당신은 인산염이 없는 세탁 세제를 찾기 위해 슈퍼마켓을 돌아다닙니다. 당연히 가정용 화학 물질의 전체 무기고에서 어떤 제품이 당신에게 적합한 지 찾으려면 원하는 분류로 각 패키지를 선택하고 그 안에 포함 된 제품의 구성을 확인하십시오. 마침내 우리는 적당한 제품을 선택했지만 가게에 있는 모든 세제를 조사하는 과정에서 이상한 패턴을 발견했습니다. 각 상자나 포장에는 "제품에 탄산나트륨이 포함되어 있습니다."라는 문구가 적혀 있었습니다. 모든 사람에게는 약간의 호기심이 있으며 당신도 예외는 아닙니다. 이 물질이 무엇인지 알고 싶었습니다. 맞죠? 오늘의 기사는 이 화합물에 대한 몇 가지 정보를 지식 기반에 추가할 것입니다.

정의

탄산나트륨(식 Na 2 CO 3)은 탄산의 나트륨 염입니다. 다른 출처에서는 탄산나트륨, 트리옥소탄산이나트륨 및 소다회와 같이 다르게 부를 수 있습니다. 그건 그렇고, 성에 대해. 현재 논의 중인 순수한 화합물은 다양한 식품에 첨가되는 베이킹 소다가 아닙니다. 그 이름은 탄산수소나트륨입니다. 탄산나트륨(그리고 그 자신도)이 존재하는 물질을 소다라고 합니다. 예외는 가성 소다, 과학적인 이름이것은 같은 이름의 금속의 수산화물입니다. 그러나 중탄산나트륨은 이 물질과 반응하여 논의 중인 화합물을 형성합니다. 다른 모든 소다는 하나의 공식에서 물 또는 수소와 함께 탄산염 자체입니다. 오늘날 순수한 탄산 나트륨 염의 특성, 제조 및 사용이 고려됩니다.

탄산나트륨: 물리적 특성

무수 상태의이 물질은 무색 결정성 분말의 형태를 가지고 있습니다 (위 사진). 결정 격자의 구조는 주변 온도에 따라 다릅니다. 후자가 350°C 이상, 479°C 미만이면 단사정계이고 온도가 더 높으면 육각형입니다.

탄산나트륨: 화학적 성질

강산에 담그면 반응 중에 얻어지는 극도로 불안정한 탄산이 기체의 4가 탄소산화물과 물로 분해된다. 반응의 두 번째 생성물은 해당 산의 나트륨 염입니다(예를 들어, 논의 중인 탄산염의 결정을 황산, 이산화탄소, 물 및 황산나트륨에 던지면 얻을 수 있음). 물에서 이 화합물은 가수분해되어 중성 매체가 알칼리성이 됩니다.

전수

여러 가지 방법으로 얻을 수 있으며 모두 다르지만 이 기사에서는 하나만 설명합니다. 백악과 목탄을 황산 나트륨과 혼합 한 다음이 혼합물을 약 1000 ° C의 온도에서 구워야합니다. 석탄은 후자를 황화물로 환원시켜 탄산 칼슘과 반응하여 황화 칼슘의 용융물을 형성하고 원하는 물질. 물로 처리한 다음 불필요한 황화물을 여과하고 생성된 용액을 증발시킨다. 생성된 조 탄산나트륨은 재결정화에 의해 정제된 다음 하소에 의해 탈수된다. 이 방법을 르블랑 방법이라고 합니다.

애플리케이션

유리, 세탁 세제, 비누 및 에나멜 산업에는 군청을 만드는 데 사용되는 탄산나트륨이 없습니다. 또한 물의 경도를 제거하고 금속을 탈지하며 고로철을 대상으로 하는 탈황을 수행합니다. 탄산나트륨은 좋은 산화제 및 산도 조절제이며 식기 세척 세제, 담배 및 살충제에서 발견됩니다. 성분이 덩어리지거나 뭉치는 것을 방지하기 위해 E500 식품 보조제로도 알려져 있습니다. 사진 현상액을 준비하기 위해서는 논의중인 물질도 필요합니다.

결론

이것이 탄산나트륨이 좋은 이유입니다. 순수한 형태로 많은 사람들이 만난 적이 없을 수도 있지만 결정질 수화물(가성제를 제외하고는 모두 소다임)은 거의 모든 곳에서 사람이 사용합니다. 이것은 물과의 화합물이 순수한 형태보다 훨씬 더 자주 산업에서 사용되는 물질 중 하나입니다.

