1. per amore di Dizionario scientifico e tecnico russo-inglese
2. per amore di

   Radi
   kwa ajili ya, makusudi;
   radi boga - lilahi;
   per quello? - kwa vipi?

   Dizionario russo-swahili
3. per amore di

   preposizione + genere. NS.
   
   
   
   2) decompl.

   Dizionario russo-spagnolo
4. per amore di

   (cosa/chi)
   1) (per) per (A)
   per il bene comune - für das Gemeinwohl
   2) (a causa di) wegen (G), um (G) ... willen
   per me - meinetwegen, um meinetwillen
   Perché dovrei ..? - weswegen muß ich ..?
   per amicizia - aus Freundschaft
   3) decomposizione. (con smt.

   Dizionario russo-tedesco
5. per amore di

   offerta
   1) (a favore) per, a favore, per amore
   per la causa comune - per la causa comune
   fare per un amico - tariffa per l "amico
   
   per amor di Dio - per carità, per amor di Dio
   2) (con vista) per, allo scopo...

   Dizionario russo-italiano
6. per amore di

   Versare
   per divertimento - histoire de plaisanter

   Dizionario russo-francese
7. per amore di

   preparare
   takia, tähden, vuoksi
   per me - minun takiani
   per questo - tämän vuoksi
   per quello? - minkä tähden?

   Dizionario finlandese-russo
8. per amore di

   preposizione + genere. NS.
   1) (nell'interesse di qualcuno, qualcosa) para, por, en provecho de
   per lui, loro, ecc. - para (por) él, ellos, ecc.
   per il bene comune - para (por) el bien público
   2) decompl.

   Dizionario completo russo-spagnolo
9. per amore di Dizionario russo-svedese
10. per amore di

    Içün
    per il tuo bene sono pronto a farlo - sizler içün bunı yapmağa azırım

    Dizionario tataro russo-crimeo
11. per amore di

    e (c) فى
    aa (na) على

    Dizionario russo-arabo
12. per amore di

    a causa di, per amore di
    zarardi, per

    Dizionario russo-bulgaro
13. Per il bene Dizionario russo-olandese
14. per amore di

    prdl
    (per smth) para, por causa de, (in nome di) em prol de; para o bem; (a scopo di smth.) por; (a causa di smth) por, por causa de

    Dizionario russo-portoghese
15. per amore di

    (chi/chi) utente
    per amore di
    =============
    dalle parole: felice
    (chi chi)
    nome vita famiglia
    1.proposizioni, ordini per bambini
    2. discussione bruciante su che tipo di cibo
    3.l'organo collegiale di cui organizzazione, istituire
    4. il corpo del potere sovrano
    consiglio sostantivo marito.

    Dizionario ucraino-russo
16. per amore di Dizionario russo-lituano
17. per amore di

    qualcuno qualcosa
    kedvéert vki, vmi ~

    Dizionario russo-ungherese
18. per amore di

    1.kelle-mille jaoks
    2.kelle-mille nimel
    3.kelle-mille pärast

    Dizionario russo-estone

I metalli radioattivi sono metalli che emettono spontaneamente un flusso di particelle elementari nell'ambiente. Questo processo è chiamato radiazione alfa (α), beta (β), gamma (γ) o semplicemente radiazioni radioattive.

Tutti i metalli radioattivi decadono nel tempo e si trasformano in elementi stabili (a volte attraversando un'intera catena di trasformazioni). Diversi elementi decadimento radioattivo può durare da pochi millisecondi a diverse migliaia di anni.

Accanto al nome di un elemento radioattivo, il numero di massa del suo isotopo... Per esempio, Tecnezio-91 o 91 Tc... I diversi isotopi dello stesso elemento di solito hanno proprietà fisiche comuni e differiscono solo per la durata del decadimento radioattivo.

