Giona Giona

(dal greco iōn - andando), particelle cariche formate da un atomo (molecola) come risultato della perdita o dell'attaccamento di uno o più elettroni. Nelle soluzioni, gli ioni con carica positiva sono chiamati cationi, gli ioni con carica negativa sono chiamati anioni. Il termine fu proposto da M. Faraday nel 1834.

IONI (dal greco ion - going), particelle elettricamente cariche formatesi a seguito della perdita o dell'attaccamento di uno o più elettroni (cm. ELETTRONE (particella))(o altre particelle cariche) a un atomo, molecola, radicale o altro ione. Gli ioni caricati positivamente sono chiamati cationi (cm. CAZIONE), ioni caricati negativamente - anioni (cm. ANIONE)... Il termine è stato proposto da M. Faraday (cm. FARADAY Michele) nel 1834
Gli ioni sono designati da un simbolo chimico con un indice situato in alto a destra. L'indice indica il segno e la grandezza della carica, cioè la molteplicità dello ione, in unità di carica dell'elettrone. Quando un atomo perde o guadagna 1, 2, 3 ... elettroni, si formano rispettivamente ioni a una, due e tre cariche (vedi Ionizzazione (cm. IONIZZAZIONE)), ad esempio Na+, Ca 2+, Al 3+, Cl -, SO 4 2-.
Gli ioni atomici sono anche indicati dal simbolo chimico dell'elemento con numeri romani che indicano la molteplicità dello ione, in questo caso i numeri romani sono simboli spettroscopici e il loro valore è maggiore del valore della carica per unità, cioè NI significa un atomo neutro N, la designazione di uno ione NII significa uno ione N + caricato singolarmente, NIII significa N 2+.
Una sequenza di ioni di elementi chimici diversi contenenti lo stesso numero di elettroni forma una serie isoelettronica.
Gli ioni possono far parte delle molecole delle sostanze, formando molecole a causa del legame ionico (cm. LEGAME IONICO)... Sotto forma di particelle indipendenti, allo stato non legato, gli ioni si trovano in tutti gli stati di aggregazione - nei gas (in particolare nell'atmosfera), nei liquidi (nelle fusioni e nelle soluzioni), nei cristalli. Nei liquidi, a seconda della natura del solvente e del soluto, gli ioni possono esistere per un tempo infinitamente lungo, ad esempio lo ione Na + in una soluzione acquosa di cloruro di sodio NaCl. I sali allo stato solido di solito formano cristalli ionici (cm. CRISTALLI IONICI)... Il reticolo cristallino dei metalli è costituito da ioni carichi positivamente, all'interno dei quali è presente un "gas di elettroni". L'energia di interazione degli ioni atomici può essere calcolata utilizzando vari metodi approssimativi che tengono conto dell'interazione interatomica (cm. INTERAZIONE INTERATOMICA).
La formazione di ioni avviene durante il processo di ionizzazione. Per rimuovere un elettrone da un atomo o una molecola neutri, è necessario spendere una certa energia, che è chiamata energia di ionizzazione. L'energia di ionizzazione riferita alla carica di un elettrone è chiamata potenziale di ionizzazione. L'affinità elettronica è l'opposto dell'energia di ionizzazione e mostra la quantità di energia di legame di un elettrone aggiuntivo in uno ione negativo.
Gli atomi e le molecole neutri vengono ionizzati sotto l'azione di quanti di radiazioni ottiche, raggi X e radiazioni g, campo elettrico quando si scontrano con altri atomi, particelle, ecc.
Nei gas, gli ioni sono formati principalmente dall'impatto di particelle ad alta energia o dalla fotoionizzazione di ultravioletti, raggi X e raggi g (vedi Radiazioni ionizzanti (cm. RADIAZIONE IONIZZANTE)). Gli ioni formati in questo modo sono di breve durata in condizioni normali. Ad alte temperature, come processo di equilibrio può verificarsi anche la ionizzazione di atomi e ioni (ionizzazione termica, cioè dissociazione termica con separazione di un elettrone). (cm. PROCESSO BILANCIATO), in cui il grado di ionizzazione aumenta all'aumentare della temperatura e al diminuire della pressione. In questo caso, il gas si trasforma in uno stato di plasma (cm. PLASMA).
Gli ioni nei gas svolgono un ruolo importante in molti fenomeni. In condizioni naturali, gli ioni si formano nell'aria sotto l'influenza dei raggi cosmici, della radiazione solare o di una scarica elettrica (fulmine). La presenza di ioni, il loro tipo e concentrazione influenzano molte delle proprietà fisiche dell'aria, la sua attività fisiologica.

