Alcoli polivalenti - composti organici, le cui molecole contengono diversi gruppi ossidrilici (-OH), combinati con un radicale idrocarburico

Glicoli (dioli)

• Un liquido incolore sciropposo, viscoso, ha un odore alcolico, si mescola bene con l'acqua, abbassa notevolmente il punto di congelamento dell'acqua (la soluzione al 60% si congela a -49 ˚С) - questo viene utilizzato nei sistemi di raffreddamento del motore - antigelo.
• Il glicole etilenico è tossico - un forte veleno! Deprime il sistema nervoso centrale e colpisce i reni.

trioli

• Liquido sciropposo incolore, viscoso, di sapore dolce. Non velenoso. Senza odore. Si mescola bene con l'acqua.
• Distribuito nella fauna selvatica. Svolge un ruolo importante nei processi metabolici, in quanto fa parte dei grassi (lipidi) dei tessuti animali e vegetali.

Nomenclatura

Nei nomi degli alcoli polivalenti ( polioli) la posizione e il numero dei gruppi ossidrilici sono indicati dai corrispondenti numeri e suffissi -diolo(due gruppi OH), -triolo(tre gruppi OH), ecc. Per esempio:

Ottenere polialcoli

io... Ottenere alcoli diidrici

Nell'industria

1. Idratazione catalitica dell'ossido di etilene (produzione di glicole etilenico):

2. Interazione di alcani dialogenati con soluzioni acquose di alcali:

3. Dal gas di sintesi:

2CO + 3H 2 250 °, 200 MPa, kata→ CH 2 (OH) -CH 2 (OH)

In laboratorio

1. Ossidazione degli alcheni:

II... Ottenere alcoli trivalenti (glicerina)

Nell'industria

Saponificazione dei grassi (trigliceridi):

Proprietà chimiche degli alcoli polivalenti

Proprietà acide

1. Con metalli attivi:

HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2Na → H 2 + NaO-CH 2 -CH 2 -ONa(glicolato di sodio)

2. Con idrossido di rame ( II ) - una risposta di qualità!

Schema semplificato

Proprietà di base

1. Con acidi alogenidrici

HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2HCl H + Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + 2H 2 O

2. INSIEME A azoto acido

T rinitroglicerina - base dinamite

Applicazione

• Glicole etilenico produzione lavsan , plastica, e per cucinare antigelo - soluzioni acquose che gelano ben al di sotto di 0°C (utilizzarle per raffreddare i motori permette alle auto di funzionare in inverno); materie prime in sintesi organica.
• glicerolo ampiamente usato in industria della pelle e dei tessuti per la rifinizione di pelli e tessuti e in altri settori dell'economia nazionale. sorbitolo (alcol esaidrico) viene utilizzato come sostituto dello zucchero per i diabetici. La glicerina è ampiamente utilizzata nei cosmetici , Industria alimentare , farmacologia , produzione esplosivi ... La nitroglicerina pura esplode anche con un impatto debole; serve come materia prima per ottenere polvere senza fumo e dinamite - un esplosivo che, a differenza della nitroglicerina, può essere lanciato in sicurezza. La dinamite è stata inventata da Nobel, che ha fondato il famoso Premio Nobel per gli eccezionali risultati scientifici nei campi della fisica, della chimica, della medicina e dell'economia. La nitroglicerina è tossica, ma in piccole quantità serve come medicinale , poiché espande i vasi cardiaci e quindi migliora l'afflusso di sangue al muscolo cardiaco.

La glicerina o, secondo la nomenclatura internazionale, propantriolo -1,2,3 è una sostanza complessa che appartiene agli alcoli polivalenti, ovvero è un alcol trivalente, poiché ha 3 gruppi ossidrile - OH. Le proprietà chimiche della glicerina sono simili a quelle della, tuttavia, sono più pronunciate a causa del fatto che ci sono più gruppi ossidrilici e si influenzano a vicenda.

La glicerina, come gli alcoli con un gruppo ossidrile, è altamente solubile in acqua. Questa, si potrebbe dire, è anche una reazione qualitativa alla glicerina, poiché si dissolve in acqua in quasi tutti i rapporti. Questa proprietà viene utilizzata nella produzione di antigelo - liquidi che non congelano e raffreddano i motori di automobili e aerei.