Elenco dei metalli radioattivi

Gli elementi radioattivi si dividono in naturale(esistente in natura) e artificiale(ottenuto come risultato di sintesi di laboratorio). Non ci sono molti metalli radioattivi naturali: si tratta di polonio, radio, anemoni, torio, protattinio e uranio. I loro isotopi più stabili si trovano in natura, il più delle volte sotto forma di minerale. Tutti gli altri metalli nell'elenco sono prodotti dall'uomo.

Il metallo più radioattivo

Il metallo più radioattivo al momento - livermore... Il suo isotopo Livermorium-293 decade in appena 61 millisecondi. Per la prima volta questo isotopo è stato ottenuto a Dubna, nel 2000.

Un altro metallo molto radioattivo - ununpentius... Isotopo ununpentium-289 ha un periodo di decadimento leggermente più lungo (87 millisecondi).

Delle sostanze più o meno stabili, praticamente utilizzate, è considerato il metallo più radioattivo polonio(isotopo polonio-210). È un metallo radioattivo bianco argenteo. Sebbene la sua emivita raggiunga i 100 giorni o più, anche un grammo di questa sostanza viene riscaldato a 500 ° C e le radiazioni possono uccidere istantaneamente una persona.

Cos'è la radiazione?

Tutti lo sanno radiazione molto pericoloso ed è meglio stare lontano dalle radiazioni radioattive. È difficile discuterne, sebbene in realtà siamo costantemente esposti all'influenza delle radiazioni, ovunque ci troviamo. C'è una quantità abbastanza grande di minerale radioattivo, e dallo spazio alla Terra arrivano costantemente particelle cariche.

In breve, la radiazione è l'emissione spontanea di particelle elementari. Protoni e neutroni vengono separati dagli atomi della sostanza radioattiva, "volando via" nell'ambiente esterno. Allo stesso tempo, il nucleo dell'atomo cambia gradualmente, trasformandosi in un altro elemento chimico. Quando tutte le particelle instabili vengono separate dal nucleo, l'atomo cessa di essere radioattivo. Per esempio, torio-232 alla fine del suo decadimento radioattivo si trasforma in stabile guida.

La scienza identifica 3 tipi principali di radiazioni radioattive

Radiazione alfa(α) - flusso di particelle alfa, caricato positivamente. Sono di dimensioni relativamente grandi e non vanno bene nemmeno attraverso i vestiti o la carta.

Radiazione beta(β) è il flusso di particelle beta cariche negativamente. Sono piuttosto piccoli, passano facilmente attraverso i vestiti e penetrano nelle cellule della pelle, il che è molto dannoso per la salute. Ma le particelle beta non passano attraverso materiali densi come l'alluminio.

Radiazioni gamma(γ) è la radiazione elettromagnetica ad alta frequenza. I raggi gamma non hanno carica, ma contengono molta energia. Un accumulo di particelle gamma emette un bagliore luminoso. Le particelle gamma passano anche attraverso materiali densi, rendendole molto pericolose per gli esseri viventi. Solo i materiali più densi, come il piombo, li fermano.

Tutti questi tipi di radiazioni sono presenti in un modo o nell'altro in qualsiasi parte del pianeta. Non sono pericolosi a piccole dosi, ma ad alte concentrazioni possono causare danni molto gravi.

Studio di elementi radioattivi

Lo scopritore della radioattività è Wilhelm Roentgen... Nel 1895 questo fisico prussiano osservò per la prima volta le radiazioni radioattive. Sulla base di questa scoperta, è stato creato il famoso dispositivo medico, dal nome dello scienziato.

Nel 1896 continuò lo studio della radioattività Henri Becquerel, ha sperimentato con sali di uranio.

Nel 1898 Pierre Curie il primo metallo radioattivo, il radio, fu ottenuto nella sua forma pura. Sebbene Curie abbia scoperto il primo elemento radioattivo, tuttavia, non ha avuto il tempo di studiarlo davvero. E le eccezionali proprietà del radio portarono alla rapida morte dello scienziato, che portava con noncuranza il suo "figlio dell'ingegno" nel taschino. La grande scoperta si vendicò del suo scopritore: Curie morì all'età di 47 anni a causa di una potente dose di radiazioni.