dizionario enciclopedico. 2009 .

Guarda cosa sono gli "ioni" in altri dizionari:

ION- (dal greco. ione che cammina, errando), atomi o sostanze chimiche. radicali portatori di cariche elettriche. Storia. Come ha stabilito per la prima volta Faraday, la conduzione di una corrente elettrica nelle soluzioni è associata al movimento di particelle materiali che trasportano ... ... Grande enciclopedia medica

IONI, particelle elettricamente cariche formate da un atomo (molecola) a seguito della perdita o dell'attaccamento di uno o più elettroni. Gli ioni con carica positiva sono chiamati cationi, gli ioni con carica negativa sono chiamati anioni... Enciclopedia moderna

ioni- - atomi o molecole caricati elettricamente. Chimica generale: libro di testo / A. V. Zholnin Gli ioni sono particelle cariche elettricamente derivanti dalla perdita o dall'attaccamento di elettroni da parte di atomi, molecole e radicali. Dizionario di chimica analitica ... ... Termini chimici

Prodotti di decomposizione di qualsiasi corpo mediante elettrolisi. Dizionario di parole straniere incluse nella lingua russa. Chudinov AN, 1910 ... Dizionario di parole straniere della lingua russa

Lo ione (dal greco ιόν "camminare") è una particella carica elettricamente (atomo, molecola), solitamente formata a seguito della perdita o dell'attaccamento di uno o più elettroni da parte di atomi o molecole. La carica di uno ione è un multiplo della carica di un elettrone. Concetto e ... ... Wikipedia

Giona- (dal greco ione proveniente da) particelle elettricamente cariche formate dalla perdita o attaccamento di elettroni (o altre particelle cariche) da parte di atomi o gruppi di atomi (molecole, radicali, ecc.). Il concetto e il termine di ioni fu introdotto nel 1834 ... ... Dizionario Enciclopedico della Metallurgia

- (dal greco andando), particelle monoatomiche o poliatomiche portatrici di elettricità. carica, es. H+, Li+, Al3+, NH4+, F, SO42. I positivi I. sono chiamati cationi (dal greco kation, letteralmente scendendo), negativo an e circa n e m (dal greco anione, ... ... Enciclopedia chimica

- (dal greco. ión venendo) particelle elettricamente cariche formate dalla perdita o attaccamento di elettroni (o altre particelle cariche) da parte di atomi o gruppi di atomi. Tali gruppi di atomi possono essere molecole, radicali o altri I. ... ... Grande Enciclopedia Sovietica

ioni- fisico particelle che trasportano una carica positiva o negativa. Gli ioni caricati positivamente trasportano meno elettroni di quanto dovrebbero e quelli negativi di più... Dizionario esplicativo pratico aggiuntivo universale di I. Mostitsky

- (fisico) Secondo la terminologia introdotta nella dottrina dell'elettricità dal famoso Faraday, un corpo soggetto a decomposizione per azione di una corrente galvanica su di esso è chiamato elettrolita, decomposizione in questo modo per elettrolisi, e prodotti di decomposizione per ioni . ... ... Dizionario Enciclopedico delle F.A. Brockhaus e I.A. Efron

Il termine "ione" fu introdotto per la prima volta nel 1834, grazie a Michael Faraday. Dopo aver studiato l'effetto della corrente elettrica su soluzioni di sali, alcali e acidi, è giunto alla conclusione che contengono particelle che hanno una certa carica. Faraday chiamò cationi gli ioni che si muovevano in un campo elettrico verso il catodo, che ha una carica negativa. Gli anioni sono particelle ioniche non elementari caricate negativamente che si muovono in un campo elettrico verso il più - l'anodo.