Inoltre, la glicerina interagisce con il permanganato di potassio. Questa è una reazione qualitativa alla glicerina, che è anche chiamata vulcano Scheele. Per eseguirlo, è necessario aggiungere 1-2 gocce di glicerina anidra alla polvere di permanganato di potassio, che viene versata sotto forma di un vetrino con una depressione in una ciotola di porcellana. Dopo un minuto, la miscela si accende spontaneamente.Durante la reazione, viene generata una grande quantità di calore e le particelle calde dei prodotti di reazione e il vapore acqueo vengono disperse. Questa reazione è redox.

La glicerina è igroscopica, cioè in grado di trattenere l'umidità. È su questa proprietà che si basa la seguente reazione qualitativa alla glicerina. Viene eseguito in una cappa aspirante. Per eseguirlo, versare circa 1 cm3 di idrogeno solfato di potassio cristallino (KHSO4) in una provetta pulita e asciutta. Aggiungere 1-2 gocce di glicerina, quindi riscaldare fino a quando non appare un odore pungente. L'idrogeno solfato di potassio agisce qui come una sostanza che assorbe l'acqua, che inizia a manifestarsi quando viene riscaldata. La glicerina, perdendo acqua, viene convertita in un composto insaturo - acroleina, che ha un odore sgradevole e pungente. C3H5 (OH) 3 - H2C = CH-CHO + 2 H2O.

La reazione della glicerina con l'idrossido di rame è qualitativa e serve a determinare non solo la glicerina, ma anche altre.Per eseguirla, è inizialmente necessario preparare una soluzione fresca di idrossido di rame (II). Per fare ciò, aggiungere e ottenere idrossido di rame (II), che forma un precipitato blu. Aggiungi alcune gocce di glicerina a questa provetta con sedimento e nota che il sedimento è scomparso e la soluzione è diventata blu.

Il complesso risultante è chiamato alcolato di rame o glicerato. Una reazione qualitativa per la glicerina con idrossido di rame (II) viene utilizzata se la glicerina è in forma pura o in soluzione acquosa. Per effettuare tali reazioni in cui la glicerina è presente con impurità, è necessario pre-purificarla da esse.

Le reazioni qualitative per la glicerina aiutano a rilevarla in qualsiasi ambiente. Viene utilizzato attivamente per la determinazione della glicerina in alimenti, cosmetici, profumi, medicinali e antigelo.

2 gocce di una soluzione di solfato di rame, 2 gocce di soluzione di idrossido di sodio vengono poste in una provetta e mescolate - si forma un precipitato gelatinoso blu di idrossido di rame (II). Aggiungere 1 goccia di glicerina nella provetta e agitare il contenuto. Il precipitato si dissolve e appare un colore blu scuro dovuto alla formazione di glicerato di rame.

Chimica di processo:

Glicerato di rame

La glicerina è un alcol trivalente. La sua acidità è maggiore di quella degli alcoli monovalenti: un aumento del numero dei gruppi ossidrilici ne esalta il carattere acido.

La glicerina forma facilmente glicerati con idrossidi di metalli pesanti. Tuttavia, la sua capacità di formare derivati ​​metallici (glicerati) con metalli multivalenti è spiegata non tanto dalla sua maggiore acidità, ma dal fatto che in questo caso si formano composti intracomplessi, che sono particolarmente stabili. Composti di questo tipo sono chiamati chelati (dal greco "hela" - artiglio).

La reazione con idrossido di rame è una reazione qualitativa per gli alcoli polivalenti e consente di distinguerli dagli alcoli monovalenti.

Ossidazione di alcol etilico con ossido di rame

Mettere 2 gocce di alcol etilico in una provetta asciutta. Tenendo una spirale di filo di rame con una pinzetta, scaldala alla fiamma di una lampada ad alcool fino a quando appare un rivestimento nero di ossido di rame. La spirale ancora calda viene immersa in una provetta con alcool etilico. La superficie nera della bobina diventa immediatamente dorata per la riduzione dell'ossido di rame. Allo stesso tempo, c'è un odore caratteristico di acetaldeide (l'odore delle mele).

