Nel nostro ultimo articolo, abbiamo parlato del codificatore generale dell'esame di chimica nel 2018 e di come iniziare correttamente a prepararsi per l'esame di chimica nel 2018. Ora, dobbiamo analizzare più nel dettaglio la preparazione per l'esame. In questo articolo esamineremo compiti semplici (precedentemente chiamati parti A e B), che vengono valutati in uno e due punti.

Compiti semplici, chiamati Basic nel codificatore USE 2018 per la chimica, costituiscono la maggior parte dell'esame (20 compiti) in termini di punteggio primario massimo - 22 punti primari (i compiti 9 e 17 sono ora stimati in 2 punti).

Pertanto, dobbiamo prestare particolare attenzione alla preparazione per semplici compiti in chimica nell'USO 2018, tenendo conto del fatto che molti di essi, con un'adeguata preparazione, possono essere eseguiti correttamente impiegando dai 10 ai 30 secondi, invece dei 2-3 minuti suggeriti dagli organizzatori, che consentiranno di risparmiare tempo per completare quei compiti che sono più difficili per lo studente.

I compiti di base dell'esame di chimica nel 2018 includono n. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14,15, 16, 17, 20, 21, 27, 28 , 29.

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Argomenti dei compiti 1, 2, 3 e 4 dell'esame di chimica 2018

Mirato a testare le conoscenze relative alla struttura di atomi e molecole, proprietà degli atomi (elettronegatività, proprietà metalliche e raggio di un atomo), tipi di legami formati durante l'interazione degli atomi tra loro con la formazione di molecole (covalente non polare e legami polari, legami ionici, legami idrogeno, ecc.) la capacità di determinare lo stato di ossidazione e la valenza di un atomo. Per completare con successo queste attività nell'esame di chimica nel 2018, è necessario:

• Naviga nella tavola periodica di Dmitry Ivanovich Mendeleev;
• Studiare la teoria atomica classica;
• Conoscere le regole per costruire la configurazione elettronica di un atomo (regola di Hund, principio di Pauli) ed essere in grado di leggere configurazioni elettroniche di varie forme di notazione;
• Comprendere le differenze nella formazione di vari tipi di legami (covalente NON polare si forma solo tra gli stessi atomi, covalente polare tra atomi di diversi elementi chimici);
• Essere in grado di determinare lo stato di ossidazione di ogni atomo in qualsiasi molecola (l'ossigeno ha sempre uno stato di ossidazione di meno due (-2) e l'idrogeno più uno (+1))

Compito 5 nell'esame di chimica 2018

Sarà richiesta allo studente la conoscenza della nomenclatura dei composti chimici inorganici (le regole per la formazione dei nomi dei composti chimici), sia classica (nomenclatura) che banale (storica).

La struttura dei compiti 6, 7, 8 e 9 dell'esame di chimica

Mirato a testare le conoscenze sui composti inorganici e le loro proprietà chimiche. Per completare con successo queste attività nell'esame di chimica nel 2018, è necessario:

• Conoscere la classificazione di tutti i composti inorganici (non salini e ossidi salini (basici, anfoteri e acidi), ecc.);

Compiti 12, 13, 14, 15 16 e 17 dell'esame

Conoscenza di prova dei composti organici e delle loro proprietà chimiche. Per completare con successo queste attività nell'esame di chimica nel 2018, è necessario:

• Conoscere tutte le classi di composti organici (alcani, alcheni, alchini, areni, ecc.);
• Essere in grado di nominare il composto secondo la nomenclatura banale e internazionale;
• Studiare la relazione di varie classi di composti organici, le loro proprietà chimiche e metodi di preparazione di laboratorio.

Compiti 20 e 21 all'esame nel 2018

Richiede allo studente di conoscere una reazione chimica, i tipi di reazioni chimiche e come gestire le reazioni chimiche.

