أفعى الصودا

هذه تجربة بسيطة للغاية ورشيقة. لتنفيذه ، يتم سكب 3-4 ملاعق صغيرة من رمل النهر المنخل الجاف في طبق العشاء ويتم صنع شريحة منه مع انخفاض في الأعلى. ثم تحضير خليط التفاعل المكون من 1 ملعقة صغيرة من السكر البودرة و 1/4 ملعقة صغيرة من بيكربونات الصوديوم (صودا الخبز). يشرب الرمل بـ 96-98٪ إيثانول ويصب خليط التفاعل المحضر في منخفض التل ، ثم يشعل الكحول. بعد 3-4 دقائق ، تظهر كرات سوداء على سطح الخليط ، ويظهر سائل أسود عند قاعدة التل. عندما يحترق كل الكحول تقريبًا ، يتحول المزيج إلى اللون الأسود وتتلوى "أفعى" سوداء كثيفة تتلوى ببطء من الرمال. في القاعدة ، تحيط به طوق من الكحول المحترق.

ثاني أكسيد الكربون CO 2 ، المنطلق أثناء تحلل بيكربونات الصوديوم واحتراق كحول الإيثيل وفقًا للتفاعل:

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

تتضخم الكتلة المحترقة ، مما يجبرها على الزحف مثل الثعبان. كلما طالت مدة احتراق الكحول ، زاد طول الثعبان ، المكون من كربونات الصوديوم الممزوجة بأصغر جزيئات الفحم ، والتي تتشكل أثناء أكسدة السكر.

ثعبان مملح

يمكن ملاحظة مثل هذا الثعبان إذا تم استخدام نترات الأمونيوم لتجربة حرق السكر والكحول. في هذه الحالة ، يجب أن يتكون خليط التفاعل من 1/2 ملعقة صغيرة من نترات الأمونيوم و 1/2 ملعقة صغيرة من السكر المحبب ، مطحون بعناية في ملاط. يُسكب هذا الخليط في اكتئاب شريحة رملية منقوعة في كحول الإيثيل ، ثم يُشعل الكحول. بعد أن يحترق بالكامل تقريبًا ، تبدأ "الأفعى" بالزحف من أعلى التل.

ظهوره ناتج عن تفاعل نترات الأمونيوم مع السكر:

2NH 4 NO 3 + C 12 H 22 O 11 = 11C + 2N 2 + CO 2 + 15H 2 O

مرة أخرى ، يتم تشغيل الغازات الناتجة: النيتروجين N 2 وثاني أكسيد الكربون CO 2 وبخار الماء.

أسود "أفعى مضيق" من الزجاج

التجربة مشهد خلاب. يوضع السكر البودرة بكمية 75 جم في كوب زجاجي طويل ، مبلل بـ 5-7 مل من الماء ويقلب بقضيب زجاجي طويل. ثم يُسكب 30-40 مل من حمض الكبريتيك المركز H 2 SO 4 على السكر الرطب على هذه العصا. (بحرص!)

ثم قم بخلط المحتويات بسرعة بقضيب زجاجي ، والذي يترك في كوب مملوء بالمزيج. بعد دقيقة أو دقيقتين ، تبدأ محتويات الزجاج في السواد والانتفاخ والارتفاع على شكل كتلة ضخمة وفضفاضة وإسفنجية ، مما يؤدي إلى سحب قضيب الزجاج. يصبح المزيج في الكوب ساخنًا جدًا وحتى يدخن قليلاً. تزحف ببطء من الزجاج.