무수 상태의 Na 2 CO 3 는 비중이 2.4-2.54 인 백색 분말로 약 850 ° C에서 녹습니다. 소다는 물에 쉽게 용해되며 수화물 형성으로 인해 용해가 가열됩니다. 고체 상태에서 얻은 가장 중요한 수화물, 결정질 소다, Na 2 CO 3 ∙ 10H 2 O는 32 ° C 미만의 온도에서 수용액에서 비중 1.45의 큰 무색 단사정 결정 형태로 결정화되어 녹습니다. 32 ° C의 자체 결정화 물에서 탄산의 약점으로 인해 염이 광범위한 가수 분해 분해를 겪기 때문에 소다 수용액은 뚜렷한 알칼리성 반응을 나타냅니다.

십수화물 외에도 Waldeck에 따르면 용액 아래에있는 마름모꼴 일 수화물뿐만 아니라 32.017-35.3 ° C의 온도 범위에서 용액과 접촉해도 안정적인 마름모꼴 칠수화물이 있습니다. 112.5 ° C 및 1.27 기압의 압력에서 무수 염으로 변합니다. 7수화물은 또한 수용액과 접촉하여 어떤 온도에서도 안정하지 않은 또 다른 변형에 존재합니다.

소다는 때때로 호수의 물에서 자연적으로 발견됩니다(예: 작품의 Owens 호수). 캘리포니아, 총 소다 함량이 1억 톤에 이릅니다. 소다는 비록 매우 더럽기는 하지만 태양에 물이 증발한 결과 이 ​​호수에서 추출됩니다. 소다 레이크는 중성 탄산염과 함께 주로 중탄산염을 함유합니다. 어떤 곳에서는 중탄산 나트륨과 일반 탄산염 Na 2 CO 3 ∙ NaHCO 3의 이중 화합물이 왕좌라고 불리는 침전됩니다. 예를 들어 Karlovy Bary의 알칼리성 온천수에서 택트는 Na 2 CO 3 및 NaHCO 3를 포함합니다.

일부 해조류의 재에 함유되어 있습니다. 100년 전, 소다는 주로 식물 재에서 추출되었습니다.

이제 소다는 거의 독점적으로 Solve 방법(소다를 생산하는 암모니아 방법)으로 생산됩니다. 오래된 Leblanc 방식은 이제 적어도 독일에서는 완전히 폐기되었습니다. 전기분해로 얻은 수산화나트륨의 탄화에 의한 소다의 생산은 이러한 방식으로 수행되는 칼륨의 생산과 대조적으로 제한된 가치... 언급한 바와 같이 가성소다는 반대로 소다를 가성화하여 얻는 경우가 많습니다. 미국에서 소다는 부분적으로 빙정석으로 만들어집니다.

Leblanc의 방법에 따르면 암염은 먼저 진한 황산으로 처리되었습니다. 가장 중요한 부산물로 황산나트륨(일반적으로 기술에서는 황산염이라고 함)과 염산을 얻습니다.

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl.

그런 다음 소다를 얻기 위해 황산염을 탄산칼슘(석회석) 및 석탄과 혼합하고 연소로에서 용융시켰다. 이 경우 다음과 같은 반응이 나타났습니다.

Na 2 SO 4 + 2C = Na 2 S + 2CO 2

Na 2 S + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaS

냉각된 합금에서 소다는 물로 침출되어 회수되었으며, 반면 불용성 CaS는 저평가 쓰레기로. 이 방법은 프랑스 아카데미의 상을 받기 위해 1791년 르블랑이 개발했습니다. 그 후 얼마 지나지 않아 처음에는 영국에서, 그 다음에는 독일과 프랑스에서 소다 산업이 발전했으며, 이는 1870년까지 전적으로 르블랑 공정에 기반을 두었습니다. 에서만 최근 Leblanc 공정은 비용 효율적인 Solvay 공정으로 대체되었습니다.

Solvay 또는 암모니아 방법에 따른 소다 제조 방법은 수용액에서 염화나트륨과 중탄산암모늄의 상호작용에 의해 비교적 난용성인 중탄산나트륨 NaHCO 3 의 형성을 기반으로 합니다.

NaCl + NH 4 HCO 3 = NaHCO 3 + NH 4 Cl.

기술에서는 거의 포화된 솔루션으로 식탁용 소금먼저 암모니아를 통과시킨 다음 이산화탄소를 통과시킵니다. 생성된 NaHCO 3 는 여과되고 가열(하소)에 의해 Na 2 CO 3(소다회)로 전환됩니다.