Compiti di chimica 27, 28 e 29

Questi sono compiti di calcolo. Contengono i processi chimici più semplici, che mirano solo a formare una comprensione nello studente di ciò che è accaduto nel compito. Il resto del compito è strettamente matematico. Pertanto, per risolvere questi compiti nell'USO in chimica nel 2018, è necessario apprendere tre formule di base (frazione di massa, frazione molare in massa e in volume) ed essere in grado di utilizzare una calcolatrice.

I compiti medi, nel codificatore dell'USO in chimica del 2018 denominato Aumentato (vedi tabella codificatore 4 - Distribuzione dei compiti per livelli di difficoltà), costituiscono la parte più piccola dell'esame in termini di punti (9 compiti) in termini di punteggio primario massimo - 18 punti primari o 30%. Nonostante questa sia la parte più piccola dell'esame, sono previsti 5-7 minuti per risolvere i compiti, con un'elevata preparazione è del tutto possibile risolverli in 2-3 minuti, risparmiando così tempo su compiti difficili per lo studente risolvere.

Le attività aumentate includono il numero di attività: 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26.

Sfida di chimica 10 2018

Queste sono reazioni redox. Per completare con successo questo compito nell'esame di chimica nel 2018, devi sapere:

• Chi sono gli agenti ossidanti e riducenti e come si differenziano;
• Come determinare correttamente gli stati di ossidazione degli atomi nelle molecole e tracciare quali atomi hanno modificato lo stato di ossidazione a seguito della reazione.

Assegnazione 11 Esame di Stato Unificato in Chimica 2018

Proprietà delle sostanze inorganiche. Uno dei compiti più difficili da completare per uno studente, a causa del grande volume di possibili combinazioni di risposte. Gli alunni spesso iniziano a descrivere TUTTE le reazioni, e la loro in ogni compito è ipoteticamente da quaranta (40) a sessanta (60), il che richiede molto tempo. Per completare con successo questo compito nell'esame di chimica nel 2018, è necessario:

• Determina inequivocabilmente quale composto hai di fronte (ossido, acido, base, sale);
• Conoscere i principi di base dell'interazione tra classi (l'acido non reagisce con l'ossido acido, ecc.);

Poiché questo è uno dei compiti più problematici, analizziamo la soluzione al compito numero 11 dalla versione demo di USE in chemistry nel 2018:

Undicesimo compito: Stabilire una corrispondenza tra la formula della sostanza e i reagenti con ciascuno dei quali questa sostanza può interagire: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

Risolvere il compito 11 nell'esame di chimica nel 2018

Prima di tutto, dobbiamo determinare cosa ci viene proposto come reagenti: sostanza A - sostanza solforosa pura, B - ossido di zolfo VI - ossido acido, C - idrossido di zinco - idrossido anfotero, G - bromuro di zinco - sale medio. Si scopre che ci sono 60 reazioni ipotetiche in questo compito. È molto importante per risolvere questo compito, è ridurre le possibili opzioni di risposta, lo strumento principale per questo è la conoscenza dello studente delle principali classi di sostanze inorganiche e la loro interazione tra loro, propongo di costruire la seguente tabella e incrociare le possibili opzioni di risposta man mano che l'attività viene valutata logicamente:

E ora, applicando le conoscenze sulla natura delle sostanze e le loro interazioni, rimuoviamo le opzioni di risposta che sicuramente non sono corrette, ad esempio rispondi B- ossido acido, il che significa che NON reagisce con acidi e ossidi acidi, il che significa che le opzioni di risposta non sono adatte a noi - 4.5, poiché l'ossido di zolfo VI è l'ossido più alto, il che significa che non reagirà con ossidanti, ossigeno puro e cloro: rimuoviamo le risposte 3, 4. C'è solo la risposta 2 che ci si addice perfettamente.

Risposta B- qui è necessario applicare il metodo opposto, a cui reagiscono gli idrossidi anfoteri - sia con basi che con acidi, e vediamo una variante della risposta, costituita solo da questi composti - risposta 4.