يؤكسد حامض الكبريتيك السكروز C 12 H 22 O 11 ويتحول إلى ثاني أكسيد الكبريت SO 2. في الوقت نفسه ، يتم إنتاج ثاني أكسيد الكربون CO 2. تنتفخ هذه الغازات الفحم الناتج وتدفعه خارج الزجاج مع العصا. المعادلة التي تنقل هذه التحولات الكيميائية هي:

ج 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 = 11C + 2SO 2 + CO 2 + 13H 2 O

يزيد ثاني أكسيد الكربون والكبريت مع بخار الماء من حجم كتلة التفاعل ويجعلها تتحرك. يمكنك أيضًا إضافة حمض الكبريتيك إلى كوب من السكر الجاف. يتم خلط المواد بقضيب زجاجي ، وبعد ذلك يتم وضع الزجاج في وعاء من الماء الساخن. في أقل من دقيقة ، سيبدأ رد فعل عنيف. عمود من الكتلة السوداء "ينطلق" من الزجاج.

في نوع آخر من التجربة ، يُسكب الحمض الساخن بعناية في كوب مع السكر. سبق وصف هذه التجربة في العدد الأخير من المجلة.

ثعابين فرعونيتم استدعاء عدد من التفاعلات ، والتي تكون مصحوبة بتكوين منتج مسامي من حجم صغير من المواد المتفاعلة. هذه التفاعلات مصحوبة بتطور غازي عنيف. نتيجة لذلك ، يبدو التفاعل كما لو أن ثعبانًا كبيرًا يزحف من خليط الكواشف ويزحف على الطاولة ، مثل ثعبان حقيقي.

في هذه الصفحة ستتعرف على ردود الأفعال المصحوبة بتكوين "ثعابين الفرعون" ، وتتعرف على معادلات هذه التفاعلات وستكون قادرًا على مشاهدة مقاطع فيديو رائعة توضح مسار هذه التفاعلات. يمكن إعادة إنتاج بعض هذه التفاعلات حتى في المنزل أو في معمل المدرسة - بما يتوافق مع جميع قواعد السلامة ، بالطبع. والجزء الآخر من التفاعلات ، لحسن الحظ ، يتطلب وجود مثل هذه الكواشف التي لن تجدها في أي مكان إلا في المعامل المتخصصة. لحسن الحظ - لأن الكثير منها شديد السمية ، ولا يُنصح بشدة بتجربتها.

1- تحلل الزئبق ثيوسيانات (ثيوسيانات) - زئبق (CNS) 2

يستمر التحلل الحراري لثيوسيانات الزئبق وفقًا للمعادلة:

2 Hg (SCN) 2 = 2 HgS + CS 2 + C 3 N 4

CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2

عندما يتم تسخين الزئبق ثيوسيانات ، يتكون ملح أسود - كبريتيد الزئبق ، نيتريد الكربون الأصفر وثاني كبريتيد الكربون CS 2. هذا الأخير يشتعل في الهواء ويحترق ، مكونًا ثاني أكسيد الكربون CO 2 وثاني أكسيد الكبريت SO 2.

يتضخم نيتريد الكربون مع الغازات الناتجة ، عندما يتحرك ، فإنه يلتقط كبريتيد الزئبق الأسود (II) ، ويتم الحصول على كتلة مسامية صفراء سوداء.

ونتيجة لذلك ، يزحف ثيوسيانات من قطعة من الزئبق إلى "ثعبان" كبير من اللون الأسود والأصفر ، يشبه الثعبان ، أو حتى أكثر من ثعبان. اللهب الأزرق الذي يزحف منه "الثعبان" هو لهب ثاني كبريتيد الكربون المحترق CS 2. من 1 جرام من ثيوسيانات الأمونيوم و 2.5 جرام من نترات الزئبق في أيدي ماهرة ، يمكنك الحصول على ثعبان بطول 20-30 سم.

يعتبر تحلل ثيوسيانات الزئبق أول التفاعلات المفتوحة من هذا النوع. مكتشفها طالب في جامعة هايدلبرغ ، فريدريش فولر (1800-1882). في أحد الأيام في خريف عام 1820 ، أثناء خلط المحاليل المائية لثايوسيانات الأمونيوم NH 4 NCS ونترات الزئبق Hg (NO 3) 2 ، وجد أن راسبًا أبيض يتكون من المحلول. قام Wöhler بترشيح المحلول وتجفيف راسب الزئبق الذي تم الحصول عليه thiocyanate Hg (NCS) 2. من باب الفضول أضرم الباحث النار فيه. اشتعلت النيران في المادة المترسبة وحدثت المعجزة: من كتلة بيضاء عادية المظهر ، تملأ ، زحف "ثعبان" طويل باللونين الأسود والأصفر وبدأ في النمو.

