbenzene

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

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La struttura della prova d'esame si compone di due blocchi:

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