Nel 1934 fu sintetizzato per la prima volta un isotopo radioattivo artificiale.

Al giorno d'oggi, molti scienziati e organizzazioni sono impegnati nello studio della radioattività.

Estrazione e sintesi

Anche i metalli radioattivi presenti in natura non si trovano in natura nella loro forma pura. Sono sintetizzati dal minerale di uranio. Il processo per ottenere il metallo puro è estremamente laborioso. Si compone di diverse fasi:

• concentrazione (frantumazione e separazione di sedimenti con uranio in acqua);
• lisciviazione - cioè, trasferendo il precipitato di uranio in soluzione;
• separazione dell'uranio puro dalla soluzione risultante;
• conversione dell'uranio allo stato solido.

Di conseguenza, da una tonnellata di minerale di uranio si possono ottenere solo pochi grammi di uranio.

La sintesi di elementi radioattivi artificiali e dei loro isotopi avviene in laboratori speciali, che creano le condizioni per lavorare con tali sostanze.

Uso pratico

Molto spesso, i metalli radioattivi vengono utilizzati per generare energia.

I reattori nucleari sono dispositivi che utilizzano l'uranio per riscaldare l'acqua e creare un flusso di vapore che fa girare una turbina per generare elettricità.

In generale, l'ambito di applicazione degli elementi radioattivi è piuttosto ampio. Sono utilizzati per studiare gli organismi viventi, diagnosticare e curare malattie, generare energia e monitorare i processi industriali. I metalli radioattivi sono la base per la creazione di armi nucleari, le armi più distruttive del pianeta.

Radio

RADIO-Sono; m.[lat. Radio da raggio - raggio] Elemento chimico (Ra), metallo radioattivo bianco-argenteo (usato in medicina e tecnologia come fonte di neutroni).

◁ Radio, th, th. R-th ore.

(lat. Radium), Ra, un elemento chimico del II gruppo del sistema periodico, si riferisce ai metalli alcalino-terrosi. radioattivo; l'isotopo più stabile è 226 Ra (emivita 1600 anni). Nome dal lat. raggio - raggio. Metallo lucido bianco-argento; densità 5,5-6,0 g/cm 3, T mp 969°C. Chimicamente molto attivo. Si trova naturalmente nei minerali di uranio. Storicamente, il primo elemento le cui proprietà radioattive hanno trovato applicazione pratica in medicina e tecnologia. L'isotopo 226 Ra miscelato con berillio viene utilizzato per preparare le più semplici sorgenti di neutroni da laboratorio.