أملاح الزئبق سامة ، والتعامل معها يتطلب العناية والاهتمام. من الأكثر أمانًا إظهار ثعبان ثنائي اللون.

2. ثعبان ثنائي كرومات

طريقة 1.اخلط 10 جم من ثنائي كرومات البوتاسيوم K 2 Cr 2 O 7 و 5 جم من نترات البوتاسيوم KNO 3 و 10 جم من السكر (السكروز) C 12 H 22 O 11. ثم يتم طحن الخليط في ملاط ​​ومبلل بالكحول الإيثيلي C2H5 OH أو الكولوديون (يباع في الصيدلية). ثم يتم ضغط هذا الخليط في أنبوب زجاجي قطره 5-8 مم.

يتم دفع العمود الناتج من الأنبوب وإشعاله من أحد طرفيه. يومض ضوء بالكاد يمكن ملاحظته ، يبدأ من تحته ظهور "ثعبان" أسود ثم أخضر. عمود من الخليط بقطر 4 مم يحترق بسرعة 2 مم في الثانية. عند الاحتراق ، يمكن أن تطول 10 مرات!

تفاعل احتراق السكروز في وجود مؤكسدين - نترات البوتاسيوم وثاني كرومات البوتاسيوم - معقد نوعًا ما. نواتج التفاعل هي جزيئات السخام الأسود ، وأكسيد الكروم الأخضر (III) Cr 2 O 3 ، وكربونات البوتاسيوم الذائبة K 2 CO 3 ، وثاني أكسيد الكربون CO 2 ونتريت البوتاسيوم KNO 2. يعمل ثاني أكسيد الكربون CO 2 على تضخم خليط المواد الصلبة ويجعله يتحرك.

الطريقة الثانية.اخلط 1 جم من ثنائي كرومات الأمونيوم (NH 4) 2 Cr 2 O 7 2 جم من نترات الأمونيوم NH 4 NO 3 و 1 جم من مسحوق السكر. قم بترطيب الخليط بالماء ، ثم قم بإخراج عصا منه واتركه يجف في الهواء. إذا اشتعلت النيران في العصا ، فستخرج منها "ثعابين" سوداء وخضراء في اتجاهات مختلفة.

عند اشتعال الخليط ، تحدث التفاعلات التالية:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O ،

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O ،

ج 12 س 22 س 11 + 6 س 2 = 6 كو 2 + 11 س 2 س + 6 ج.

ينتج عن تحلل ثنائي كرومات الأمونيوم نيتروجين N 2 وبخار الماء وأكسيد الكروم (III) الأخضر Cr 2 O 3. يستمر التفاعل مع إطلاق الحرارة. في تفاعل التحلل الحراري لنترات الأمونيوم ، يتم إطلاق غاز عديم اللون - أكسيد ثنائي النيتروجين N 2 O ، والذي يتحلل إلى الأكسجين O 2 والنيتروجين N 2 حتى مع التسخين الضعيف. يعطي احتراق السكر غازًا آخر - ثاني أكسيد الكربون CO 2 ، بالإضافة إلى حدوث الكربنة - إطلاق الكربون. كمية كبيرة من الغازات بالإضافة إلى منتجات الأكسدة الصلبة - هذا هو سر سلوك "الثعبان" للخليط.

3. الصودا والسكر الافعى

لإجراء هذه التجربة ، يتم سكب 3-4 ملاعق كبيرة من رمل النهر المنخل الجاف في صفيحة طاولة ويتم صنع شريحة منها مع انخفاض في الأعلى. ثم يتم تحضير خليط يتكون من 1 ملعقة صغيرة من السكر البودرة و 1/4 ملعقة صغيرة من بيكربونات الصوديوم NaHCO 3 (صودا الخبز). ينقع الرمل بمحلول 96-98٪ من الإيثانول C2H 5 OH ويصب خليط التفاعل المحضر في انخفاض التل. ثم يتم إشعال النار في التل.