La formazione di acetaldeide può essere rilevata da una reazione cromatica con acido solforoso. Per fare ciò, metti 3 gocce di una soluzione di acido fucsina solforico in una provetta e aggiungi 1 goccia della soluzione risultante con una pipetta. Appare un colore rosa-viola. Scrivi l'equazione della reazione di ossidazione dell'alcol.

Ossidazione di alcoli con una miscela di cromo

Mettere 2 gocce di alcol etilico in una provetta asciutta, aggiungere 1 goccia di soluzione di acido solforico e 2 gocce di soluzione di dicromato di potassio. La soluzione arancione viene riscaldata sulla fiamma di una lampada ad alcool fino a quando il colore diventa verde-bluastro. Allo stesso tempo, c'è un odore caratteristico di acetaldeide.

Effettuare una reazione simile utilizzando alcol isoamilico o un altro alcol disponibile, rilevando l'odore dell'aldeide formata.

Spiegare la chimica del processo la chimica del processo scrivendo le equazioni delle reazioni corrispondenti .

Ossidazione di alcol etilico con soluzione di permanganato di potassio

Mettere 2 gocce di alcol etilico, 2 gocce di soluzione di permanganato di potassio e 3 gocce di soluzione di acido solforico in una provetta asciutta. Riscaldare con cautela il contenuto del tubo sulla fiamma del bruciatore, la soluzione rosa si scolorisce. C'è un caratteristico odore di acetaldeide, che può essere rilevato anche da una reazione cromatica con acido solforico fucsina.

Chimica di processo : (scrivi l'equazione di reazione).

Gli alcoli si ossidano più facilmente dei corrispondenti idrocarburi saturi, il che si spiega con l'influenza del gruppo ossidrile presente nella loro molecola. Gli alcoli primari vengono convertiti per ossidazione in aldeidi in condizioni blande e in acidi in condizioni più severe. Gli alcoli secondari danno chetoni per ossidazione.

Quando conduciamo l'esperimento, usiamo Micro laboratorio per esperimenti chimici

Lo scopo dell'esperimento: studiare la reazione qualitativa alla glicerina.

Attrezzatura: provette (2 pz.).

Reagenti: soluzione di idrossido di sodio NaOH, soluzione di solfato di rame (II) CuSO4, glicerina C3H5 (OH) 3.

1. In due provette aggiungere 20-25 gocce di solfato di rame (II).

2. Aggiungere l'idrossido di sodio in eccesso.

3. Si forma un precipitato blu di idrossido di rame (II).

4. Aggiungere goccia a goccia la glicerina in una provetta.

5. Agitare la provetta fino a quando il sedimento scompare e si forma una soluzione blu scuro di glicerato di rame (II).

6. Confrontare il colore della soluzione con il colore dell'idrossido di rame (II) nella provetta di controllo.

Produzione:
Una reazione qualitativa alla glicerina è la sua interazione con l'idrossido di rame (II).

Un alcol che ha poca somiglianza con l'alcol.

Nitroglicerina ottenuto per nitrazione, trattando con una miscela di acidi concentrati (nitrico e solforico, quest'ultimo necessario per legare l'acqua risultante) del più semplice e famoso degli alcoli triatomici - la glicerina C3H5 (OH) 3. La produzione di esplosivi e polveri da sparo è uno dei principali consumatori di glicerina, anche se ovviamente non è l'unico.