RADIUM (lat. Radium), Rа (leggi "radio"), elemento chimico radioattivo, numero atomico 88. Non ha nuclidi stabili. Si trova nel gruppo IIA, nel settimo periodo del sistema periodico. Si riferisce agli elementi alcalino-terrosi. Configurazione elettronica dello strato esterno dell'atomo 7 S 2. Nei composti, presenta uno stato di ossidazione di +2 (valenza II). Il raggio dell'atomo neutro è 0,235 nm, il raggio dello ione Rа 2+ è 0,162 nm (numero di coordinazione 6). Le energie di ionizzazione sequenziale di un atomo neutro corrispondono a 5,279, 10,147 e 34,3 eV. Elettronegatività di Pauling (cm. POLING Linus) 0,97.
Storia della scoperta
Radio (come il polonio (cm. POLONIO)) fu aperto alla fine del XIX secolo in Francia da A. Becquerel (cm. BECQUEREL Antoine Henri) e coniugi P. e M. Curie (cm. Curie Pierre)... Il nome "radio" è associato alla radiazione dei nuclei atomici Ra (dal latino raggio - raggio). Il lavoro titanico dei Curie per estrarre il radio, per ottenere i primi milligrammi di cloruro puro di questo elemento, RaCl 2, è diventato un simbolo del lavoro disinteressato dei ricercatori. Per il loro lavoro sullo studio della radioattività, i Curie nel 1903 ricevettero il Premio Nobel per la Fisica e M. Curie nel 1911 - il Premio Nobel per la Chimica. In Russia, la prima preparazione di radio fu ottenuta nel 1921 da V.G. Khlopin (cm. Khlopin Vitaly Grigorievich) e io. Ya. Bashilov. (cm. BASHILOV Ivan Jakovlevich)
Essere nella natura
Contenuto nella crosta terrestre 1 · 10 -10% in peso. I radionuclidi Ra fanno parte della serie radioattiva naturale di uranio-238, uranio-235 e torio-232. Il radionuclide più stabile del radio è l'α-radioattivo 226 Ra, con un'emivita T 1/2 = 1620 anni. In 1 tonnellata di uranio (cm. Uranio (elemento chimico)) i minerali di uranio contengono circa 0,34 g di radio. È presente in concentrazioni trascurabili nelle acque naturali.
Ricezione
Il radio viene isolato dai rifiuti di lavorazione del minerale di uranio mediante precipitazione, cristallizzazione frazionata e scambio ionico (cm. SCAMBIO IONI)... Il radio metallico si ottiene mediante elettrolisi di una soluzione di RaCl 2 utilizzando un catodo di mercurio o riduzione dell'ossido di radio RaO con alluminio metallico. (cm. ALLUMINIO)
Proprietà fisiche e chimiche
Il radio è un metallo bianco argenteo che si illumina al buio. Il reticolo cristallino del radio metallico è cubico a corpo centrato, parametro un= 0,5148nm. Punto di fusione 969°C, punto di ebollizione 1507°C, densità 5,5-6,0 kg/dm 3. I nuclei Ra-226 emettono particelle alfa con un'energia di 4,777 MeV e quanti gamma con un'energia di 0,188 MeV. A causa del decadimento radioattivo dei nuclei di Ra-226 e dei prodotti di decadimento figli, 1 g di Ra rilascia 550 J/h di calore. La radioattività di 1 g di Ra è di circa 3,7 · 10 10 decadimenti al secondo (3,7 · 10 10 becquerel). Durante il decadimento radioattivo, Ra-226 si trasforma in radon-222. Per 1 giorno, da 1 g di Ra-2216 si forma circa 1 mm 3 Rn.
Chimicamente simile al bario (cm. BARIO) ma più attivo. In aria è ricoperto da una pellicola costituita da ossido, idrossido, carbonato e nitruro di radio. Reagisce violentemente con l'acqua per formare una base forte Ra (OH) 2:
Ra + 2H 2 O = Ra (OH) 2 + H 2
L'ossido di radio RaO è un tipico ossido basico. Quando viene bruciato in aria o ossigeno (cm. OSSIGENO) si forma una miscela di ossido RaO e perossido RaO 2. La maggior parte dei sali di radio sono incolori, ma quando vengono decomposti dalla loro stessa radiazione, acquisiscono un colore giallo o marrone. Sono stati sintetizzati solfuro RaS, nitruro Ra 3 N 2, idruro RaH 2, carburo RaC 2.
Cloruro RaCl 2, bromuro RaBr 2 e ioduro RaI 2, nitrato Ra (NO 3) 2. sali altamente solubili. Il solfato RaSO 4, il carbonato RaCO 3 e il fluoruro RaF 2 sono scarsamente solubili. Rispetto ad altri metalli alcalino-terrosi, il radio (ione Ra 2+) ha una tendenza più debole a formare complessi.
Applicazione
I sali di radio sono usati in medicina come fonte di radon (cm. RADON) per la preparazione di bagni di radon.
Contenuto nel corpo
Il radio è altamente tossico. Circa l'80% del radio in ingresso si accumula nel tessuto osseo. Alte concentrazioni di radio causano osteoporosi, fratture spontanee e tumori.
Caratteristiche del lavoro
In Russia, i preparati del radio esaurito vengono consegnati al servizio di ricezione dei rifiuti radioattivi (NPO Radon). La concentrazione ammissibile nell'aria atmosferica è per diversi nuclidi di radio da 10 -4 a 10 -5 Bq / l, in acqua - da 2 a 13 Bq / l.

dizionario enciclopedico. 2009 .