يضيء الكحول. بعد 3-4 دقائق ، تظهر كرات سوداء على سطح الخليط ، ويظهر سائل أسود عند قاعدة التل. عندما يحترق كل الكحول تقريبًا ، يتحول الخليط إلى اللون الأسود ، وتتلوى "أفعى" سوداء كثيفة تتلوى ببطء من الرمال. في القاعدة ، تحيط به "طوق" من الكحول المحترق.

في هذه الكتلة ، تحدث التفاعلات التالية:

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ،

ج 2 H 5 OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2 O

ثاني أكسيد الكربون CO 2 ، الذي ينطلق أثناء تحلل بيكربونات الصوديوم واحتراق الكحول الإيثيلي ، وكذلك بخار الماء ، يؤدي إلى تضخم الكتلة المحترقة ، مما يجبرها على الزحف مثل الثعبان. كلما طالت مدة احتراق الكحول ، طالت مدة ظهور "الأفعى". يتكون من كربونات الصوديوم Na 2 CO 3 ، مختلطة مع أصغر جزيئات الفحم المتكونة من حرق السكر.

يمكن استخدام نترات الأمونيوم NH 4 NO 3 بدلاً من بيكربونات الصوديوم. يتم سكب 3-4 ملاعق كبيرة من رمل النهر المنخل في طبق طاولة ، وتصنع شريحة منه مع انخفاض في الأعلى ويتم تحضير خليط تفاعل يتكون من 1/2 ملعقة صغيرة من نترات الأمونيوم و 1/2 ملعقة صغيرة من البودرة سكر مطحون بعناية في ملاط. ثم تُسكب 1/2 ملعقة كبيرة من الكحول الإيثيلي في هبوط الشريحة وتُسكب ملعقة صغيرة من خليط النترات والسكر المحضر. الآن ، إذا قمت بإشعال الكحول ، تظهر على الفور كرات سوداء من السكر الحبيبي المتفحم على سطح الخليط ، وتنمو خلفها "دودة" سوداء لامعة وسميكة. إذا تم أخذ ما لا يزيد عن 1 ملعقة صغيرة من خليط النترات والسكر ، فلن يتجاوز طول الدودة 3-4 سم ، ويعتمد سمكها على قطر أخدود الشريحة.

ظهور الدودة ناتج عن تفاعل نترات الأمونيوم مع السكر ، والذي يتم التعبير عنه بالمعادلة التالية:

2NH 4 NO 3 + C 12 H 22 O 11 = 11C + 2N 2 + CO 2 + 15H 2 O.

يتم تشغيل "الدودة" بواسطة الغازات: النيتروجين N 2 وثاني أكسيد الكربون CO 2 وبخار الماء.

5. "أفعى سوداء مضيق" من الزجاج

التجربة مشهد مثير للإعجاب. يوضع السكر البودرة بكمية 75 جم في دورق زجاجي طويل ، مبلل بـ 5-7 مل من الماء ويقلب بقضيب زجاجي طويل. ثم يُسكب 30-40 مل من حمض الكبريتيك المركز H 2 SO 4 على السكر الرطب على هذه العصا. ثم يقلب الخليط بسرعة بقضيب زجاجي ويترك في كوب.

بعد 1-2 دقيقة ، تبدأ محتويات الزجاج في التحول إلى اللون الأسود والانتفاخ والارتفاع على شكل كتلة ضخمة وفضفاضة وإسفنجية ، مما يؤدي إلى سحب قضيب الزجاج. يصبح المزيج الموجود في الزجاج ساخنًا جدًا ، حتى أنه يدخن قليلاً - ويزحف ببطء من الزجاج.