Risposta D- un sale medio contenente un anione bromo, il che significa che l'aggiunta di un anione simile non ha senso - rimuoviamo la risposta 4, contenente acido bromidrico. Rimuoviamo anche la risposta 5 - poiché la reazione con il cloruro di bromo è priva di significato, si formeranno due sali solubili (cloruro di zinco e bromuro di bario), il che significa che la reazione è completamente reversibile. Anche l'opzione di risposta 2 non è adatta, poiché abbiamo già una soluzione salina, il che significa che l'aggiunta di acqua non porterà a nulla, e anche l'opzione di risposta 3 non è adatta a causa della presenza di idrogeno, che non è in grado di ridurre lo zinco, il che significa che la risposta rimane 1. L'opzione rimane

Risposta A- che può causare le maggiori difficoltà, quindi lo abbiamo lasciato per ultimo, cosa che dovrebbe essere fatta anche dallo studente in caso di difficoltà, poiché per un compito avanzato danno due punti, e ammettiamo un errore (in questo caso lo studente ricevere un punto per l'esercizio). Per la corretta soluzione di questo elemento del compito, è necessario avere una buona comprensione delle proprietà chimiche dello zolfo e delle sostanze semplici, rispettivamente, in modo da non descrivere l'intero corso della soluzione, la risposta sarà 3 (dove tutte le risposte sono anche sostanze semplici).

Reazioni:

UN)S + h 2 à h 2 S

S + Cl 2 à SCl 2

S + oh 2 à COSÌ 2

B)COSÌ 3 + BaO à BaSO 4

COSÌ 3 + h 2 oh à h 2 COSÌ 4

COSÌ 3 + KOH à KHSO 4 // COSÌ 3 + 2 KOH à K 2 SO 4 + H 2 O

V) Zn (OH) 2 + 2HBrà ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn (OH) 2 + 2LiOHà Li 2

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOHà (CH 3 COO) 2 Zn + 2H 2 O

G) ZnBr 2 + 2AgNO 3à 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4à Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2à ZnCl2 + Br2

Compiti 18 e 19 nell'esame di chimica

Un formato più complesso, che include tutte le conoscenze necessarie per risolvere i compiti di base №12-17 ... Separatamente, puoi evidenziare la necessità di conoscenza Le regole di Markovnikov.

Compito 22 nell'esame di chimica

Elettrolisi di fusi e soluzioni. Per completare con successo questo compito nell'esame di chimica nel 2018, devi sapere:

• La differenza tra soluzioni e fonde;
• Fondamenti fisici della corrente elettrica;
• Differenze tra elettrolisi fusa ed elettrolisi in soluzione;
• I principali modelli di prodotti ottenuti a seguito dell'elettrolisi di una soluzione;
• Caratteristiche dell'elettrolisi di una soluzione di acido acetico e dei suoi sali (acetati).

Compito di chimica 23

Idrolisi del sale. Per completare con successo questo compito nell'esame di chimica nel 2018, devi sapere:

• Processi chimici durante la dissoluzione dei sali;
• A causa di ciò che forma l'ambiente della soluzione (acido, neutro, alcalino);
• Conoscere il colore dei principali indicatori (arancio metile, tornasole e fenolftaleina);
• Impara gli acidi e le basi forti e deboli.

Compito 24 all'esame di chimica

Reazioni chimiche reversibili e irreversibili. Per completare con successo questo compito nell'esame di chimica nel 2018, devi sapere:

• Essere in grado di determinare la quantità di una sostanza in una reazione;
• Conoscere i principali fattori che influenzano la reazione (pressione, temperatura, concentrazione di sostanze)

Sfida di chimica 25 2018

Reazioni qualitative a sostanze inorganiche e ioni.

Per completare con successo questo compito nell'esame di chimica nel 2018, devi imparare queste reazioni.

Compito di chimica 26

Laboratorio chimico. Il concetto di metallurgia. Produzione. Inquinamento chimico dell'ambiente. Polimeri. Per completare con successo questo compito nell'esame di chimica nel 2018, è necessario avere un'idea di tutti gli elementi del compito, riguardanti una varietà di sostanze (è meglio studiare insieme alle proprietà chimiche, ecc.)

