La struttura dell'atomo di tellurio. Mercato mondiale del tellurio Struttura elettronica dell'atomo di tellurio
Il tellurio è un non metallo che ha una lucentezza metallica. Il suo colore è bianco argenteo. Questo elemento è molto raro e sparso. Fu scoperto dall'ispettore minerario Franz Josef Müller nel 1782. Il tellurio viene estratto dal minerale polimetallico. Questa sostanza è contenuta sotto forma di composti in depositi di oro idrotermale e altri.
Il tallio è un materiale fragile che acquisisce proprietà plastiche durante il riscaldamento. Il valore di densità di questo non metallo è 6,25 g / cm3. Il tellium inizia a sciogliersi quando la temperatura raggiunge i 450 ° C e bolle a 990 ° C. Il materiale ha le proprietà di un diamagnetico ea 18°C il valore della suscettività magnetica specifica è -0.31.10-6.
Il tellurio è un semiconduttore di tipo p quando le condizioni ambientali sono normali o quando il materiale viene riscaldato a ebollizione. Quando un non metallo viene raffreddato, a una transizione intorno a -100 ° C, cambia le sue proprietà e acquisisce conduttività di tipo n. La zona proibita in larghezza è 0,34 eV. La temperatura di transizione diminuisce a seconda della purezza della sostanza.
Il tallio è utilizzato come additivo di lega nella produzione di piombo. Migliora la forza e la resistenza chimica. La lega piombo-tellurio viene utilizzata nell'industria dei cavi e chimica. Il tellurio è anche legato con rame e acciaio. Questo migliora la loro lavorazione.
Il tellurio è utilizzato anche nella produzione del vetro. Il vetro, grazie a tale impurità, acquisisce un colore marrone e il suo indice di rifrazione aumenta. Nell'industria della gomma, il tellurio viene utilizzato nel processo di vulcanizzazione della gomma.
La significativa domanda di tellurio è dovuta alle sue proprietà semiconduttive. È considerato sia un semiconduttore tipico che tecnologico. Questa sostanza è utilizzata nella microelettronica. Produce un film sottile che fonde a temperature inferiori rispetto a molti metalli.
Nella sua forma pura, il tellurio, sotto forma di semiconduttore, è usato raramente a causa della sua disponibilità limitata nelle viscere della Terra. Nella maggior parte dei casi, viene utilizzato nella produzione di transistor e dispositivi progettati per misurare l'intensità delle radiazioni gamma.
Molto spesso, l'industria utilizza non metalli puri, ma i suoi composti con metalli, che sono chiamati tellururi. Con il loro utilizzo vengono prodotte parti importanti di generatori termoelettrici.
Vendita di metalli non ferrosi a Mosca -.
| Tellurio | |
|---|---|
| Numero atomico | 52 |
| Aspetto di una sostanza semplice | |
| Proprietà dell'atomo | |
| Massa atomica (massa molare) |
127,6 a. e.m. (g/mol) |
| raggio dell'atomo | 160 pm |
| Energia ionizzata (primo elettrone) |
869,0 (9,01) kJ / mol (eV) |
| Configurazione elettronica | 4d 10 5s 2 5p 4 |
| Proprietà chimiche | |
| raggio covalente | 136 pm |
| raggio ionico | (+ 6e) 56 211 (-2e) pm |
| elettronegatività (secondo Pauling) |
2,1 |
| Potenziale dell'elettrodo | 0 |
| Stati di ossidazione | +6, +4, +2 |
| Proprietà termodinamiche di una sostanza semplice | |
| Densità | 6,24 / cm³ |
| Capacità termica molare | 25,8 J/(mol) |
| Conduttività termica | 14,3 W/() |
| Temperatura di fusione | 722,7 |
| Calore di fusione | 17,91 kJ/mole |
| Temperatura di ebollizione | 1 263 |
| Calore di vaporizzazione | 49,8 kJ/mole |
| Volume molare | 20,5 cm³/mol |
| Reticolo cristallino di una sostanza semplice | |
| struttura reticolare | esagonale |
| Parametri del reticolo | 4,450 |
| C/un rapporto | 1,330 |
| Debye temperatura | n / A |
Tellurio- elemento chimico con numero atomico 52 nella tavola periodica e massa atomica 127,60; indicato con il simbolo Te (Tellurium), appartiene alla famiglia dei metalloidi.