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O.

이 경우 초기에 섭취한 이산화탄소의 절반이 배출되고 다시 공정으로 보내집니다. NH 3 를 되돌리기 위해 암모니아와 증기는 탄화수소가 침전된 모액으로 전달됩니다. 결과적으로 거기에 포함 된 중탄산 암모늄은 먼저 중성 탄산염으로 변하고 후자는 58 ° C 이상의 온도에서 이산화탄소, 물 및 암모니아로 분해됩니다.

NH 4 HCO 3 + NH 3 = (NH 4) 2 HCO 3

2NH 4 C1 + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3.

따라서 미반응 염화나트륨과 함께 유일한 폐기물은 염화칼슘이며 일반적으로 강으로 배출됩니다.

소다는 화학 산업에서 가장 중요한 제품 중 하나입니다. 유리 및 비누 생산에 대량으로 사용됩니다. 또한 수산화나트륨과 같은 다른 많은 중요한 나트륨 화합물의 전구체이기도 합니다. 붕사, 인산 나트륨, 용해성 유리 등. 또한 세탁, 제지 공장, 염색 산업 및 증기 보일러의 물을 부드럽게하는 데 많은 양의 소다가 사용됩니다. 가정에서는 소다가 세척제로 사용됩니다.

주립 교육 기관

고등 전문 교육

"펌 스테이트 제약 아카데미

연방 의료 및 사회 개발 기관

러시아 연방"

분석화학과

코스 작업:

탄산나트륨.

수행:

그룹 26의 학생

레콤체바 베로니카

확인됨:

리디아 안드레브나

2010년 페름

탄산나트륨(물질 설명) 3

획득 방법 4

정성적 분석 5

1. 나트륨 양이온 5의 분석 반응

   탄산 이온의 분석 반응 6

정량 분석 ​​8

1. 수용액에서 산-염기 적정 8

기기 분석 9

1. 전위차법 9

탄산나트륨의 실제 적용 10

중고 문헌 목록 11

탄산나트륨.

화합물 공식:

화학명:

탄산나트륨. 소다회.

탄산 음료탄산나트륨의 기술명입니다. Na 2 CO 3 는 일반 탄산염 또는 소다회(무수)입니다.

Na 2 CO 3 - 20 ° C의 온도에서 100g의 물에 대한 용해도를 갖는 무색 결정은 14.9g과 동일하며 수용액은 알칼리성 반응을 나타냅니다.

천연 자원은 중요하지 않습니다(광물: natron, thermonatrite, 왕좌).

전수:

탄산나트륨은 주로 염화나트륨 용액을 암모니아와 이산화탄소로 포화시키고 네펠린뿐만 아니라 140 ° - 160 ° C로 추가 가열하여 얻습니다.

정성적 분석.

정성 분석은 분석 반응을 사용하여 물질의 분자를 형성하는 양이온과 음이온의 검출을 기반으로 무기 물질을 식별하는 것입니다.

3.1. 나트륨 양이온 측정에 대한 반응.

아연 딕수란(VI) 아세테이트 Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 3과 반응하여 황색 결정성 침전물 또는 4면체 및 8면체 형태의 황색 결정 형성, 불용성 아세트산... 반응 감도를 높이려면 테스트 혼합물을 유리 슬라이드에서 가열해야 합니다.

NaNO 2 + Zn (UO 2) 3 (CH 3 COO) 3 + CH 3 COOH + 9H 2 O →

→ NaZn(UO 2) 3(CH 3 COO) 9 x 9H 2 O ↓ + HNO 2

과도한 칼륨 이온, 중금속 양이온(Hg 2+, Sn 2+, Bi 3+, Fe 3+ 등). 반응은 간섭 이온을 제거한 후 분수 반응으로 사용됩니다.

무색 버너 화염 황색의 착색.

피크르산과의 반응으로 바늘 모양의 노란색 피크르산나트륨 결정이 형성되며 한 지점에서 발산합니다.

반응은 간섭 이온(K +, NH 4+, Ag +)이 없는 경우에만 분수로 사용됩니다.

칼륨 헥사히드록산티모네이트(V) K와 반응하여 알칼리에 용해되는 백색 결정질 침전물 형성:

NaNO 2 + K → Na ↓ + KNO 2

반응 조건:

충분한 농도의 Na +;

중성 용액 반응;

추위에 반응 수행;

시험관의 벽에 유리 막대를 문지릅니다.