Questa terminologia è ancora utilizzata ora e le particelle vengono studiate ulteriormente, il che ci consente di considerare una reazione chimica come risultato dell'interazione elettrostatica. Molte reazioni procedono secondo questo principio, che ha permesso di comprenderne il corso e di selezionare catalizzatori e inibitori per accelerarne il corso e sopprimerne la sintesi. Si è anche saputo che molte sostanze, soprattutto nelle soluzioni, sono sempre sotto forma di ioni.

Nomenclatura e classificazione degli ioni

Gli ioni sono atomi carichi o un gruppo di atomi che hanno perso o guadagnato elettroni durante una reazione chimica. Costituiscono gli strati esterni dell'atomo e possono essere persi a causa della bassa gravità del nucleo. Quindi il risultato del distacco degli elettroni è uno ione positivo. Inoltre, se l'atomo ha una forte carica nucleare e un guscio elettronico stretto, il nucleo è un accettore di elettroni aggiuntivi. Di conseguenza, si forma una particella ionica negativa.

Gli ioni stessi non sono solo atomi con un guscio elettronico in eccesso o in difetto. Può anche essere un gruppo di atomi. In natura, sono più spesso gli ioni di gruppo che sono presenti nelle soluzioni, nei fluidi biologici dei corpi degli organismi e nell'acqua di mare. Esiste un numero enorme di tipi di ioni, i cui nomi sono piuttosto tradizionali. I cationi sono particelle ioniche con carica positiva e gli ioni con carica negativa sono anioni. A seconda della composizione, vengono chiamati in modo diverso. Ad esempio, catione sodio, catione cesio e altri. Gli anioni sono chiamati in modo diverso, poiché sono spesso costituiti da molti atomi: anione solfato, anione ortofosfato e altri.

Il meccanismo di formazione degli ioni

Gli elementi chimici nei composti sono raramente elettricamente neutri. Cioè, non sono quasi mai in uno stato di atomi. Nella formazione di un legame covalente, che è considerato il più comune, anche gli atomi hanno una certa carica e la densità elettronica si sposta lungo i legami all'interno della molecola. Tuttavia, la carica ionica non si forma qui, perché l'energia del legame covalente è inferiore all'energia di ionizzazione. Pertanto, nonostante la diversa elettronegatività, alcuni atomi non possono attrarre completamente gli elettroni dello strato esterno di altri.

Nelle reazioni ioniche, dove la differenza di elettronegatività tra gli atomi è abbastanza grande, un atomo può prendere gli elettroni dello strato esterno da un altro atomo. Quindi il legame creato è fortemente polarizzato e rotto. L'energia spesa su questo, che crea la carica dello ione, è chiamata energia di ionizzazione. È diverso per ogni atomo ed è indicato nelle tabelle standard.

La ionizzazione è possibile solo quando un atomo o un gruppo di atomi è in grado di donare elettroni o di accettarli. Questo è più spesso osservato in soluzione e cristalli di sale. Il reticolo cristallino contiene anche particelle cariche quasi immobili prive di energia cinetica. E poiché non c'è possibilità di movimento nel cristallo, la reazione degli ioni si verifica più spesso nelle soluzioni.