Guarda cos'è "radium" in altri dizionari:

Sono un marito. Nuovo rapporto: Radievich, Radievna Derivati: Radya; Radik; Adya Origine: (L'uso del nome comune radio (il nome di un elemento chimico) come nome personale.) Dizionario dei nomi personali. RADIUM Formato dal nome di un elemento chimico ... ... Dizionario dei nomi personali

- (Ra) chimica radioattiva. elemento II gr. Tavola periodica, numero di serie 88, numero di massa 226. Scoperta nel 1898 da Pierre e Marie Curie (nello studio delle proprietà radioattive dell'uranio). Attualmente, 14 isotopi di Ra sono conosciuti come naturali ... Enciclopedia geologica

Elemento chimico del gruppo dei metalli alcalino-terrosi; aperto nel 1899 dai Curie. Non è ancora stato ottenuto nella sua forma pura. Differisce nella capacità di radiazioni. I raggi sono simili ai raggi X. Dizionario di parole straniere incluse in ... ... Dizionario di parole straniere della lingua russa

- (simbolo Ra), un elemento chimico, un metallo radioattivo bianco del gruppo dei METALLI TERRESTRI ALCALINI. Scoperto per la prima volta nell'uranite nel 1898 da Pierre e Marie Curie. Questo metallo, presente nei minerali di uranio, fu isolato da Maria Curie nel 1911. Il radio ... ... Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico

RADIO- chimico radioattivo. elemento, simbolo Ra (latino Radium), a. n. 88, a. m isotopo longevo 226.02 (emivita 1600 anni). Come prodotto di decadimento dell'uranio, il radio può accumularsi in quantità abbastanza grandi. L'esempio di R. era ... ... Grande Enciclopedia del Politecnico

- (lat. Radium) Ra, elemento chimico del gruppo II del sistema periodico, numero atomico 88, massa atomica 226.0254, si riferisce ai metalli alcalino-terrosi. radioattivo; l'isotopo più stabile 226Ra (emivita 1600 anni). Nome dal lat... Grande dizionario enciclopedico

RADIUM, radio, pl. nessun marito. (dal latino raggio raggio) (chimico, fisico). Un elemento chimico, un metallo con la capacità di emettere energia termica e radiante, mentre decade in una serie successiva di sostanze semplici. Trattamento al radio. Dizionario esplicativo… … Dizionario esplicativo di Ushakov

RADIY, io, marito. L'elemento chimico è un metallo con proprietà radioattive. | agg. radio, oh, oh. Dizionario esplicativo di Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992 ... Dizionario esplicativo di Ozhegov

Tra tutti gli elementi della tavola periodica, una parte significativa appartiene a quelli di cui la maggior parte delle persone parla con paura. Come altro? Dopotutto, sono radioattivi, il che significa una minaccia diretta per la salute umana.

Proviamo a capire esattamente quali elementi sono pericolosi e quali sono, e scopriamo anche qual è il loro effetto dannoso sul corpo umano.

Concetto generale di un gruppo di elementi radioattivi

Questo gruppo include i metalli. Ce ne sono molti, si trovano nella tavola periodica immediatamente dopo il piombo e fino all'ultima cella. Il criterio principale con cui è consuetudine classificare questo o quell'elemento come radioattivo è la sua capacità di avere una certa emivita.

In altre parole, questa è la trasformazione di un nucleo metallico in un altro, figlia, che è accompagnata dall'emissione di radiazioni di un certo tipo. In questo caso, alcuni elementi si trasformano in altri.