간섭 이온: NH 4+, Mg 2+ 등

산성 매질에서 시약은 metantimic acid HSbO 3의 백색 무정형 침전물이 형성되면서 파괴됩니다.

K + HCl → KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 → HSbO 3 ↓ + H 2 O.

탄산염 이온 측정에 대한 반응.

정량 분석.

4.1. 수용액에서 산-염기 적정.

0.1M 황산 용액의 표준화

탄산나트륨의 정확한 무게 부분에 의해 (개별 무게 부분의 방법).

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

M(Na2CO3) = 105.99g/mol

방법론:탄산나트륨 0.05∼0.07g(정량)을 적정용플라스크에 정량적으로 옮겨 증류수 25cm3에 녹이고 메틸오렌지시액 2∼3방울을 가하고 0.1M 황산으로 색이 변할 때까지 적정한다. 노란색 분홍빛이 도는 주황색.

황산 용액의 보정 계수는 다음 공식으로 계산됩니다.

도구 분석.

5.1. 전위차법.

전위차 분석 방법은 용액 내 분석물의 농도에 대한 전기화학 전지의 기전력(EMF) 의존성을 기반으로 합니다.

수산화나트륨 및 탄산나트륨의 전위차 측정

공동 존재로.

용액에서 혼합물의 성분을 결정하는 것은 다음과 같이 두 당량점을 고정한 염산 용액을 사용한 차등 적정을 기반으로 합니다. 날카로운 도약잠재적 인. 유리 전극은 표시 전극으로 사용되며 기준 전극은 염화은 전극입니다. 수산화나트륨과 탄산나트륨 혼합물의 용액은 Na +, OH -, HCO 3 -, CO 3 2- 이온을 동시에 포함할 수 있습니다.

NaOH → Na + + OH -

Na 2 CO 3 → 2 Na + + CO 3 2-

CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -

HCO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH -

수산화나트륨이 있으면 탄산나트륨의 가수분해가 억제되기 때문에 이들 혼합물을 산으로 적정할 때는 먼저 수산화나트륨을 적정한다. 용액의 알칼리 함량이 감소함에 따라 탄산나트륨 가수분해가 첫 번째 단계와 적정제와의 상호작용에서 발생합니다.

이 경우 해당 염기의 이온화 상수가 4배 차이가 나기 때문에 두 번째 단계에서 탄산나트륨의 가수분해와 가수분해 생성물의 적정은 발생하지 않습니다.

이 경우 적정(pH 8.3)의 첫 번째 점프가 관찰됩니다.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + NaHCO 3

그런 다음 중탄산나트륨이 적정되고 두 번째 적정 점프가 관찰됩니다(pH 3.8).

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

M NaOH = 40.00g/mol

M Na 2 CO 3 = 105.99g/mol

방법론:분석용액 2-4 cm 3 를 50 cm 3 용량의 유리에 자성봉으로 넣고 증류수를 부피에 맞게 가한다.

뷰렛은 염산 용액으로 0.1 mol / dm 3 채워지고 스탠드는 고정됩니다. 분석된 용액이 담긴 유리를 전자교반기의 테이블 위에 놓고 전극을 용액에 담그고 적정을 시작합니다. 대략적이고 정확한 적정은 일반적인 지침에 따라 수행되며 급격한 전위 변화에 대한 두 번의 적정 점프를 기록합니다. 측정 결과는 테이블에 입력됩니다.

적분 또는 미분 그래프에 따르면 다음을 찾습니다.

V 1 - 첫 번째 적정 점프에 해당하는 적정제의 부피, 모든 알칼리 및 ½ 양의 탄산나트륨과 반응하여 NaHCO 3;

V total - 알칼리 및 탄산나트륨과 반응한 두 번째 적정 점프에 해당하는 적정제의 부피.

적정 결과에 따라 다음을 계산합니다.

V 2 = V total - V 1 - 적정에 소모된 적정제 부피

½ Na 2 CO 3 에서 NaHCO 3 로;

V 3 = 2 V 2 = 2 (V total - V 1) - 소모된 적정제의 부피

총 Na 2 CO 3 적정을 위해;

V 4 = (V 1 - V 2) - NaOH 적정을 위해 소모된 적정제의 부피.

그런 다음 Q 및 ω%가 계산됩니다.

실용적인 사용.