Ancora una volta, vorrei sottolineare che le basi teoriche necessarie per superare con successo l'esame di chimica nel 2018 non sono praticamente cambiate, il che significa che tutte le conoscenze che tuo figlio ha ricevuto a scuola lo aiuteranno a superare l'esame di chimica nel 2018.

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Non abbiamo problemi con la mancanza di test del nuovo formato, i nostri insegnanti li scrivono da soli, sulla base di tutte le raccomandazioni del codificatore, specificatore e versione demo dell'esame di chimica nel 2018.

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Nel prossimo articolo parleremo delle peculiarità della risoluzione di compiti USE complessi in chimica e di come ottenere il numero massimo di punti quando si supera l'USE nel 2018.

Continuiamo a discutere la soluzione al problema del tipo C1 (n. 30), che sicuramente incontrerà tutti coloro che sosterranno l'esame di chimica. Nella prima parte dell'articolo abbiamo presentato un algoritmo generale per la risoluzione del Problema 30, nella seconda parte abbiamo analizzato diversi esempi piuttosto complessi.

Iniziamo la terza parte discutendo gli agenti ossidanti e riducenti tipici e le loro trasformazioni in vari ambienti.

Quinto passo: discutendo i tipici IDS che si possono incontrare nel problema # 30

Vorrei ricordare alcuni punti relativi al concetto di stato di ossidazione. Abbiamo già notato che uno stato di ossidazione costante è caratteristico solo per un numero relativamente piccolo di elementi (fluoro, ossigeno, metalli alcalini e alcalino terrosi, ecc.) La maggior parte degli elementi può presentare diversi stati di ossidazione. Ad esempio, per il cloro, sono possibili tutti gli stati da -1 a +7, sebbene i valori dispari siano i più stabili. L'azoto presenta stati di ossidazione da -3 a +5, ecc.

Ci sono due regole importanti da ricordare chiaramente.

1. Il più alto stato di ossidazione di un elemento - un non metallo, nella maggior parte dei casi coincide con il numero del gruppo in cui si trova questo elemento e lo stato di ossidazione più basso = numero di gruppo - 8.

Ad esempio, il cloro è nel gruppo VII, quindi il suo stato di ossidazione più alto = +7 e il più basso - 7 - 8 = -1. Il selenio è nel gruppo VI. Lo stato di ossidazione più alto = +6, il più basso - (-2). Il silicio si trova nel gruppo IV; i valori corrispondenti sono +4 e -4.

Ricorda che ci sono eccezioni a questa regola: il più alto stato di ossidazione dell'ossigeno = +2 (e anche appare solo nel fluoruro di ossigeno) e il più alto stato di ossidazione del fluoro = 0 (in una sostanza semplice)!

2. I metalli non sono in grado di esibire stati di ossidazione negativi. Questo è abbastanza importante, dato che oltre il 70% degli elementi chimici appartiene specificamente ai metalli.

Ed ora la domanda: "Può Mn (+7) agire come agente riducente nelle reazioni chimiche?" Prenditi il ​​tuo tempo, prova a risponderti.

La risposta corretta è: "No, non può!" Questo è molto facile da spiegare. Dai un'occhiata alla posizione di questo elemento nella tavola periodica. Mn è nel gruppo VII, quindi il suo stato di ossidazione SUPERIORE è +7. Se Mn (+7) fungesse da riducente, il suo stato di ossidazione aumenterebbe (ricordate la definizione di riducente!), cosa impossibile, poiché ha già un valore massimo. Conclusione: Mn (+7) può essere solo un agente ossidante.

Per lo stesso motivo, SOLO proprietà OSSIDANTI possono esibire S (+6), N (+5), Cr (+6), V (+5), Pb (+4), ecc. elementi nel sistema periodico e vedere di persona.

E un'altra domanda: "Se (-2) può agire come agente ossidante nelle reazioni chimiche?"