Storia
Fu trovato per la prima volta nel 1782 nei minerali auriferi della Transilvania dall'ispettore minerario Franz Josef Müller (in seguito barone von Reichenstein), sul territorio dell'Austria-Ungheria. Nel 1798 Martin Heinrich Klaproth isolò il tellurio e ne determinò le proprietà più importanti.
origine del nome
dal latino dicci, Genitivo telluris, Terra.
Essere nella natura
Il tellurio nativo si trova anche insieme al selenio e allo zolfo (lo zolfo del tellurio giapponese contiene lo 0,17% di Te e lo 0,06% di Se).
Un'importante fonte di tellurio è il rame e i minerali di piombo.
Ricezione
La fonte principale sono i fanghi della raffinazione elettrolitica di rame e piombo. Il fango viene calcinato, il tellurio rimane nella cenere, che viene lavata con acido cloridrico. Il tellurio viene isolato dalla soluzione di acido cloridrico ottenuta facendo passare anidride solforosa SO 2 attraverso di essa.
L'acido solforico viene aggiunto per separare selenio e tellurio. Questo precipita il diossido di tellurio TeO 2 e H 2 SeO 3 rimane in soluzione.
Il tellurio viene ridotto dall'ossido di TeO 2 con il carbone.
Per purificare il tellurio da zolfo e selenio si sfrutta la sua capacità, sotto l'azione di un agente riducente (Al) in ambiente alcalino, di trasformarsi in ditelluride disodio solubile Na 2 Te 2:
6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na.
Per precipitare il tellurio, l'aria o l'ossigeno viene fatta passare attraverso la soluzione:
2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH.
Per ottenere tellurio di purezza speciale, viene clorurato
Te + 2Cl 2 = TeCl 4.
Il tetracloruro risultante viene purificato mediante distillazione o rettifica. Quindi il tetracloruro viene idrolizzato con acqua:
TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl,
e il TeO 2 formatosi viene ridotto con idrogeno:
TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.
Prezzi
Il tellurio è un elemento raro e una domanda significativa con un piccolo volume di produzione ne determina il prezzo elevato (circa $ 200-300 al kg, a seconda della purezza), ma, nonostante ciò, la gamma delle sue applicazioni è in continua espansione.
Proprietà fisico-chimiche
Il tellurio è una fragile sostanza bianco-argentea con una lucentezza metallica. In strati sottili, rosso-marrone alla luce, a coppie - giallo dorato.
Il tellurio è chimicamente meno attivo dello zolfo. Si dissolve negli alcali, si presta all'azione degli acidi nitrico e solforico, ma si dissolve debolmente nell'acido cloridrico diluito. Il tellurio metallico inizia a reagire con l'acqua a 100°C, e sotto forma di polvere si ossida all'aria anche a temperatura ambiente, formando ossido TeO2.
Quando riscaldato in aria, il tellurio brucia, formando Te0 2. Questo composto forte è meno volatile del tellurio stesso. Pertanto, per purificare il tellurio dagli ossidi, vengono ridotti con idrogeno che scorre a 500-600 ° C.
Allo stato fuso, il tellurio è piuttosto inerte, quindi grafite e quarzo vengono utilizzati come materiali contenitori per la sua fusione.
Applicazione
leghe
Il tellurio è utilizzato nella produzione di leghe di piombo con maggiore duttilità e resistenza (utilizzato, ad esempio, nella produzione di cavi). Con l'introduzione dello 0,05% di tellurio, le perdite di piombo dovute alla dissoluzione sotto l'influenza dell'acido solforico si riducono di 10 volte e questo viene utilizzato nella produzione di batterie al piombo. È anche importante che il piombo drogato con tellurio non si ammorbidisca durante la lavorazione per deformazione plastica, e ciò consente di realizzare la tecnologia di produzione di calate di piastre di batteria con il metodo del taglio a freddo e aumentare significativamente la durata e le caratteristiche specifiche della batteria.