يزيل حامض الكبريتيك الماء من السكر (سكروز C 12 H 22 O 11) ويدمر تركيبته الجزيئية ويؤكسده ويتحول إلى ثاني أكسيد الكبريت SO 2. ينتج عن أكسدة السكر ثاني أكسيد الكربون CO 2. تنتفخ هذه الغازات الفحم الناتج وتدفعه خارج الزجاج مع العصا.

تبدو المعادلة التي تنقل هذه التحولات الكيميائية كما يلي:

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 = 11C + 2SO 2 + CO 2 + 13H 2 O.

يزيد ثاني أكسيد الكربون والكبريت مع بخار الماء من حجم كتلة التفاعل ويجبرها على الارتفاع لأعلى في زجاج ضيق.

يجب أن تتحلى بالصبر لإجراء هذه التجربة ، لكن الأمر يستحق ذلك!

للتجربة ، سوف تحتاج urotropine (hexamethylenetetramine - (CH 2) 6 N 4). يمكنك شراء أقراص urotropin من الصيدلية - إنه دواء مطهر. "الكحوليات القوية" (الوقود الجاف) تعمل أيضًا ويمكن شراؤها من متجر لاجهزة الكمبيوتر. فقط تأكد من أن الوقود الجاف الذي تشتريه يحتوي على urotropin - يأتي في أنواع مختلفة. للتحقق من أن الوقود الجاف يحتوي على urotropine ، قم بإجراء تجربة بسيطة. قطع بضع قطع من الوقود الجاف ، ووضعها في أنبوب اختبار وتسخينها قليلاً. إذا كان يتكون من يوروتروبين ، فسوف تشم الأمونيا.

لعمل "ثعبان" ، عليك القيام بما يلي. ضع قرصًا واحدًا من "الكحول الصلب" أو اليوروتروبين الصيدلاني على صحن وانقع 3-4 مرات بمحلول مائي مركز من نترات الأمونيوم NH 4 NO 3 ، وإسقاطه من ماصة ، ثم تجفيفه. في كل مرة من الضروري تطبيق 5-10 قطرات (0.5 مل من المحلول).

يُعد تجفيف الأقراص الجزء الأكثر إرهاقًا من التجربة: فهو يستغرق وقتًا طويلاً في درجة حرارة الغرفة في الهواء. لكن من المستحيل زيادة درجة الحرارة لتسريع العملية - يتحلل urotropine في درجات حرارة عالية. علاوة على ذلك ، لا ينبغي تجفيف الأقراص على نار مكشوفة: فقد تشتعل فيها النيران.

يجب إشعال القرص المنقوع والجاف الموجود في الصحن على النار من جانب واحد. وبعد ذلك ستبدأ المعجزات: ستظهر كرات سوداء من السائل المغلي ، والتي تندمج معًا وتشكل ما يشبه "الذيل" المتنامي. ينحني ، وخلفه ينبت من النار جسم سميك "ثعبان". ينمو "الثعبان" ويستريح ذيله على الصحن ويبدأ في الانحناء.

يؤدي تحلل urotropine (CH 2) 6 N 4 في خليط مع نترات الأمونيوم NH 4 NO 3 إلى تكوين كتلة مسامية تتكون من الكربون وكمية كبيرة من الغازات - ثاني أكسيد الكربون CO 2 والنيتروجين N 2 والماء:

(CH 2) 6 N 4 + 2NH 4 NO 3 + 7О 2 = 10C + 6N 2 + 2CO 2 + 16H 2 O

من المثير للاهتمام أنه إذا قمت بخلط urotropine النقي كيميائيًا ونترات الأمونيوم ، فإنها تتحلل دون تكوين منتجات صلبة. لكن في الأجهزة اللوحية في مرحلة تكوينها ، يتم إضافة المجلدات - البارافين والتلك. هذا هو سبب ظهور "جسم الأفعى". وتنتفخ الغازات المنبعثة وتحركها.