Di nuovo, risposta negativa. Probabilmente hai già indovinato di cosa si tratta. Il selenio è nel gruppo VI, il suo stato di ossidazione PI BASSO è -2. Se (-2) non può ACQUISTARE elettroni, cioè non può essere un agente ossidante. Se Se (-2) partecipa a OVR, allora solo nel ruolo di RESTORER.

Per un motivo simile, SOLO RESTORER può essere N (-3), P (-3), S (-2), Te (-2), I (-1), Br (-1), ecc.

La conclusione finale: un elemento nello stato di ossidazione più basso può agire nell'ORP solo come agente riducente e un elemento con lo stato di ossidazione più alto può agire solo come agente ossidante.

"E se l'elemento ha uno stato di ossidazione intermedio?" - tu chiedi. Bene, allora sia la sua ossidazione che la sua riduzione sono possibili. Ad esempio, lo zolfo in reazione con l'ossigeno viene ossidato e in reazione con il sodio viene ridotto.

È probabilmente logico supporre che ogni elemento nel più alto stato di ossidazione sarà un agente ossidante pronunciato e in quello più basso, un forte agente riducente. Nella maggior parte dei casi, questo è vero. Ad esempio, tutti i composti Mn (+7), Cr (+6), N (+5) possono essere classificati come agenti ossidanti forti. Ma, ad esempio, P (+5) e C (+4) vengono ripristinati con difficoltà. Ed è quasi impossibile costringere Ca (+2) o Na (+1) ad agire come agente ossidante, sebbene, formalmente parlando, +2 e +1 siano anche gli stati di ossidazione più elevati.

Al contrario, molti composti del cloro (+1) sono potenti agenti ossidanti, anche se lo stato di ossidazione +1 in questo caso è tutt'altro che il più alto.

F (-1) e Cl (-1) sono cattive recuperi e le loro controparti (Br (-1) e I (-1)) sono buone. L'ossigeno nel più basso stato di ossidazione (-2) praticamente non presenta proprietà riducenti e il Te (-2) è un potente agente riducente.

Vediamo che tutto non è così ovvio come vorremmo. In alcuni casi, la capacità di ossidazione - riduzione è facilmente prevedibile, in altri casi - è sufficiente ricordare che la sostanza X è, diciamo, un buon agente ossidante.

Sembra che siamo finalmente arrivati ​​a un elenco di tipici agenti ossidanti e riducenti. Vorrei che tu non solo "memorizzassi" queste formule (anche se andrà bene!), Ma anche che tu possa spiegare perché questa o quella sostanza è stata inclusa nell'elenco corrispondente.

Ossidanti tipici

1. Sostanze semplici - non metalli: F 2, O 2, O 3, Cl 2, Br 2.
2. Acido solforico concentrato (H 2 SO 4), acido nitrico (HNO 3) in qualsiasi concentrazione, acido ipocloroso (HClO), acido perclorico (HClO 4).
3. Permanganato di potassio e manganato di potassio (KMnO 4 e K 2 MnO 4), cromati e dicromati (K 2 CrO 4 e K 2 Cr 2 O 7), bismutati (es. NaBiO 3).
4. Ossidi di cromo (VI), bismuto (V), piombo (IV), manganese (IV).
5. Ipocloriti (NaClO), clorati (NaClO 3) e perclorati (NaClO 4); nitrati (KNO3).
6. Perossidi, superossidi, ozonidi, perossidi organici, perossoacidi, tutte le altre sostanze contenenti il ​​gruppo -O-O- (es. acqua ossigenata - H 2 O 2, perossido di sodio - Na 2 O 2, superossido di potassio - KO 2).
7. Ioni metallici situati sul lato destro della riga di stress: Au 3+, Ag +.