Materiali termoelettrici
Cristallo singolo di tellururo di bismuto
Il suo ruolo è grande anche nella produzione di materiali semiconduttori e, in particolare, tellururi di piombo, bismuto, antimonio, cesio. Nei prossimi anni, la produzione di tellururi lantanidi, loro leghe e leghe con seleniuri metallici per la produzione di generatori termoelettrici ad altissima efficienza (fino al 72-78%) che consentirà di utilizzarli nel settore energetico e nell'industria automobilistica, diventerà molto importante.
Così, ad esempio, è stato recentemente scoperto un termo-EMF molto alto nel tellururo di manganese (500 μV / K) e nella sua combinazione con selenuri di bismuto, antimonio e lantanidi, che consente non solo di ottenere un'efficienza molto elevata nei termogeneratori, ma anche per eseguire il raffreddamento del frigorifero a semiconduttore fino alle temperature criogeniche (livello di temperatura dell'azoto liquido) e anche inferiori. Il miglior materiale a base di tellurio per la produzione di frigoriferi a semiconduttore negli ultimi anni è stata la lega di tellurio,
Proprietà fisicheIl tellurio esiste in due modifiche: cristallino e amorfo.
Il tellurio cristallino si ottiene raffreddando il vapore di tellurio e il tellurio amorfo si ottiene riducendo l'acido tellurico con anidride solforosa o un altro reagente simile:
Il tellurio amorfo è una polvere nera fine che si trasforma in tellurio metallico quando riscaldato. La densità del tellurio amorfo è 5,85-5,1 g / cm3.
Per il tellurio cristallino sono note due specie polimorfe: α-Te e β-Te. La transizione α → β avviene a 354 ° C. Il tellurio cristallino ha un colore bianco-argento. La sua densità è di 6,25 g/cm2. La durezza del tellurio cristallino è 2,3; a temperature normali è fragile, si riduce facilmente in polvere e a temperature più elevate diventa così plastico da poter essere pressato.
Il punto di fusione del tellurio è 438-452 ° C e il punto di ebollizione è 1390 ° C. Il tellurio è caratterizzato da un'elevata pressione di vapore, che, a seconda della temperatura, è espressa nei seguenti numeri:
Il tellurio ha un carattere semiconduttore di conduttività. La resistenza elettrica del tellurio policristallino a 0°C è 0,102 ohm*cm. All'aumentare della temperatura, la resistività elettrica del tellurio diminuisce:
A differenza del selenio, la resistenza elettrica del tellurio non è molto sensibile alla luce. Tuttavia, a basse temperature, l'effetto dell'illuminazione si fa ancora sentire; quindi, a -180 ° C, la resistenza elettrica del tellurio sotto l'influenza dell'illuminazione diminuisce del 70%.
Proprietà chimiche
In termini di proprietà chimiche, il tellurio è simile al selenio, ma ha un carattere metallico più pronunciato. A temperatura ambiente, il tellurio compatto è resistente all'aria e all'ossigeno; quando riscaldato si ossida e brucia con una fiamma blu con un bordo verde, formando TeO2.
Allo stato disperso e in presenza di umidità, il tellurio si ossida a temperature ordinarie. Il tellurio a temperatura ambiente reagisce con gli alogeni e forma alogenuri chimicamente più forti (TeCl4; TeBr4) rispetto al selenio.
Il tellurio non si combina direttamente con l'idrogeno in condizioni normali, ma riscaldandosi forma H2Te. Quando riscaldato con molti metalli, il tellurio forma i tellururi: K2Te, Ag2Te, MgTe, Al2Te, ecc.
Il tellurio metallico reagisce con l'acqua a 100-160 ° C e appena precipitato (tellurio amorfo) - a temperatura ambiente:
Te + 2Н2О → TeO2 + 2Н2.