Un metallo radioattivo è quello in cui è presente almeno un isotopo. Anche se ci sono sei varietà in totale e solo una di esse porterà questa proprietà, l'intero elemento sarà considerato radioattivo.

Tipi di radiazioni

Le principali opzioni per le radiazioni emesse dai metalli durante i decadimenti sono:

• particelle alfa;
• particelle beta o decadimento del neutrino;
• transizione isomerica (raggi gamma).

Ci sono due opzioni per l'esistenza di tali elementi. Il primo è naturale, cioè quando un metallo radioattivo si trova in natura e nel modo più semplice, sotto l'influenza di forze esterne, nel tempo si trasforma in altre forme (manifesta la sua radioattività e decade).

Il secondo gruppo è costituito da metalli creati artificialmente dagli scienziati, in grado di decadimento rapido e rilascio potente di una grande quantità di radiazioni. Questo viene fatto per l'uso in determinate aree di attività. Gli impianti in cui vengono effettuate reazioni nucleari per la trasformazione di alcuni elementi in altri sono chiamati sincrofasotroni.

La differenza tra i due metodi di emivita indicati è evidente: in entrambi i casi è spontanea, ma solo i metalli ottenuti artificialmente danno appunto reazioni nucleari nel processo di distruzione.

Nozioni di base per atomi simili

Poiché per la maggior parte degli elementi solo uno o due isotopi sono radioattivi, è consuetudine indicare un tipo specifico nelle designazioni e non l'intero elemento nel suo insieme. Ad esempio, il piombo è solo una sostanza. Se teniamo conto che è un metallo radioattivo, allora dovrebbe essere chiamato, ad esempio, "piombo-207".

Le emivite delle particelle in questione possono variare notevolmente. Ci sono isotopi che esistono solo per 0,032 secondi. Ma al pari di loro ci sono quelli che si disintegrano per milioni di anni nelle viscere della terra.

Metalli radioattivi: elenco

Un elenco completo di tutti gli elementi appartenenti al gruppo in esame può essere piuttosto impressionante, perché in totale ne fanno parte circa 80 metalli. Prima di tutto, questi sono tutti quelli che stanno nella tavola periodica dopo il piombo, incluso il gruppo Cioè bismuto, polonio, astato, radon, francio, radio, rutherfordio e così via nei numeri di serie.

Sopra il confine designato, ci sono molti rappresentanti, ognuno dei quali ha anche isotopi. Inoltre, alcuni di essi potrebbero essere solo radioattivi. Pertanto, è importante quali varietà ha il metallo radioattivo, più precisamente una delle sue varietà isotopiche, quasi ogni rappresentante della tabella ha. Ad esempio, hanno:

• calcio;
• selenio;
• afnio;
• tungsteno;
• osmio;
• bismuto;
• indio;
• potassio;
• rubidio;
• zirconio;
• europio;
• radio e altri.

Pertanto, è ovvio che ci sono molti elementi che mostrano le proprietà della radioattività, la stragrande maggioranza. Alcuni di questi sono sicuri a causa di un'emivita troppo lunga e si trovano in natura, mentre l'altro è creato artificialmente dall'uomo per varie esigenze scientifiche e tecnologiche ed è estremamente pericoloso per il corpo umano.

Caratteristiche del radio

Il nome dell'elemento è stato dato dai suoi scopritori: i coniugi e Maria. Furono queste persone a scoprire per la prima volta che uno degli isotopi di questo metallo - il radio-226 - è la forma più stabile con proprietà speciali di radioattività. Questo accadde nel 1898 e solo un fenomeno simile divenne noto. I coniugi dei chimici erano impegnati nel suo studio dettagliato.

L'etimologia della parola è radicata nella lingua francese, in cui suona come radio. In totale, sono note 14 modificazioni isotopiche di questo elemento. Ma le forme più stabili con numeri di massa sono:

La forma 226 ha una radioattività pronunciata.Il radio stesso è un elemento chimico al numero 88. Massa atomica. In quanto sostanza semplice, è suscettibile di esistenza. È un metallo radioattivo bianco-argenteo con un punto di fusione di circa 670 0 .