Agenti riducenti tipici

1. Sostanze semplici - metalli: alcali e alcalino terrosi, Mg, Al, Zn, Sn.
2. Sostanze semplici - non metalli: H 2, C.
3. Idruri metallici: LiH, CaH 2, litio alluminio idruro (LiAlH 4), sodio boroidruro (NaBH 4).
4. Idruri di alcuni non metalli: HI, HBr, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, PH 3, silani e borani.
5. Ioduri, bromuri, solfuri, selenuri, fosfuri, nitruri, carburi, nitriti, ipofosfiti, solfiti.
6. Monossido di carbonio (CO).

Vorrei sottolineare alcuni punti:

1. Non mi sono posto l'obiettivo di elencare tutti gli agenti ossidanti e riducenti. Questo è impossibile e non necessario.
2. Una stessa sostanza può agire come agente ossidante in un processo e come agente in un altro.
3. Nessuno può garantire che incontrerai sicuramente una di queste sostanze nel problema dell'esame C1, ma la probabilità che ciò avvenga è molto alta.
4. Non è la memorizzazione meccanica delle formule che è importante, ma la COMPRENSIONE. Prova a metterti alla prova: annota una miscela di sostanze da due elenchi, quindi prova a separarle in tipici agenti ossidanti e riducenti. Lasciati guidare dalle considerazioni di cui abbiamo discusso all'inizio di questo articolo.

E ora un piccolo lavoro di prova. Ti offrirò alcune equazioni incomplete e cercherai di trovare un agente ossidante e un agente riducente. Non è ancora necessario aggiungere i membri destri delle equazioni.

Esempio 12... Determinare l'agente ossidante e riducente nell'ORP:

HNO3 + Zn = ...

CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 SO 4 = ...

Na 2 SO 3 + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ...

O 3 + Fe (OH) 2 + H 2 O = ...

CaH2 + F2 = ...

KMnO 4 + KNO 2 + KOH = ...

H 2 O 2 + K 2 S + KOH = ...

Penso che tu abbia affrontato questo compito senza difficoltà. Se hai problemi, leggi di nuovo l'inizio di questo articolo, lavora su un elenco di ossidanti tipici.

"Tutto questo è meraviglioso!" esclama il lettore impaziente. "Ma dove sono i problemi promessi C1 con equazioni incomplete? Sì, nell'esempio 12 siamo stati in grado di determinare l'ossidante e g-tel, ma questa non è la cosa principale. Il la cosa principale è riuscire a COMPLETARE l'equazione di reazione, ma una lista di ossidanti può aiutarci in questo?"

Sì, se capisci COSA SUCCEDE agli ossidanti tipici in condizioni diverse. Questo è esattamente ciò che faremo ora.

Sesto passo: trasformazioni di alcuni ossidanti in ambienti diversi. "Destino" di permanganati, cromati, acidi nitrico e solforico

Quindi, non dobbiamo solo essere in grado di riconoscere i tipici agenti ossidanti, ma anche capire in cosa vengono convertite queste sostanze durante l'OVR. Ovviamente, senza questa comprensione, non saremo in grado di risolvere correttamente il Problema 30. La situazione è complicata dal fatto che i prodotti di interazione non possono essere indicati UNIVERSALI. Non ha senso chiedere: "In cosa si trasformerà il permanganato di potassio durante il processo di recupero?" Tutto dipende da molte ragioni. Nel caso di KMnO 4, il principale è l'acidità (pH) del mezzo. In linea di principio, la natura dei prodotti di recupero può dipendere da:

1. l'agente riducente utilizzato durante il processo,
2. acidità dell'ambiente,
3. la concentrazione dei partecipanti alla reazione,
4. temperatura di processo.

Non parleremo ora dell'effetto della concentrazione e della temperatura (sebbene i giovani chimici curiosi possano ricordare che, ad esempio, il cloro e il bromo interagiscono in modo diverso con una soluzione acquosa di alcali a freddo e quando riscaldato). Concentriamoci sul pH del mezzo e sulla forza dell'agente riducente.

Le informazioni di seguito dovrebbero essere semplicemente ricordate. Non cercare di analizzare le cause, RICORDA solo i prodotti della reazione. Ti assicuro, all'esame di chimica, questo potrebbe esserti utile.