Il tellurio non si dissolve in CS2; si dissolve molto lentamente in HCl diluito. In HNO3 concentrato e diluito, il tellurio viene ossidato per formare H2TeO3:
3Те + 4HNО3 + H2O = 3Н2ТеО3 + 4NO.
L'acido tellurotico è facilmente decomposto dall'anidride solforosa con il rilascio di tellurio:
H2TeO3 + 2SO2 + H2O → Te + 2H2SO4.
Questa reazione viene utilizzata per ottenere tellurio puro.
Il tellurio è un compagno quasi costante dei metalli pesanti non ferrosi nei solfuri (pirite di ferro e rame, piombo lustro), ma si trova anche sotto forma di minerali silvanite, calaverite (Au, Ag) Te2, ecc.
La principale fonte di produzione di tellurio industriale sono gli scarti della lavorazione di minerali di solfuro di rame e piombo - polvere, in cui il tellurio è presente sotto forma di TeO2, ottenuto durante la torrefazione dei minerali di solfuro; nonché fanghi anodici ottenuti durante la raffinazione elettrolitica di rame e piombo.
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Tellurio
TELLURIO[Tè; m.[dal lat. tellus (telluris) - terra] Elemento chimico (Te), un metallo cristallino fragile di colore grigio-argenteo (utilizzato nella fabbricazione di coloranti marroni, materiali semiconduttori).
◁ Tellurico, th, th.
tellurio(lat. Tellurio), elemento chimico del VI gruppo del sistema periodico. Chiamato dal lat. tellus, genere. n. telluris - Terra. Cristalli grigio argento, molto fragili con una lucentezza metallica, densità 6,25 g / cm 3, T pl 450 ° C; semiconduttore. È stabile all'aria, ad alte temperature brucia con formazione di biossido di TeO2. Si presenta naturalmente sotto forma di tellururi e come tellurio nativo; accompagna spesso zolfo e selenio; estratto dai rifiuti dell'elettrolisi del rame. Componente in lega (rame, piombo, ghisa); colorante per vetro e ceramica (marrone). Molti composti del tellurio sono materiali semiconduttori, ricevitori a infrarossi.
TELLURIOTellurio (dal latino Tellurium dal latino tellus - Terra), Te (leggi "tellurium"), elemento chimico con numero atomico 52, massa atomica 127,60. Il tellurio naturale è costituito da otto isotopi stabili: 120 Te (contenuto 0,089% in massa), 122 Te (2,46%), 123 Te (2,46%), 124 Te (4,74%), 125 Te (7,03%), 126 Te (18,72%), 128 Te (31,75%) e 130 Te (34,27%). Il raggio dell'atomo è 0,17 nm. Raggi degli ioni: Te 2– - 0,207 nm (numero di coordinazione 6), Te 4+ - 0,066 nm (3), 0,08 nm (4), 0,111 nm (6), Te 6+ - 0,057 (4) e 0,070 nm (6 ). Energie di ionizzazione sequenziale: 9.009, 18,6, 28,0, 37,42 e 58,8 eV. Situato nel gruppo VIA, nel 5° periodo della tavola periodica degli elementi. Calcogeno (cm. CALCOGENI)
,
metalloide. Configurazione dello strato elettronico esterno 5 S 2
P 4
... Stati di ossidazione: –2, +2, +4, +6 (valenze II, IV e VI). Elettronegatività di Pauling (cm. POLING Linus)
2,10.
Il tellurio è una fragile sostanza bianco-argentea con una lucentezza metallica.
Storia della scoperta
Fu scoperto per la prima volta nel 1782 nei minerali auriferi della Transilvania dall'ispettore minerario F.I.Müller, che lo prese per un nuovo metallo. Nel 1798 M.G. Klaprot (cm. KLAPROT Martin Heinrich)
tellurio isolato e ne determinò le proprietà più importanti.
Essere nella natura
Il contenuto nella crosta terrestre è 1 · 10 -6% in peso. Sono noti circa 100 minerali di tellurio. Il più importante di questi: altaite PbTe, silvanite AgAuTe 4, calaverite AuTe 2, tetradimite Bi 2 Te 2 S. Esistono composti di ossigeno del tellurio, ad esempio TeO 2 - ocra tellurica. Il tellurio nativo si trova anche insieme al selenio (cm. SELENIO)
e grigio (cm. ZOLFO)
(Lo zolfo di tellurio giapponese contiene lo 0,17% di Te e lo 0,06% di Se).