Al giorno d'oggi, molta glicerina viene utilizzata per la produzione di materiali polimerici. Resine gliftaliche: i prodotti di reazione della glicerina con l'acido ftalico, quando disciolti nell'alcol, si trasformano in una buona vernice isolante elettrica, anche se alquanto fragile. La glicerina è necessaria anche per produrre le resine epossidiche molto più popolari. L'epicloridrina è ottenuta dalla glicerina, una sostanza indispensabile nella sintesi del famoso "epossidico". Ma non a causa di queste resine, e ancor più non a causa della nitroglicerina, la glicerina è considerata per noi una sostanza vitale.
È venduto in farmacia. Ma nella pratica medica, la glicerina pura viene utilizzata in modo molto limitato. Ammorbidisce bene la pelle. In questa veste - un ammorbidente - lo usiamo principalmente a casa, nella vita di tutti i giorni. Svolge lo stesso ruolo nell'industria della calzatura e della pelle. A volte la glicerina viene aggiunta alla composizione delle supposte medicinali (al dosaggio appropriato, agisce come lassativo). Questo, infatti, limita le funzioni medicinali della glicerina. I derivati ​​della glicerina sono usati molto più ampiamente nella pratica medica, principalmente nitroglicerina e glicerofosfati.

glicerofosfato, che si vende in farmacia, contiene in realtà due glicerofosfati. La composizione di questo farmaco, che è prescritto per gli adulti con sovraccarico generale e esaurimento del sistema nervoso, e per i bambini con rachitismo, contiene il 10% di glicerofosfato di calcio, il 2% di glicerofosfato di sodio e l'88% di zucchero normale.

L'aminoacido essenziale metionina è sintetizzato dalla glicerina. Nella pratica medica, la metionina viene utilizzata per le malattie del fegato e l'aterosclerosi.

I derivati ​​della glicerina sono sempre presenti negli organismi degli animali superiori e dell'uomo. Questi sono i grassi - esteri della glicerina e degli acidi organici (palmitico, stearico e oleico) - le sostanze più energivore (anche se non sempre utili) nel corpo. Si stima che il valore energetico dei grassi sia più del doppio di quello dei carboidrati. Non è un caso che il corpo immagazzini questo "carburante" ipercalorico in riserva. Inoltre, lo strato grasso funge anche da isolante termico: la conduttività termica dei grassi è estremamente bassa. Nelle piante, i grassi sono contenuti principalmente nei semi. Questa è una delle manifestazioni dell'eterna saggezza della natura: così si è occupata dell'approvvigionamento energetico delle prossime generazioni ...

Per la prima volta sul nostro pianeta, la glicerina fu ottenuta nel 1779. Karl Wilhelm Scheele (1742-1786) fece bollire l'olio d'oliva con litargirio di piombo (ossido di piombo) e ottenne un liquido sciropposo dolciastro. Lo chiamava burro dolce o il dolce inizio dei grassi. Scheele, ovviamente, non poteva determinare esattamente la composizione e la struttura di questo "inizio": la chimica organica stava appena iniziando a svilupparsi. La composizione della glicerina fu scoperta nel 1823 dal chimico francese Michel Eugene Chevreul, che studiava i grassi di origine animale. E il fatto che la glicerina sia un alcol trivalente è stato stabilito per la prima volta dal famoso chimico francese Charles Adolphe Würz. A proposito, fu il primo a sintetizzare nel 1857 il più semplice alcol diidrico e glicole etilenico.
La glicerina sintetica dal petrolio (più precisamente dal propilene) fu ottenuta per la prima volta nel 1938.

La glicerina è in parte simile al più, forse, popolare degli alcoli: il vino o l'etilico. Anche alcol di vino: brucia con una fioca fiamma blu. Come l'alcol del vino, assorbe attivamente l'umidità dall'aria. Come nella formazione di soluzioni alcol-acqua, quando si mescolano glicerolo e acqua, il volume totale risulta essere inferiore al volume dei componenti iniziali. Come l'alcol etilico, la glicerina è necessaria per produrre la polvere da sparo. Ma se in questa produzione il ruolo di C2H5OH, in generale, è ausiliario, allora la glicerina è una materia prima insostituibile per ottenere nitroglicerina. Quindi anche polvere balistica e dinamite. Infine, come l'alcol del vino, la glicerina è inclusa nelle bevande alcoliche.

È vero, contrariamente alla credenza popolare, non c'è glicerina nella composizione dei liquori. I liquori vengono addensati con sciroppo di zucchero. Ma nei vini naturali la glicerina è sempre presente. Tali vini sono serviti in stabilimenti costosi come http://www.tatarcha.net/ e chi avrebbe mai pensato che una volta avrebbero voluto ottenere una glicerina così economica da loro.