Prodotti di riduzione del permanganato di potassio (KMnO 4) in vari mezzi

Esempio 13... Completa le equazioni delle reazioni redox:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = ...

Soluzione... Guidati dall'elenco dei tipici agenti ossidanti e riducenti, arriviamo alla conclusione che il permanganato di potassio è l'agente ossidante in tutte queste reazioni e il solfito di potassio è l'agente riducente.

H 2 SO 4, H 2 O e KOH determinano la natura della soluzione. Nel primo caso la reazione avviene in ambiente acido, nel secondo - in ambiente neutro, nel terzo - in ambiente alcalino.

Conclusione: nel primo caso, il permanganato sarà ridotto al sale di Mn (II), nel secondo - al biossido di manganese, nel terzo - al manganato di potassio. Integriamo le equazioni di reazione:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + ...

E in cosa si trasformerà il solfito di potassio? Bene, naturalmente, in solfato. È ovvio che K nella composizione di K 2 SO 3 non deve essere ossidato da nessuna parte, l'ossidazione dell'ossigeno è estremamente improbabile (sebbene, in linea di principio, sia possibile), ma S (+4) si trasforma facilmente in S (+6) . Il prodotto di ossidazione è K 2 SO 4, puoi aggiungere questa formula alle equazioni:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Le nostre equazioni sono quasi pronte. Resta da aggiungere sostanze che non sono direttamente coinvolte nell'OVR e sistemare i coefficienti. A proposito, se parti dal secondo punto, potrebbe essere ancora più semplice. Costruiamo, ad esempio, una bilancia elettronica per l'ultima reazione

Mettiamo il coefficiente 2 davanti alle formule KMnO 4 e K 2 MnO 4; prima delle formule del solfito e del solfato di potassio si intende il coeff. 1:

2KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

A destra vediamo 6 atomi di potassio, a sinistra - finora solo 5. È necessario correggere la situazione; poniamo il coefficiente 2 davanti alla formula KOH:

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Il tocco finale: a sinistra vediamo gli atomi di idrogeno, a destra non lo sono. Ovviamente, abbiamo urgente bisogno di trovare una sostanza che contenga idrogeno allo stato di ossidazione +1. Prendiamo un po' d'acqua!

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Controlliamo di nuovo l'equazione. Sì, tutto è fantastico!

"Un film interessante!" Rimarca il giovane chimico attento. "Perché hai aggiunto acqua nell'ultimo passaggio? E se voglio aggiungere perossido di idrogeno, o solo H 2 o idruro di potassio o H 2 S? NECESSARIO aggiungere o hai ti va e basta?"

Bene, scopriamolo. Bene, prima di tutto, naturalmente non abbiamo il diritto di aggiungere sostanze all'equazione di reazione a nostro piacimento. La reazione va esattamente come va; come la natura ha ordinato. Le nostre simpatie e antipatie non sono in grado di influenzare il corso del processo. Possiamo provare a cambiare le condizioni di reazione (aumentare la temperatura, aggiungere un catalizzatore, cambiare la pressione), ma se le condizioni di reazione sono impostate, il suo risultato non può più dipendere dalla nostra volontà. Quindi, la formula per l'acqua nell'equazione dell'ultima reazione non è il mio desiderio, ma un fatto.

In secondo luogo, puoi provare a equalizzare la reazione nei casi in cui sono presenti le sostanze che hai elencato al posto dell'acqua. Ti assicuro: in nessun caso sarai in grado di farlo.