Ioni in fisica e chimica

Fisici e chimici stanno studiando attivamente gli ioni per diversi motivi. Innanzitutto, queste particelle sono presenti in tutti gli stati noti di aggregazione della materia. In secondo luogo, l'energia di distacco degli elettroni da un atomo può essere misurata per utilizzarla in pratica. Terzo, gli ioni si comportano diversamente nei cristalli e nelle soluzioni. E, in quarto luogo, gli ioni consentono la conduzione di corrente elettrica e le proprietà fisico-chimiche delle soluzioni cambiano a seconda della concentrazione di ioni.

Reazioni ioniche in soluzione

Le soluzioni e i cristalli stessi dovrebbero essere considerati in modo più dettagliato. Nei cristalli di sale, ci sono ioni positivi localizzati separatamente, ad esempio cationi di sodio e negativi, anioni di cloro. La struttura del cristallo è sorprendente: a causa delle forze di attrazione e repulsione elettrostatica, gli ioni sono orientati in modo speciale. Nel caso del cloruro di sodio, formano il cosiddetto reticolo cristallino del diamante. Qui, ogni catione di sodio è circondato da 6 anioni cloruro. A sua volta, ogni anione cloruro circonda 6 anioni cloro. Per questo motivo, il semplice sale da cucina si dissolve in acqua fredda e calda quasi alla stessa velocità.

Non c'è nemmeno una molecola di cloruro di sodio intatta in soluzione. Ciascuno degli ioni qui è circondato da dipoli d'acqua e si muove casualmente nel suo spessore. La presenza di cariche e interazioni elettrostatiche porta al fatto che le soluzioni saline di acqua si congelano a temperature leggermente inferiori allo zero e bollono a temperature superiori a 100 gradi. Inoltre, se nella soluzione sono presenti altre sostanze che possono entrare in un legame chimico, la reazione procede non con la partecipazione di molecole, ma di ioni. Questo ha creato la dottrina della messa in scena di una reazione chimica.

Quei prodotti che si ottengono alla fine non si formano immediatamente durante l'interazione, ma vengono gradualmente sintetizzati da prodotti intermedi. Lo studio degli ioni ha permesso di capire che la reazione procede esattamente secondo i principi delle interazioni elettrostatiche. Il loro risultato è la sintesi di ioni, che interagiscono elettrostaticamente con altri ioni, creando il prodotto di reazione di equilibrio finale.

Riepilogo

Una particella come uno ione è un atomo o un gruppo di atomi caricati elettricamente che risulta dalla perdita o dall'acquisizione di elettroni. Lo ione più semplice è l'idrogeno: se perde un elettrone, allora è solo un nucleo con carica +1. Fornisce un ambiente acido per soluzioni e mezzi, che è importante per il funzionamento di sistemi e organismi biologici.

Gli ioni possono avere cariche sia positive che negative. Per questo motivo, nelle soluzioni, ogni particella entra in interazione elettrostatica con i dipoli d'acqua, che crea anche condizioni per la vita e la segnalazione cellulare. Inoltre, la tecnologia ionica viene ulteriormente sviluppata. Ad esempio, sono stati creati motori ionici, che sono già stati equipaggiati con 7 missioni spaziali della NASA.

Ioni (dal greco ion - going), particelle elettricamente cariche formate a seguito della perdita o dell'attaccamento di uno o più elettroni (o altre particelle cariche) a un atomo, molecola, radicale o altro ione. Gli ioni con carica positiva sono chiamati cationi, gli ioni con carica negativa sono chiamati anioni. Il termine è stato proposto da M. Faraday nel 1834.

Gli ioni sono designati da un simbolo chimico con un indice situato in alto a destra. L'indice indica il segno e la grandezza della carica, cioè la molteplicità dello ione, in unità di carica dell'elettrone. Quando un atomo perde o guadagna 1, 2, 3 ... elettroni, si formano rispettivamente ioni a una, due e tre cariche (vedi Ionizzazione), ad esempio Na +, Ca 2+, Al 3+, Cl -, SO 4 2 -.