Dal punto di vista chimico presenta un grado di attività abbastanza elevato ed è in grado di reagire con:

• acqua;
• acidi organici, formando complessi stabili;
• ossigeno, formando un ossido.

Proprietà e applicazione

Inoltre, il radio è un elemento chimico che forma un numero di sali. Noto per i suoi nitruri, cloruri, solfati, nitrati, carbonati, fosfati, cromati. Disponibile anche con tungsteno e berillio.

Il fatto che il radio-226 potesse essere pericoloso per la salute non fu immediatamente riconosciuto dal suo scopritore Pierre Curie. Tuttavia, riuscì a convincersene quando condusse un esperimento: camminò per un giorno con una provetta con del metallo legato alla spalla. Un'ulcera non cicatrizzante è apparsa nel sito di contatto con la pelle, di cui lo scienziato non è riuscito a liberarsi per più di due mesi. La coppia non ha rinunciato ai suoi esperimenti sul fenomeno della radioattività, e quindi entrambi sono morti a causa di una grande dose di radiazioni.

Oltre al valore negativo, ci sono una serie di aree in cui il radio-226 trova impiego e benefici:

1. Indicatore dello spostamento del livello dell'acqua dell'oceano.
2. Usato per determinare la quantità di uranio in una roccia.
3. Parte delle miscele di illuminazione.
4. In medicina, viene utilizzato per formare bagni di radon terapeutici.
5. Utilizzato per rimuovere le cariche elettriche.
6. Con il suo aiuto, viene eseguito il rilevamento dei difetti di colata e le giunture delle parti vengono saldate.

Plutonio e suoi isotopi

Questo elemento è stato scoperto negli anni Quaranta del XX secolo da scienziati americani. È stato isolato per la prima volta da dove si è formato dal nettunio. Quest'ultimo è il risultato del decadimento del nucleo di uranio. Cioè, sono tutti strettamente interconnessi da comuni trasformazioni radioattive.

Esistono diversi isotopi stabili di questo metallo. Tuttavia, il plutonio-239 è la varietà più diffusa e praticamente importante. Le reazioni chimiche di questo metallo sono note con:

• ossigeno,
• acidi;
• acqua;
• alcali;
• alogeni.

In termini di proprietà fisiche, il plutonio-239 è un metallo fragile con un punto di fusione di 640 ° C. I principali metodi per influenzare il corpo sono la formazione graduale di malattie oncologiche, l'accumulo nelle ossa e la loro distruzione e le malattie polmonari.

L'area di utilizzo è principalmente l'industria nucleare. È noto che durante il decadimento di un grammo di plutonio-239 viene rilasciata una tale quantità di calore, che è paragonabile a 4 tonnellate di carbone bruciato. Ecco perché questo trova un uso così diffuso nelle reazioni. Il plutonio nucleare è una fonte di energia nei reattori nucleari e nelle bombe termonucleari. Viene anche utilizzato nella produzione di accumulatori di energia elettrica, la cui durata può arrivare fino a cinque anni.

L'uranio è una fonte di radiazioni

Questo elemento fu scoperto nel 1789 da un chimico tedesco Klaproth. Tuttavia, le persone sono riuscite a studiarne le proprietà e ad imparare come applicarle nella pratica solo nel XX secolo. La principale caratteristica distintiva è che l'uranio radioattivo è in grado di formare nuclei durante il decadimento naturale:

• piombo-206;
• krypton;
• plutonio-239;
• piombo-207;
• xeno.

In natura, questo metallo è di colore grigio chiaro, ha un punto di fusione di oltre 1100 0 C. Si trova nella composizione dei minerali:

1. Miche di uranio.
2. uranite.
3. Nasturano.
4. Altro
5. Tuyanmunit.

Ci sono tre isotopi naturali stabili e 11 sintetizzati artificialmente, con numeri di massa da 227 a 240.