In terzo luogo, le opzioni con H 2 O 2, H 2, KH o H 2 S sono semplicemente inaccettabili in questo caso per un motivo o per l'altro. Ad esempio, nel primo caso, lo stato di ossidazione dell'ossigeno cambia, nel secondo e nel terzo - idrogeno, e abbiamo concordato che lo stato di ossidazione cambierà solo per Mn e S. Nel quarto caso, lo zolfo generalmente ha agito come agente ossidante , e abbiamo concordato che S - agente riducente. Inoltre, è improbabile che l'idruro di potassio "sopravviva" in un mezzo acquoso (e la reazione, ricordiamo, avviene in una soluzione acquosa) e H 2 S (anche se questa sostanza si è formata) entrerà inevitabilmente in una soluzione con KOH . Come puoi vedere, la conoscenza della chimica ci consente di rifiutare questi problemi.

"Ma perché proprio l'acqua?" - tu chiedi.

Sì, perché, ad esempio, in questo processo (come in molti altri), l'acqua funge da solvente. Perché, ad esempio, se analizzi tutte le reazioni che hai scritto in 4 anni di studio della chimica, scoprirai che H 2 O si verifica in quasi la metà delle equazioni. L'acqua è generalmente un composto abbastanza "popolare" in chimica.

Capisci, non sto dicendo che ogni volta che nel Problema 30 devi "inviare idrogeno da qualche parte" o "prendere ossigeno da qualche parte", devi aggrapparti all'acqua. Ma questa sarà probabilmente la prima sostanza a cui pensare.

Una logica simile viene utilizzata per le equazioni delle reazioni in mezzi acidi e neutri. Nel primo caso, è necessario aggiungere la formula dell'acqua sul lato destro, nel secondo - idrossido di potassio:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH.

La disposizione dei coefficienti per giovani chimici di grande esperienza non dovrebbe causare la minima difficoltà. Risposta finale:

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5K 2 SO 3 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O,
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 = 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

Nella parte successiva parleremo dei prodotti della riduzione dei cromati e dei dicromati, degli acidi nitrico e solforico.

In 2-3 mesi è impossibile imparare (ripetere, stringere) una disciplina così complessa come la chimica.

Non ci sono cambiamenti nel KIM USE 2020 in chimica.

Non rimandare la tua preparazione a più tardi.

1. Quando inizi ad analizzare i compiti, prima studia teoria... La teoria sul sito viene presentata per ogni attività sotto forma di raccomandazioni che è necessario conoscere quando si completa l'attività. ti guiderà nello studio degli argomenti principali e determinerà quali conoscenze e abilità saranno richieste durante il completamento delle attività USE in chimica. Per il superamento dell'esame di chimica, la teoria è la cosa più importante.
2. La teoria ha bisogno di essere sostenuta la pratica risolvere costantemente i compiti. Poiché la maggior parte degli errori è dovuta al fatto che ho letto l'esercizio in modo errato, non ho capito cosa è richiesto nell'attività. Più spesso risolvi i test tematici, più velocemente capirai la struttura dell'esame. Compiti di formazione sviluppati sulla base di demo da FIPI dare una tale opportunità per decidere e scoprire le risposte. Ma non abbiate fretta di curiosare. Per prima cosa, decidi tu stesso e guarda quanti punti hai segnato.

Punti per ogni compito di chimica

• 1 punto - per le attività 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 punti - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 punti - 35.
• 4 punti - 32, 34.
• 5 punti - 33.

Totale: 60 punti.

La struttura della prova d'esame si compone di due blocchi:

1. Domande che comportano una risposta breve (sotto forma di un numero o di una parola) - attività 1-29.
2. Problemi con risposte dettagliate - attività 30-35.

Per lo svolgimento della prova d'esame di chimica sono assegnate 3,5 ore (210 minuti).

Ci saranno tre cheat sheet sull'esame. E tu devi capirli

Questo è il 70% delle informazioni che ti aiuteranno a superare con successo l'esame di chimica. Il restante 30% è la capacità di utilizzare i cheat sheet presentati.

• Se vuoi ottenere più di 90 punti, devi dedicare molto tempo alla chimica.
• Per superare con successo l'esame di chimica, è necessario risolvere molto: compiti di allenamento, anche se sembrano facili e dello stesso tipo.
• Distribuisci correttamente la tua forza e non dimenticare il riposo.

Osa, prova e avrai successo!