La glicerina si forma durante l'idrolisi dei grassi, quando, ad alta pressione (25 105 Pascal) e temperature leggermente superiori a 200°C, l'acqua scompone i grassi. Ma solo poche persone sanno che la stessa glicerina è un normale prodotto della fermentazione degli zuccheri. Circa il tre percento dello zucchero nell'uva viene infine convertito in glicerina. Nel vino, invece, c'è molta meno glicerina: nel processo di maturazione del vino si trasforma in parte in altre sostanze organiche, ma frazioni di un percento di glicerina è presente in tutti i vini naturali, e in alcuni vini è stata introdotta e viene introdotta deliberatamente, ad esempio, quando si fa un buon porto usando la tecnologia classica.
Alla fine del secolo scorso, quando la domanda di glicerina è aumentata in tutti i paesi industrializzati, i chimici hanno discusso molto seriamente della possibilità di estrarre la glicerina dai rifiuti di distilleria, in particolare dalle distillerie. Oggi il fabbisogno di glicerina è ancora maggiore: ma ancora non si estrae dalla vinaccia. Ora la glicerina si ottiene principalmente sinteticamente - dal propilene, sebbene anche il metodo classico di produzione della glicerina - mediante idrolisi dei grassi - non abbia perso il suo significato.

Se la glicerina pura viene raffreddata molto lentamente, si solidifica a circa 18°C. Ma questo liquido particolare è molto più facile da raffreddare che trasformarsi in cristalli. Può rimanere liquido anche a temperature inferiori a 0°C. Le sue soluzioni acquose si comportano allo stesso modo. Ad esempio, una soluzione in cui c'è una parte di acqua per due parti in peso di glicerina si congela a meno 46,5°C.

Inoltre, la glicerina è un liquido moderatamente viscoso, quasi non tossico, che dissolve bene molte sostanze organiche e inorganiche. A causa di questo complesso di proprietà, il glicerolo ha recentemente trovato applicazioni molto inaspettate.
Qui ci concediamo una piccola digressione lirica.

Mayakovsky ha le seguenti righe nella parte conclusiva del poema "About It":

Ecco qui,
faccia larga
chimico tranquillo,
la sua fronte si corrugò prima dell'esperimento.
Libro - "Tutta la Terra" -
cerca il nome.
XX secolo.
Chi può risorgere?

Interrompiamo la citazione e passiamo alla prosa triste.

Nel 1967, il famoso psicologo americano professor James Bedford morì di leucemia. Secondo la volontà del defunto, subito dopo l'inizio della morte clinica, il suo corpo è stato congelato... Bedford sperava che le temperature ultra-basse avrebbero fermato il processo di decadimento delle cellule e le avrebbero mantenute invariate fino a quando la scienza non troverà un modo per combattere una malattia incurabile. Poi il corpo verrà scongelato e si cercherà di riportare in vita lo scienziato...
È improbabile che queste speranze possano essere considerate giustificate. Il più grande specialista nel campo della rianimazione, l'accademico dell'Accademia delle scienze mediche VANegovsky, ha scritto che raffreddando il corpo a una temperatura inferiore a + 10 ° C, è possibile estendere lo stato ancora reversibile di morte clinica a 40-60 minuti. L'uso di temperature sotto lo zero durante il congelamento di tessuti e cellule viventi porta alla loro morte.

Tuttavia, le speranze di una resurrezione in futuro attraggono molti. Queste speranze sono alimentate dalla fede nell'onnipotenza della scienza del futuro. In una certa misura, questa convinzione è supportata da alcune proprietà della glicerina e dei sostituti del sangue preparati sulla base.