Un'importante fonte di tellurio è il rame e i minerali di piombo.
Ricezione
Fonte primaria - fanghi di raffinazione elettrolitica del rame (cm. RAME)
e piombo. (cm. GUIDA)
Il fango viene calcinato, il tellurio rimane nella cenere, che viene lavata con acido cloridrico. Il tellurio viene isolato dalla soluzione di acido cloridrico ottenuta facendo passare anidride solforosa SO 2 attraverso di essa.
L'acido solforico viene aggiunto per separare selenio e tellurio. In questo caso precipita il biossido di tellurio TeO 2 e l'acido selenoso rimane in soluzione.
Per isolare il Te dalle melme, vengono sinterizzate con soda, seguite da lisciviazione. Questi passa in una soluzione alcalina, dalla quale, per neutralizzazione, precipita sotto forma di TeO 2:
Na 2 TeO 3 + 2HC = TeO 2 Ї + 2NaCl.
Il tellurio viene ridotto dall'ossido di TeO 2 con il carbone.
Per purificare il tellurio da S e Se si sfrutta la sua capacità, sotto l'azione di un agente riducente (Al) in ambiente alcalino, di trasformarsi in ditelluride disodio solubile Na 2 Te 2:
6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na.
Per precipitare il tellurio, l'aria o l'ossigeno vengono fatti passare attraverso la soluzione:
2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH.
Per ottenere tellurio di purezza speciale, viene clorurato:
Te + 2Cl 2 = TeCl 4.
Il tetracloruro risultante viene purificato mediante distillazione o rettifica. Quindi il tetracloruro viene idrolizzato con acqua:
TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 Ї + 4HCl,
e il TeO 2 formatosi viene ridotto con idrogeno:
TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.
Proprietà fisiche e chimiche
Il tallur è una fragile sostanza bianco-argentea con una lucentezza metallica. Il reticolo cristallino è esagonale, un= 0,44566nm, C= 0,59268nm. La struttura è costituita da catene a spirale parallele. Densità 6.247 g/cm 3. Punto di fusione 449,8 ° C, punto di ebollizione 990 ° C. In strati sottili, rosso-marrone alla luce, a coppie - giallo dorato.
Semiconduttore di tipo P. Il gap di banda è 0,32 eV. La conduttività elettrica aumenta con l'illuminazione.
Durante la precipitazione, il tellurio amorfo viene rilasciato dalle soluzioni, la densità è di 5,9 g / cm 3. A 4,2 GPa e 25 ° C, si forma una modifica con una struttura di tipo b-Sn (Te-II). A 6,3 GPa è stata ottenuta la modifica Te-III con struttura romboedrica. Te-II e Te-III presentano le proprietà dei metalli.
Stabile all'aria a temperatura ambiente, anche finemente disperso. Quando riscaldato all'aria, brucia con una fiamma verde-bluastra con formazione di biossido di TeO 2 . Potenziale di semireazione standard:
TeO 3 2– + 3H 2 O + 4e = Te + 6OH -: 0,56V.
A 100–160 ° C è ossidato dall'acqua:
Te + 2H 2 O = TeO 2 + 2H 2
Quando bollito in soluzioni alcaline, il tellurio è sproporzionato rispetto alla formazione di tellururo e tellurite:
8Te + 6KOH = 2K 2 Te + K 2 TeO 3 + 3H 2 O.
Te non reagisce con acido cloridrico e acido solforico diluito. L'H 2 SO 4 concentrato scioglie il Te, i risultanti cationi Te 4 2+ colorano la soluzione di rosso. L'HNO 3 diluito ossida il Te ad acido tellurotico H 2 TeO 3:
3Te + 4HNO 3 + H 2 O = 3H 2 TeO 3 + 4NO.