Nell'industria è ampiamente utilizzato l'uranio radioattivo, che può decadere rapidamente con il rilascio di energia. Quindi, viene utilizzato:

• in geochimica;
• estrazione;
• reattori nucleari;
• nella fabbricazione di armi nucleari.

L'effetto sul corpo umano non è diverso dai metalli precedentemente considerati: l'accumulo porta ad una maggiore dose di radiazioni e alla comparsa di tumori cancerosi.

Elementi transuranici

I più importanti dei metalli accanto all'uranio nella tavola periodica sono quelli che sono stati scoperti di recente. Letteralmente nel 2004, sono state pubblicate fonti che confermano la nascita dell'elemento 115 del sistema periodico.

Era il metallo più radioattivo conosciuto fino ad oggi: ununpentium (Uup). Le sue proprietà rimangono inesplorate fino ad ora, perché l'emivita è di 0,032 secondi! È semplicemente impossibile considerare e identificare i dettagli della struttura e le caratteristiche manifestate in tali condizioni.

Tuttavia, la sua radioattività è molte volte superiore agli indicatori del secondo elemento in questa proprietà: il plutonio. Tuttavia, non è ununpentium che viene utilizzato nella pratica, ma i suoi compagni "più lenti" nella tabella: uranio, plutonio, nettunio, polonio e altri.

Un altro elemento - unbibium - esiste teoricamente, ma scienziati di diversi paesi non sono stati in grado di dimostrarlo in pratica dal 1974. L'ultimo tentativo è stato fatto nel 2005, ma non è stato confermato dal consiglio generale degli scienziati chimici.

Torio

Fu scoperto nel XIX secolo da Berzelius e prese il nome dal dio scandinavo Thor. È un metallo debolmente radioattivo. Cinque dei suoi 11 isotopi hanno questa caratteristica.

Il suo uso primario non si basa sulla capacità di emettere enormi quantità di energia termica al momento del decadimento. La particolarità è che i nuclei di torio sono in grado di catturare neutroni e trasformarsi in uranio-238 e plutonio-239, che già entrano direttamente nelle reazioni nucleari. Pertanto, il torio può essere attribuito anche al gruppo di metalli che stiamo considerando.

Polonio

Un metallo radioattivo bianco argenteo al numero 84 della tavola periodica. Fu scoperto dagli stessi ardenti ricercatori della radioattività e di tutto ciò che vi è connesso, i coniugi Maria e Pierre Curie nel 1898. La caratteristica principale di questa sostanza è che esiste liberamente per circa 138,5 giorni. Cioè, questa è l'emivita di questo metallo.

Si trova naturalmente nell'uranio e in altri minerali. È usato come fonte di energia e abbastanza potente. È un metallo strategico, poiché viene utilizzato per la fabbricazione di armi nucleari. La quantità è strettamente limitata ed è sotto il controllo di ciascuno stato.

Viene anche utilizzato per ionizzare l'aria, eliminare l'elettricità statica in una stanza, nella produzione di stufe e altri articoli simili.

Effetti sul corpo umano

Tutti i metalli radioattivi hanno la capacità di penetrare nella pelle umana e di accumularsi all'interno del corpo. Sono espulsi molto male con i prodotti di scarto, non vengono affatto espulsi con il sudore.

Nel tempo, iniziano a influenzare il sistema respiratorio, circolatorio e nervoso, causando in essi cambiamenti irreversibili. Colpisce le cellule, facendole funzionare in modo improprio. Di conseguenza, si verifica la formazione di tumori maligni e si verificano malattie oncologiche.

Pertanto, ogni metallo radioattivo è un grande pericolo per l'uomo, soprattutto se ne parliamo nella loro forma pura. Non toccarli con le mani non protette ed essere nella stanza con loro senza dispositivi di protezione speciali.