Gli ioni atomici sono anche indicati dal simbolo chimico dell'elemento con numeri romani che indicano la molteplicità dello ione, in questo caso i numeri romani sono simboli spettroscopici e il loro valore è maggiore del valore della carica per unità, cioè NI significa un atomo neutro N, la designazione di uno ione NII significa uno ione N + caricato singolarmente, NIII significa N 2+.

Una sequenza di ioni di elementi chimici diversi contenenti lo stesso numero di elettroni forma una serie isoelettronica.

Gli ioni possono far parte delle molecole delle sostanze, formando molecole a causa di legami ionici. Sotto forma di particelle indipendenti, allo stato non legato, gli ioni si trovano in tutti gli stati di aggregazione - nei gas (in particolare nell'atmosfera), nei liquidi (nelle fusioni e nelle soluzioni), nei cristalli. Nei liquidi, a seconda della natura del solvente e del soluto, gli ioni possono esistere per un tempo infinitamente lungo, ad esempio lo ione Na + in una soluzione acquosa di cloruro di sodio NaCl. I sali allo stato solido di solito formano cristalli ionici. Il reticolo cristallino dei metalli è costituito da ioni carichi positivamente, all'interno dei quali è presente un "gas elettronico". L'energia di interazione degli ioni atomici può essere calcolata utilizzando vari metodi approssimativi che tengono conto dell'interazione interatomica.

La formazione di ioni avviene durante il processo di ionizzazione. Per rimuovere un elettrone da un atomo o una molecola neutri, è necessario spendere una certa energia, che è chiamata energia di ionizzazione. L'energia di ionizzazione riferita alla carica di un elettrone è chiamata potenziale di ionizzazione. L'affinità elettronica è l'opposto dell'energia di ionizzazione e mostra la quantità di energia di legame di un elettrone aggiuntivo in uno ione negativo.

Gli atomi e le molecole neutri sono ionizzati sotto l'azione di quanti di radiazione ottica, raggi X e radiazioni g, campo elettrico quando si scontrano con altri atomi, particelle, ecc.

Nei gas, gli ioni sono formati principalmente dall'impatto di particelle ad alta energia o dalla fotoionizzazione da parte di ultravioletti, raggi X e raggi g (vedi radiazioni ionizzanti). Gli ioni formati in questo modo sono di breve durata in condizioni normali. Ad alte temperature, la ionizzazione di atomi e ioni (ionizzazione termica, cioè dissociazione termica con separazione di un elettrone) può verificarsi anche come processo di equilibrio in cui il grado di ionizzazione aumenta all'aumentare della temperatura e al diminuire della pressione. In questo caso, il gas si trasforma in uno stato di plasma.

Gli ioni nei gas svolgono un ruolo importante in molti fenomeni. In condizioni naturali, gli ioni si formano nell'aria sotto l'influenza dei raggi cosmici, della radiazione solare o di una scarica elettrica (fulmine). La presenza di ioni, il loro tipo e concentrazione influenzano molte delle proprietà fisiche dell'aria, la sua attività fisiologica.

E LUI

(dal greco ion - going), caricato elettricamente. ch-tsa, formato durante la perdita o l'attaccamento di elettroni da atomi, molecole, radicali, ecc. I., rispettivamente, può essere positivo (con la perdita di el-new) e negativo (quando si collega el-new), I. è un multiplo della carica di el -on. I. può essere una parte di molecole ed esistere in uno stato non legato (nei gas, liquidi, plasma).

Dizionario enciclopedico fisico. - M .: enciclopedia sovietica. . 1983 .