هذه هي الطريقة الأسهل والأكثر أمانًا للحصول على ثعبان جلوكونات - ما عليك سوى إحضار الكمبيوتر اللوحي إلى اللهب. غلوكوناتالكالسيومالذي يباع في كل صيدلية. يمكنك وضع قرص جلوكانات الكالسيوم فوق قرص كحول جاف وإشعال النار فيه. سوف يزحف "ثعبان" رمادي فاتح مع بقع بيضاء خارج الجهاز اللوحي ، وحجمه أكبر بكثير من حجم المادة الأصلية - يمكن أن يصل طوله إلى 10-15 سم.

يؤدي تحلل غلوكونات الكالسيوم المحتوي على تركيبة Ca 2 · H 2 O إلى تكوين أكسيد الكالسيوم والكربون وثاني أكسيد الكربون والماء.

يعطي أكسيد الكالسيوم ظلًا خفيفًا "للثعبان".

عيب "الثعبان" الناتج هو هشاشته - فهو ينهار بسهولة تامة.

8. أفعى فرعون من سلفوناميد

طريقة بسيطة للغاية للحصول على "ثعابين الفرعون" هي التحلل التأكسدي لعقاقير السلفا (وتشمل هذه ، على سبيل المثال ، الستربتوسيد ، السولجين ، سلفاديميثوكسين ، إيتازول ، سلفاديمزين ، فثالازول ، بيسيبول). أثناء أكسدة مستحضرات السلفانيلاميد ، يتم إطلاق العديد من منتجات التفاعل الغازي (SO 2 ، H 2 S ، N 2 ، بخار الماء) ، مما يؤدي إلى تضخم الكتلة وتشكيل "ثعبان" مسامي.

يتم إجراء التجربة فقط تحت الجر!

قرص واحد من الدواء يوضع على قرص وقود جاف ويشعل الوقود. في الوقت نفسه ، هناك مجموعة مختارة من "ثعبان الفرعون" اللامع باللون الرمادي.

يشبه "الثعبان" في بنيته أعواد الذرة. إذا تم التقاط "الأفعى" الناشئة برفق بالملاقط وسحبها برفق ، يمكنك الحصول على "عينة" طويلة إلى حد ما.

9. تحلل نيتروأسيتانيليد

ستحتاج إلى التجربة: بوتقة من الخزف ، مثلث ، حامل ثلاثي القوائم ، موقد ، قضيب زجاجي ، ملعقة. اتبع قواعد العمل مع حامض الكبريتيك المركز. عند إجراء التجربة ، لا تنحني فوق البوتقة. يتم إجراء التجربة تحت تأثير السحب.

يخلط في بوتقة من الخزف مادة عضوية بيضاء - نيتروأسيتانيليد وحمض الكبريتيك. سخني الخليط. في غضون ثوان قليلة ستطلق كتلة سوداء من البوتقة. الغازات المتصاعدة تجعل الكتلة مسامية وفضفاضة للغاية.

يتم إعطاء اللون الأسود للكتلة بواسطة الكربون ، والذي يتكون بكميات كبيرة. بكميات أكبر ، تتشكل الغازات SO 2 و NO 2 و CO 2 أثناء التفاعل ، مما يؤدي إلى رغوة الكربون.

على فكرة...

لماذا "ثعابين فرعون"؟ الثعابين - مفهومة ولكن لماذا الفراعنة؟ يمكن العثور على التفسير التالي في الأدبيات: "يقول أحد الأحاديث التوراتية كيف أن النبي موسى ، بعد أن استنفد جميع الحجج الأخرى في النزاع مع فرعون ، أجرى معجزة ، وحول العصا إلى أفعى متموجة ... وخائفًا ، حصل موسى على إذن بمغادرة مصر ولدى العالم لغز آخر ". يبدو الأمر شاملاً ، لكن هناك مشكلة فقط: وفقًا للكتاب المقدس (كتاب "الخروج") ، أقنع النبي موسى فرعون بإطلاق سراح اليهود من العبودية ، باستخدام حجج قوية ؛ كانوا يطلق عليهم "الضربات العشر للمصريين". كانت هذه متاعب مختلفة أرسلها الرب إلى مصر بعد رفض فرعون آخر إطلاق سراح الشعب اليهودي. بالمناسبة ، لم يكن لأي منهم أي علاقة بالثعابين. بعض هذه المعجزات الرهيبة كانت مصحوبة بالفعل بموجات من العصا الشهيرة. وهو مشهور بحقيقة أنه كان عليه أن يكون ثعبانًا ، لكن لم يكن موسى هو من صنع هذه المعجزة ، بل الرب نفسه ، عندما كلفه بمهمة عظيمة ، وبدأ موسى في إظهار الجبن.
وبالتالي ، لا يزال من غير الواضح سبب تسمية الثعابين الكيميائية بـ "فرعون". ربما فقط لأن مثل هذا الاسم يبدو صلبًا - لمطابقة بهجة هذا النوع من رد الفعل.