Ossidanti forti (HClO 3, KMnO 4) ossidano il Te ad acido tellurico debole H 6 TeO 6:
Te + HClO 3 + 3H 2 O = HCl + H 6 TeO 6.
Con alogeni (cm. ALOGENI)
(ad eccezione del fluoro) forma tetraalogenuri. Il fluoro ossida l'esafluoruro di Te a TeF6.
Il tellururo di idrogeno H 2 Te è un gas velenoso incolore con un odore sgradevole che si forma durante l'idrolisi dei tellururi.
I composti del tellurio (+2) sono instabili e soggetti a sproporzione:
2TeCl 2 = TeCl 4 + Te.
Applicazione
L'applicazione principale del Te e dei suoi composti è nella tecnologia dei semiconduttori. Gli additivi in ghisa (cm. GHISA)
e acciaio (cm. ACCIAIO)
, guida (cm. GUIDA)
oppure il rame ne aumenta la resistenza meccanica e chimica. Questi e i suoi composti sono utilizzati nella produzione di catalizzatori, vetri speciali, insetticidi, erbicidi.
Azione fisiologica
Il tellurio e i suoi composti volatili sono tossici. L'ingestione provoca nausea, bronchite, polmonite. MPC in aria 0,01 mg/m 3, in acqua 0,01 mg/l. In caso di avvelenamento, il tellurio viene escreto dal corpo sotto forma di composti organo-tellurio dall'odore disgustoso.
Tracce di Te si trovano sempre negli organismi viventi e il suo ruolo biologico non è stato chiarito.
dizionario enciclopedico. 2009 .
Sinonimi:Guarda cos'è il tellurio in altri dizionari:
- (nuovo lat., dal lat. Tellus, Telluris terra, dea della terra). Un corpo semplice, simile allo zolfo nelle sue proprietà di composti, è stato scoperto nel minerale d'oro nel 1872 e appartiene a metalli e metalloidi. Dizionario di parole straniere incluse nella lingua russa. ... ... Dizionario di parole straniere della lingua russa
Ml, Te. Trig. Gab. prismi, fino ad aghi. sp. gufi. lungo il prisma. Agr.: a grana fine e colonnare. Stagno bianco. bl. metallo. TV. 2 2.5. Ud. v. 6.3. In idroterme. vene con Au nativo, tellururi Au e Ag, solfuri. Geologico ... ... Enciclopedia geologica
- (lat. Tellurio) Quelli, elemento chimico del VI gruppo del sistema periodico, numero atomico 52, massa atomica 127,60. Nome dal lat. genere tellus. n. telluris Terra. Cristalli grigio argenteo, molto fragili con una lucentezza metallica, densità 6.24 ... ... Grande dizionario enciclopedico
Tellurio, calcogeno, silvano Dizionario dei sinonimi russi. tellurio n., numero di sinonimi: 8 minerale (5627) ... Dizionario dei sinonimi
TELLURIO- TELLURIO, Tellurio, chimico. Il simbolo Te è al 52° posto nella tavola periodica. Omologo di zolfo e selenio (gruppo VІ). In. peso 127,5. T. polvere nera amorfa o grumi fragili di colore bianco-argento, con lucentezza metallica; batte peso 6,24, t°... ... Grande enciclopedia medica
- (Tellurio), Te, elemento chimico del VI gruppo della tavola periodica, numero atomico 52, massa atomica 127,60; si riferisce ai calcogeni; metalloide. Evidenziato dallo scienziato ungherese F. Müller von Reichenstein nel 1782 ... Enciclopedia moderna
- (simbolo Te), elemento chimico bianco argenteo, scoperto nel 1782. Si trova naturalmente in combinazione con l'oro nella silvanite. La sua fonte principale è un sottoprodotto della raffinazione elettrolitica del rame. L'elemento lucido e fragile viene utilizzato in ... Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico
Tellurio, tellurio, pl. nessun marito. (dal latino tellus terra) (chim.). Elemento chimico, sostanza cristallina, bianco argenteo. Dizionario esplicativo di Ushakov. DN Ushakov. 1935 1940... Dizionario esplicativo di Ushakov