그들은 유리, 비누 제조, 섬유, 펄프 및 제지 산업에 사용됩니다. 정유용 등

서지.

루리 유.유. "분석 화학 핸드북", 모스크바, 1979년;

분석 화학에 대한 방법론 매뉴얼. "수단이되는 분석 방법", 페름, 2004;

분석 화학에 대한 방법론 매뉴얼. "정성 화학 분석", Perm, 2003년;

분석 화학에 대한 방법론 매뉴얼. "정량적 화학 분석", Perm, 2004년;

"New Illustrated Encyclopedia", Vol. 8, 12, 17. 모스크바,

World of Books LLC, 2001년;

Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. "간단한 화학 핸드북", Leningrad, Chemistry, 1977;

Kharitonov Yu.Ya. " 분석 화학", 2권의 책, 모스크바, 2001.

V 음식 산업 탄산나트륨식품첨가물 등록 E-500, 산도조절제, 뭉침과 뭉침을 방지하는 베이킹파우더. 집에서 E-500일반 소다라고 불리는

탄산나트륨(Na2CO3)는 나트륨 양이온과 탄산 음이온에 의해 형성된 염입니다.

소다는 탄산의 공업용 나트륨염의 총칭입니다.

• Na2CO3( 탄산나트륨) - 소다회
• Na2CO3 · 10H2O(탄산나트륨 10수화물, 결정화수 62.5% 함유) - 결정성 소다; 때때로 Na2CO3 H2O 또는 Na2CO3 7H2O로 사용 가능
• NaHCO3( 탄산 수소 나트륨) - 베이킹 소다 또는 베이킹 소다, 중탄산나트륨, 소다의 중탄산염

"소다"라는 이름은 식물 Salsola Soda에서 유래했으며, 재에서 추출한 소다회는 결정질 수화물에서 얻으려면 소다 (즉, 고온으로 가열)해야했기 때문에 소다회라고 불렀습니다.

가성소다는 수산화나트륨(NaOH)이라고 합니다.

소다회 사용

탄산나트륨 또는 E-500제과에 사용. 그들은 구운 식품 구색의 큰 부분을 차지합니다.

다양한 산업 분야에서 소다회 사용은 매우 다양합니다. 그것은 유리 산업에서 가장 많은 양으로 사용됩니다. 뿐만 아니라, 탄산나트륨비철 야금, 화학 및 석유 화학 산업뿐만 아니라 펄프 및 제지 산업에서 널리 사용됩니다.

소다회화학 산업의 가장 중요한 제품 중 하나입니다. 가장 많은 양의 제품이 유리 생산, 비누 및 기타 세제 생산, 가성 소다 및 기타 나트륨 염(예: Na2B4O7) 생산에서 전하 성분으로 사용됩니다. 탄산나트륨금속 탈지 및 정제, 용광로 철의 탈황 및 알루미늄 생산의 보크사이트 가공에 광범위하게 적용됩니다. 이 화합물은 셀룰로오스 요리, 가죽 무두질 및 증기 보일러의 연화수뿐만 아니라 석유 제품 정제의 산성 성분 중화에도 사용됩니다.

탄산나트륨유리 생산, 비누 제조 및 합성 세제, 에나멜 생산에 사용되어 군청색을 얻습니다. 또한 증기 보일러의 물을 부드럽게하고 일반적으로 물의 경도를 제거하고 금속을 탈지하고 고로 철을 탈황시키는 데 사용됩니다. 탄산나트륨- NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4를 얻기 위한 초기 생성물.

소다 등급 A 및 B는 수정, 광학 및 의료용 유리, 유리 블록, 발포 유리, 규산나트륨, 세라믹 타일, 유약용 프릿을 포함한 모든 유형의 유리 생산에 사용됩니다. 철 및 비철 야금: 납, 아연, 텅스텐, 스트론튬, 크롬 생산, 주철의 탈황 및 탈인, 폐가스 정화, 매체 중화용. 전자 진공 유리 생산을 위해 엄격하게 정규화된 입자 크기 분포를 가진 최고 등급의 소다회 등급 A가 사용됩니다. 소다회 등급 B는 화학 산업에서 합성 세제 및 지방산 생산, 염수 정제, 탄산염 함유 원료로 인, 크롬, 바륨, 나트륨 염 생산, 글리세린 생산에 사용됩니다. , 알릴 알코올; 펄프 및 종이, 아닐린 및 바니시, 페인트 및 바니시 및 석유 산업.