Reazione qualitativa alla glicerina

Negli Stati Uniti, più di mille persone hanno subito la procedura di congelamento nella speranza di rivitalizzazione e ripresa in futuro. Nella città di Farmingdale nel 1971 iniziò a funzionare una "clinica per i morti". Immediatamente dopo la morte, tutto il sangue viene rilasciato dal corpo del paziente in questa clinica e le vene vengono riempite con una speciale soluzione di glicerina. Successivamente, il corpo viene avvolto in staniolo e posto in un recipiente con ghiaccio secco (- 79 ° C), quindi in una speciale capsula sigillata con azoto liquido. "Se l'azoto viene cambiato in modo tempestivo, il corpo non si decomporrà mai", ha affermato il capo della clinica, K. Henderson.

Ma questo non basta! Quindi le persone non accettarono il congelamento postumo in modo che i loro cadaveri fossero ben conservati.
La glicerina in realtà rende difficile la formazione dei cristalli di ghiaccio, che distruggono i vasi sanguigni e le cellule. Una volta è già stato possibile far rivivere il cuore di un embrione di pollo raffreddato in glicerina quasi allo zero assoluto. Ma non hanno nemmeno provato a fare qualcosa di simile con l'intero organismo. Anche far uscire una persona dallo stato di morte clinica anni dopo il suo esordio è lo stesso. Pertanto, citeremo ancora una volta Vladimir Aleksandrovich Negovsky:

"Lo so", ha detto, "c'è solo un caso del genere con un lieto fine: questo è il caso della bella addormentata. Un bacio la svegliò dal sonno di un secolo. Anche questa è una via di rianimazione, e inoltre è anche piacevole».

Ma la glicerina - aggiungiamo la nostra - non c'entra niente.

Alcoli trivalenti (glicerina).

Gli alcoli triatomici contengono tre gruppi ossidrilici a diversi atomi di carbonio.

Formula generale CnH2n - 1 (OH) 3.

Il primo e principale rappresentante degli alcoli trivalenti è la glicerina (propantriolo-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH.

Nomenclatura. Per denominare gli alcoli triatomici secondo la nomenclatura sistematica, è necessario aggiungere il suffisso -triol al nome dell'alcano corrispondente.

L'isomerismo degli alcoli triidrici, così come degli alcoli biatomici, è determinato dalla struttura della catena di carbonio e dalla posizione di tre gruppi ossidrilici in essa.

Ricezione. 1. La glicerina può essere ottenuta per idrolisi (saponificazione) di grassi vegetali o animali (in presenza di alcali o acidi):

H2C-O-C // - C17H35 H2C-OH

HC-O-C // - C17H35 + 3H2O ® HC-OH + 3C17H35COOH

H2C-O-C // - C17H35 H2C-OH

trigliceride (grasso) glicerina stearica

L'idrolisi in presenza di alcali porta alla formazione di sali di sodio o potassio di acidi superiori - sapone (quindi questo processo è chiamato saponificazione).

2. Sintesi da propilene (metodo industriale):

| Cl2, 450-500 oC | H2O (idrolisi)

CH ---- ® CH ---- ®

cloruro di propilene

CH2OH HOCl (ipo CH2OH CH2OH

| clorazione) | H2O (idrolisi) |

®CH ---- ® CHOH ---- ® CHOH

|| -HCl | -HCl |

allil monocloro-glicerina

alcool idrico

Glicerina

Proprietà chimiche. In termini di proprietà chimiche, la glicerina è per molti versi simile al glicole etilenico. Può reagire con uno, due o tre gruppi ossidrilici.

1. Formazione di glicerati.

La glicerina, reagendo con metalli alcalini, nonché con idrossidi di metalli pesanti, forma glicerati:

H2С-OH H2C-Oæ / O-CH2

2 HC-OH + Cu (OH) 2 ® HC-O / ãO-CH + 2H2O

H2C-OH H2C-OH HO-CH2

glicerato di rame

2. Formazione di esteri. Con acidi organici e minerali, la glicerina forma esteri:

H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2

HC-OH + HO-NO2 -® HC-O-NO2 + 3H2O

H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2

trinitrato nitrico di glicerina

acido glicerina

(nitroglicerina)

H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3

HC-OH + HO-OC-CH3 -® HC-O-COCH3 + 3H2O

H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3

glicerina acetico triacetato

acido glicerina

3. Sostituzione dei gruppi ossidrile con alogeni. Quando il glicerolo interagisce con gli alogenuri di idrogeno (HC1, HBr), si formano mono e dicloro o bromoidrine:

H2C-OH ® HC-OH ® HC-Cl ù CH2 \

| HCl | | HCl | | | KOH | oh

HC-OH - | H2C-OH - | H2C-OH | --- ® CH /

| -H2O | -H2O | | -KCl, -H2O |

H2C-OH ® H2C-OH ® H2C-Cl û CH2Cl

monocloro-dicloro-epicloro-

idrine idrine idrine

4. Ossidazione. Durante l'ossidazione della glicerina si formano vari prodotti, la cui composizione dipende dalla natura dell'agente ossidante. I prodotti di ossidazione iniziali sono: aldeide glicerica HOCH2-CHOH-CHO, diidrossiacetone HOCH2-CO-CH2OH e il prodotto finale (senza rompere la catena di carbonio) - acido ossalico HOOC-COOH.

Rappresentanti individuali. La glicerina (propantriolo-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH è un liquido viscoso igroscopico non tossico (p.e. 290°C con decomp.), di sapore dolce. Miscibile con acqua in tutte le proporzioni. Utilizzato per la produzione di esplosivi, antigelo e polimeri poliestere. Viene utilizzato nell'industria alimentare (per la fabbricazione di dolciumi, liquori, ecc.), nell'industria tessile, conciaria e chimica, in profumeria.

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glicerolo

Standard di qualità

GOST 6824-96

Formula

Descrizione

Liquido viscoso, incolore e inodore, di sapore dolce. A causa del suo sapore dolce, la sostanza ha preso il nome (lat.> Glycos [glycos] - dolce). Si mescola con l'acqua in qualsiasi rapporto. Non velenoso. Il punto di fusione della glicerina è 8 ° C, il punto di ebollizione è 245 ° C. La densità della glicerina è 1,26 g / cm3.

Le proprietà chimiche della glicerina sono tipiche degli alcoli polivalenti. Di composti organici, è facilmente solubile in alcool, ma insolubile in grassi, areni, etere e cloroformio. La stessa glicerina dissolve bene mono e disaccaridi, nonché sali inorganici e alcali. Da qui l'ampia gamma di usi della glicerina. Nel 1938 fu sviluppato un metodo per la sintesi della glicerina dal propilene. Una parte significativa della glicerina viene prodotta in questo modo.

Applicazione

L'area di applicazione della glicerina è varia: industria alimentare, produzione di tabacco, industria medica, produzione di detergenti e cosmetici, agricoltura, industria tessile, cartaria e conciaria, produzione di materie plastiche, industria delle vernici e delle vernici, ingegneria elettrica e radiofonica.

La glicerina viene utilizzata come additivo alimentare E422 nella produzione di prodotti dolciari per migliorare la consistenza, per prevenire la colatura del cioccolato, per aumentare il volume del pane.

L'aggiunta di glicerina riduce il tempo di indurimento del pane, rende la pasta meno appiccicosa e riduce l'adesione dell'amido durante la cottura.

La glicerina viene utilizzata nella produzione di estratti di caffè, tè, zenzero e altre sostanze vegetali, che vengono macinati finemente e trattati con una soluzione acquosa di glicerina, acqua riscaldata ed evaporata. Si ottiene un estratto che contiene circa il 30% di glicerina. La glicerina è ampiamente utilizzata nella produzione di bevande analcoliche. L'estratto preparato a base di glicerina, allo stato diluito, dona "morbidezza" alle bevande.

Per la sua elevata igroscopicità, la glicerina viene utilizzata nella preparazione del tabacco (per mantenere umide le foglie ed eliminare il sapore sgradevole).

In medicina e nella produzione di prodotti farmaceutici, la glicerina viene utilizzata per dissolvere i farmaci, aumentare la viscosità dei preparati liquidi, prevenire i cambiamenti durante la fermentazione dei liquidi e prevenire l'essiccazione di unguenti, paste e creme. Utilizzando la glicerina al posto dell'acqua, è possibile preparare soluzioni medicinali altamente concentrate. Scioglie bene anche iodio, bromo, fenolo, timolo, cloruro di mercurio e alcaloidi. La glicerina ha proprietà antisettiche.