في إعداد المواد ، تم استخدام المعلومات من الموقع

بالنسبة للكثيرين ، تعتبر دروس الكيمياء ألمًا حقيقيًا. لكن إذا فهمت القليل على الأقل في هذا الموضوع ، فيمكنك إجراء تجارب مسلية والاستمتاع بها. ولن يضر المعلمون باهتمام طلابهم. لهذا ، فإن ما يسمى بأفاعي فرعون مثالية.

أصل الاسم

لا أحد يعرف على وجه اليقين أصل اسم "ثعابين فرعون" ، لكنهم يؤرخونه إلى أحداث توراتية. من أجل إثارة إعجاب فرعون ، ألقى النبي موسى ، بناءً على نصيحة الرب ، عصاه على الأرض ، وتحول إلى ثعبان. بمجرد أن يصبح الزاحف في يد الشخص المختار ، يصبح عصا مرة أخرى. على الرغم من أنه في الواقع لا يوجد شيء مشترك بين طريقة الحصول على هذه التجارب والأحداث الكتابية.

ماذا يمكنك الحصول على "ثعابين فرعون"؟

المادة الأكثر شيوعًا المستخدمة للحصول على الأفاعي هي الزئبق ثيوسيانات. ومع ذلك ، لا يمكن إجراء التجارب عليها إلا في مختبر كيميائي جيد التجهيز. المادة سامة ولها رائحة كريهة ومستمرة. يمكن صنع "ثعبان الفرعون" في المنزل من أقراص تُباع في أي صيدلية بدون وصفة طبية ، أو من الأسمدة المعدنية من متجر لاجهزة الكمبيوتر. للتجربة ، يتم استخدام غلوكونات الكالسيوم ، يوروتروبين ، الصودا ، مسحوق السكر ، الملح الصخري والعديد من المواد التي يمكن شراؤها من الصيدلية أو المتجر.

"الثعابين" من أقراص تحتوي على السلفوناميدات

أسهل طريقة لإجراء تجربة "ثعبان الفرعون" من المجموعة الطبية في المنزل. هذه هي عوامل مثل "Streptocid" و "Biseptol" و "Sulfadimezin" و "Sulfadimethoxin" وغيرها. في منزل كل شخص تقريبًا. "ثعابين فرعون" من السلفوناميدات رمادية لامعة ، تشبه في هيكلها أعواد الذرة. إذا أمسكت "رأس" الثعبان برفق باستخدام ملقط أو ملاقط ، يمكنك سحب زاحف طويل نوعًا ما من قرص واحد.

من أجل تنفيذ "ثعبان الفرعون" ، ستحتاج إلى موقد أو الأدوية المذكورة أعلاه. يتم وضع العديد من الحبوب التي تم إشعال النار فيها. أثناء التفاعل ، يتم إطلاق مواد مثل النيتروجين وكبريتيد الهيدروجين وبخار الماء. صيغة التفاعل كما يلي:

С 11 H 12 N 4 O 2 S + 7O 2 = 28C + 2H 2 S + 2SO 2 + 8N 2 + 18H 2 O

يجب إجراء مثل هذه التجربة بحذر شديد ، لأن ثاني أكسيد الكبريت شديد السمية ، تمامًا مثل كبريتيد الهيدروجين. لذلك ، إذا لم يكن من الممكن تهوية الغرفة أثناء التجربة أو تشغيل الغطاء ، فمن الأفضل القيام بذلك في الشارع أو في مختبر مجهز بشكل خاص.