ION (dal greco Ion - going) è una particella caricata elettricamente che si forma quando una o più sono staccate o attaccate. elettroni (o altre particelle cariche) a un atomo, molecola, radicale e altro ione. Viene chiamato I. caricato positivamente. cationi, caricati negativamente - anioni e. I. designare la sostanza chimica. simbolo con un indice (in alto a destra) che indica il segno e la grandezza della carica - la molteplicità di I.- in unità di carica dell'elettrone (es. Li +, H 2 +, SO 4 2-). Atomico I. designa anche chimico. simbolo di un elemento con numeri romani che indicano la frequenza di I. (es. NI, NII, NIII, che corrisponde a N, N +, N 2+; in questo caso i numeri romani sono simboli spettroscopici Z , sono più della carica dello ione Z i di uno: Z = Z i + l). I. sequenza di vari chem. elementi contenenti lo stesso numero di elettroni, forme (vedi, ad esempio, atomi simili all'idrogeno). Il concetto e il termine "io". (così come "" e "anione") furono introdotti nel 1834 da M. Faraday. Per rimuovere un elettrone da un atomo neutro o è necessario spendere un determinato. energia, chiamata il paradiso. energia ionizzata. L'energia di ionizzazione riferita alla carica dell'elettrone si chiama potenziale di ionizzazione. La caratteristica opposta all'energia di ionizzazione - - è uguale all'energia di legame del complemento, dell'elettrone in negativo. I. Atomi neutri e sono ionizzati sotto l'azione di quanti ottici. radiazione, radiogen. e radiazioni g, elettriche. campi in collisione con altri atomi, elettroni e altre particelle, ecc., una molecola di DNA che trasporta un gruppo fosfato caricato negativamente PO 4 -) in ciascuna delle sue unità ripetitive. Alcune molecole in soluzioni e cristalli rimangono generalmente elettricamente neutre, sebbene contengano in decomposizione. le sue aree sono gruppi di carica opposta, sono chiamate. zwitterioni. Quindi, la molecola dell'amminoacido H 2 N - CHP-COOH (radicale laterale P) entra nella forma zwitterionica H 3 N-CHP-COO -, che è accompagnata dal trasferimento di un protone dal gruppo COOH al Gruppo H 2 N. Un complesso composto da diversi. atomi o molecole neutri e I. semplice forma un I. complesso, chiamato. ione cluster. Nei gas, in condizioni normali, le sostanze I. formate sono di breve durata, tuttavia, ad alte temperature e pressioni, il grado di ionizzazione del gas aumenta con l'aumento della temperatura e della pressione, e a temperature e pressioni molto elevate, il gas si trasforma in plasma. Nei liquidi, a seconda della natura del solvente e del soluto, cationi e anioni possono trovarsi a una distanza quasi infinita l'uno dall'altro (nel caso in cui siano circondati da molecole di solvente), ma possono anche essere abbastanza vicini tra loro e, fortemente interagendo, a formare il cosiddetto. coppie ioniche. Solitamente si formano sali allo stato solido cristalli ionici. L'energia di interazione di I. atomica in funzione della distanza tra loro può essere calcolata usando decomp. metodi approssimativi (v. interazione intermolecolare). I livelli energetici dell'I. atomico e molecolare e delle particelle neutre sono diversi e, in linea di principio, possono essere calcolati con i metodi della meccanica quantistica, nonché con l'energia di ionizzazione. Ottico gli spettri di I. atomico sono analoghi agli spettri di atomi neutri con lo stesso numero di elettroni; sono solo spostati nell'intervallo di lunghezze d'onda corte, poiché le lunghezze d'onda delle righe spettrali corrispondenti alle transizioni quantistiche tra livelli energetici con valori diversi di Ch. numero quantico, proporzionale al quadrato della carica nucleare. Negli spettri I. ci sono i cosiddetti. linee satellitari, la cui analisi consente di indagare la struttura e le proprietà moltiplicare gli ioni caricati. La componente ionica ha un effetto significativo sui parametri del plasma di laboratorio e astrofisico. Lo studio di I. è importante per vari campi della fisica e della chimica del plasma, astrofisica, elettronica quantistica, per lo studio della struttura delle sostanze, ecc. I. sono ampiamente utilizzati negli esperimenti. ricerca e strumentazione (spettrometri di massa, fotocamere Wilson, proiettore ionico, fasci ionici, ecc.). Illuminato .: Smirnov BM, Ioni negativi, M., 1978; Presnyakov L.P., Shevelko V.P., Yanev R.K., Elementare con la partecipazione di ioni a carica multipla, M., 1986. Dashevsky.