La glicerina aumenta il potere pulente della maggior parte dei saponi da toilette in cui viene utilizzata, rendendo la pelle più bianca e morbida.

In agricoltura, la glicerina viene utilizzata per trattare i semi, che contribuisce alla loro buona germinazione, alberi e arbusti, che protegge la corteccia dalle intemperie.

La glicerina nell'industria tessile viene utilizzata nella tessitura, nella filatura, nella tintura, il che rende i tessuti morbidi ed elastici. Viene utilizzato per produrre coloranti all'anilina, solventi per vernici e nella produzione di seta e lana sintetiche.

Nell'industria della carta, la glicerina viene utilizzata nella produzione di carta velina, pergamena, carta da lucido, tovaglioli di carta e carta resistente al calore.

Nell'industria della pelle, le soluzioni di glicerina vengono utilizzate nel processo di ingrasso della pelle, aggiungendola a soluzioni acquose di cloruro di bario. La glicerina fa parte delle emulsioni cerose per la concia delle pelli.

La glicerina è ampiamente utilizzata nella produzione di materiali di imballaggio trasparenti.

RISPOSTA QUALITATIVA ALLA GLICERINA

Grazie alla sua plasticità, la proprietà di trattenere l'umidità e resistente al freddo, la glicerina viene utilizzata come plastificante nella produzione di cellophane. La glicerina è parte integrante nella produzione di materie plastiche e resine. I poligliceroli sono usati per rivestire i sacchetti di carta che contengono olio. Il materiale da imballaggio in carta diventa resistente al fuoco se impregnato con una soluzione acquosa di glicerina, borace, fosfato di ammonio, gelatina sotto pressione.

Nell'industria delle vernici e delle vernici, la glicerina è un componente dei composti lucidanti, in particolare delle vernici utilizzate per la finitura.

Nell'ingegneria radiofonica, la glicerina è ampiamente utilizzata nella produzione di condensatori elettrolitici, resine alchidiche, che vengono utilizzate come materiale isolante, nella lavorazione dell'alluminio e delle sue leghe.

Proprietà medicinali e indicazioni per l'uso della glicerina

La glicerina in miscela al 10-30% con acqua, alcool etilico, lanolina, vaselina ha la capacità di ammorbidire i tessuti ed è solitamente utilizzata come emolliente per la pelle e le mucose.

La glicerina viene utilizzata come base per unguenti e come solvente per numerose sostanze medicinali (borace, tannino, ittiolo, ecc.).

Sulla base della glicerina, vengono preparati anche altri prodotti per la cura della pelle senza grassi: creme (creme di glicerolato), gelatine (unguenti senza grassi) e altre forme di dosaggio e preparati cosmetici, ad esempio, alle lozioni viene aggiunta la glicerina al 3-5% per ammorbidire la pelle).

In una miscela con ammoniaca e alcool (ammoniaca - 20,0, glicerina - 40,0, alcool etilico 70% - 40,0), la glicerina viene utilizzata come mezzo per ammorbidire la pelle delle mani (per pulire le mani con la pelle secca).

Pacchetto

Da bottiglie in polietilene da 1 e 2,5 litri per applicazioni di ricerca e laboratorio, fusti in plastica da 25 e 190 litri, fino a contenitori da 1000 litri.

Trasporti

Vengono trasportati in cisterne e fusti ferroviari in alluminio o acciaio.

Magazzinaggio

Conservare la glicerina in contenitori sigillati di alluminio o acciaio inossidabile sotto una coperta di azoto

in una stanza asciutta e ventilata a bassa temperatura.

La durata di conservazione della glicerina è di 5 anni dalla data di produzione.

Specifiche

- Massa molare - 92,1 g/mol

- Densità - 1.261 g / cm3

- Proprietà termali

- Punto di fusione - 18°C

- Temperatura di evaporazione - 290°C

- Indice di rifrazione ottico - 1.4729

Numero CAS - 56-81-5

- SORRISI - OCC (O) CO

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