화학 산업에서 베이킹 소다(중탄산염)는 염료, 거품 및 기타 유기 제품, 불소 시약, 가정용 화학 물질, 소화기 충전제 생산에 사용됩니다. V 경공업- 단독 고무 및 인조 가죽 생산, 무두질(가죽의 무두질 및 중화), 섬유 산업(비단 및 면직물 마무리). 식품 산업 - 베이커리, 제과, 음료 준비.

소다회는 물론 모든 사람에게 친숙한 물질이며 거의 모든 사람이 사용 가능한 곳의 몇 가지 예를 알고 있습니다. 물질의 공식 이름은 공식 - Na2CO3입니다. 외부 적으로 소다회는 흰색 분말이며 같은 색상의 과립 형태로 제공 될 수도 있습니다. 이 화합물의 또 다른 이름인 소다회가 있지만, 이것이 우리가 일상 생활에서 사용하는 소다수가 아니라는 점에서 이에 대한 오해는 없어야 합니다. 물질의 생성이 나트륨 결정 수화물의 소성-탈수 과정과 관련되기 때문에 그렇게 부르기도 합니다. 높은 온도.

탄산 소다는 인류 역사상 가장 오래된 알려진 물질 중 하나입니다. 고대 이집트의 유물에는 탄산나트륨 물질에 대한 정보도 포함되어 있습니다. 물론 그 공식은 훨씬 나중에 기록되었습니다. 파피루스는 이집트에서 이 화합물이 호수와 알칼리를 함유한 식물을 태워서 얻은 재에서 얻었다고 알려줍니다. 이집트는 2000년까지 세계 시장에서 가장 큰 소다 생산국이자 공급국이었다는 점에 유의해야 합니다. 후기 XVII세기, 세계 해양 강국이 된 스페인은 소다회의 주요 공급 업체로 이집트에 합류했습니다. 산업화, 새로운 산업의 발전은이 귀중한 물질의 증가하는 양을 요구했기 때문에 1775 년 프랑스 아카데미는 유명한 백과 사전의 주도로 이산화탄소 생산을위한 산업적 방법 개발을위한 공개 경쟁을 조직했습니다. 이 "화학 경쟁"의 승자는 유명한 프랑스 약사이자 실험 과학자인 Nicholas Leblanc였습니다. 그는 1792년 처음으로 산업적으로 탄산나트륨을 얻었으며 그 공식은 Na2CO3로 작성되었습니다. Leblanc의 작업은 천연 분필 혼합물의 참여와 함께 염화나트륨에서 물질을 얻는 반응을 수행하는 것이 었습니다.

LeBlanc의 방법은 오랫동안 주요 산업이 되었습니다. 일부 연구자에 따르면, 탄산음료 공장의 건설은 도시 덩어리의 성장과 도시 인구 집중으로 이어졌습니다. 소다 생산은 예를 들어 유황 생산과 같은 화학 산업의 다른 분야의 발전에 기여했습니다.

소다 생산의 발달은 황철광, 염화나트륨, 초석 추출을 위한 원료 개발에 기여했습니다.

불과 반세기 후, Leblanc 방법은 경쟁자 인 암모니아 소다 생산 방법을 사용했습니다. 노동 비용, 열 에너지, 원자재가 덜 필요하고 결과적으로 훨씬 저렴하기 때문에 한 단계 더 나아간 것입니다.

중탄산 나트륨과 같은 화합물의 출현에 기여한 것은 생산 비용의 감소였습니다. 그 생산은 이미 식품 첨가물 E-로 알려진 식품 형태의 사용 확대에 기여했습니다 500 - 베이킹 소다.

화학적 특성탄산나트륨은 다음과 같습니다. 이 물질은 흡습성입니다. 즉, 수분을 매우 잘 흡수하므로 모든 사람이 한 번 이상 확신했습니다.

물 외에도 공기를 흡수합니다. 이것은 물질을 저장할 때 고려해야 합니다. 소다와 액체의 상호 작용 특성은 주로 습도와 온도 수준에 따라 다릅니다.

화합물을 가열하면 이산화탄소와 산화물로 분해됩니다. 소다는 탄산나트륨과 같은 산과 상호 작용하여 서로 상호 작용하여 이산화탄소가 형성됩니다.

탄산나트륨은 유리, 바니시 및 페인트, 비누 및 세제의 산업적 생산에 사용됩니다. 그 특성으로 인해 이 화합물은 석유 정제, 제지, 가성 소다 및 나트륨 염 생산에 사용될 수 있습니다.