Enciclopedia fisica. In 5 volumi. - M .: enciclopedia sovietica. Caporedattore A.M. Prokhorov. 1988 .

Guarda cos'è "ION" in altri dizionari:

Questo termine ha altri significati, vedi Ione (disambigua). Tipo "ION" Società privata ... Wikipedia

e lui- Un atomo o un gruppo di atomi che ha acquisito una carica elettrica a causa della perdita o dell'acquisizione di uno o più elettroni. Se uno ione deriva da un atomo di idrogeno o da un atomo di metallo, di solito è caricato positivamente; se lo ione è derivato da un atomo non metallico ... ... Guida tecnica per traduttori

E marito. Propagazione. a (vedi Iona) Relazione: Ionovich, Ionovna; colloquiale Ionych. Dizionario dei nomi di persona. Ione Vedi Yvon. Angelo del giorno. Libro di riferimento su nomi e onomastici. 2010... Dizionario dei nomi personali

- (Ione, ). Figlio di Xuf, fondatore della tribù ionica. (Fonte: "Un breve dizionario di mitologia e antichità". M. Korsh. San Pietroburgo, edizione di A. Suvorin, 1894.) ION (Ίων), nella mitologia greca, il re ateniese, figlio di Creusa. Padre I. la maggioranza ... Enciclopedia della mitologia

ION, tuo marito. armonia, senso, significato, idoneità. È assurdo, non contiene ioni. La finestra non è stata tagliata attraverso lo ione e l'ho riparata. Dizionario esplicativo di Dahl. IN E. Dah. 1863 1866... Dizionario esplicativo di Dahl

Sostantivo, numero di sinonimi: 17 addendo (1) anfione (2) anione (1) ... Dizionario dei sinonimi

Un atomo (o un gruppo di atomi è uno ione complesso), che porta una carica elettrica positiva (catione) o negativa (anione) ed è un componente indipendente o relativamente indipendente (unità di costruzione) della pesca o ... ... Enciclopedia geologica

Ione, Ione, da Chios, c. 490 circa 421 aC AVANTI CRISTO e., poeta greco. Visitò spesso Atene, anche se non vi si stabilì per sempre. Era in rapporti amichevoli con Timone e Temistocle, conosceva anche Eschilo e Sofocle. Ha messo in scena la prima tragedia nel 451 per noi ... ... Antichi scrittori

Nella mitologia greca, nipote di Ellin, figlio di Xuto (o Apollo); l'antenato della tribù ionica. Divenne il re ateniese; i suoi figli Hoplet, Geleont, Egikorei, Argad sono eponimi dei quattro più antichi phyla dell'Attica... Grande dizionario enciclopedico

- (Ain) (forse rovine), la città e la pianura, che vengono seminate. la sorgente del Giordano (1 Re 15:20; 4 Re 15:29). I. fu conquistato dagli Aram. (signore) Re Benadad, e poi Tiglathpalasar III (biblico Feglaffellasar). In 1 Re 15:20, i nomi delle località sono elencati in ... ... Enciclopedia della Bibbia di Brockhaus

Libri

• Creazione di ioni. Opere selezionate. Ricordi d'infanzia. Fiabe. Racconto, Ion Creangă. Bucarest, 1959. Casa editrice in lingue straniere. Con illustrazioni. Rilegatura editoriale. La conservazione è buona. Il classico della letteratura rumena e moldava Ion Creanga (1837-1889) nel suo ...