"الثعابين" من جلوكونات الكالسيوم

من الأفضل تجربة المواد الآمنة ، حتى لو تم استخدامها خارج مختبر مجهز بشكل خاص. "ثعبان فرعون" من جلوكونات الكالسيوم بسيط للغاية.

سيتطلب ذلك 2-3 أقراص من الدواء ومكعب من الوقود الجاف. تحت تأثير اللهب ، يبدأ رد فعل ، ويزحف "ثعبان" رمادي من اللوح. مثل هذه التجارب مع غلوكونات الكالسيوم آمنة تمامًا ، ولكن لا يزال يتعين عليك توخي الحذر عند القيام بها. صيغة التفاعل الكيميائي هي كما يلي:

C 12 H 22 CaO 14 + O2 = 10C + 2CO 2 + CaO + 11H 2 O

كما ترى ، يحدث تفاعل مع إطلاق الماء وثاني أكسيد الكربون والكربون وأكسيد الكالسيوم. إن إطلاق الغاز هو الذي يحدد النمو. يصل طول "ثعابين فرعون" إلى 15 سنتيمترا ، لكنها قصيرة العمر. عندما تحاول حملها ، فإنها تتفكك.

"أفعى فرعون" - كيف تصنع من السماد؟

إذا كان لديك حديقة في قطعة الأرض الخاصة بك أو كوخ صيفي ، فيجب أن يكون لديك أيضًا العديد من الأسمدة. الأكثر شيوعًا الذي يمكن العثور عليه في مخزن أي مقيم في الصيف ومزارع هو الملح الصخري أو نترات الأمونيوم. للتجربة ، ستحتاج إلى رمل نهر منخل ، ونصف ملعقة صغيرة من الملح الصخري ، ونصف ملعقة صغيرة من مسحوق السكر ، وملعقة من الكحول الإيثيلي.

من الضروري عمل انخفاض في الشريحة الرملية. كلما كان القطر أكبر ، كلما كان الثعبان أكثر سمكًا. يُسكب مزيج مبشور جيدًا من الملح الصخري والسكر في اكتئاب ويُسكب مع الكحول الإيثيلي. ثم يتم إشعال النار في الكحول ، وتتشكل "ثعبان" تدريجيًا.

رد الفعل على النحو التالي:

2NH 4 NO 3 + C 12 H 22 O 11 = 11C + 2N 2 + CO 2 + 15H 2 O.

يتطلب إطلاق المواد السامة أثناء التجربة مراعاة احتياطات السلامة.

"أفعى فرعون" من الطعام

لا يتم الحصول على "ثعابين فرعون" من الأدوية أو الأسمدة فقط. للتجربة ، يمكنك استخدام الأطعمة مثل السكر والصودا. يمكن العثور على هذه المكونات في أي مطبخ. يتكون تل مع منخفض من رمال النهر ويتم تشريبه بالكحول. يخلط السكر البودرة وصودا الخبز بنسبة 4: 1 ويصب في البئر. تم إشعال النار في الكحول.

يبدأ الخليط في التحول إلى اللون الأسود والانتفاخ ببطء. عندما يتوقف الكحول عمليًا عن الاحتراق ، تزحف العديد من "الزواحف" المتلوية من الرمال. رد الفعل على النحو التالي:

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O - + CO 2 ،

ج 2 H 5 OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2 O

يتحلل الخليط إلى ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء. إنها الغازات التي تتسبب في تضخم وتنمو رماد الصودا ، والتي لا تحترق أثناء التفاعل.

"زاحف" آخر من حبوب منع الحمل

هناك طريقة أخرى سهلة للتخلص من "أفعى فرعون" من المخدرات. للقيام بذلك ، سوف تحتاج إلى شراء عقار "Urotropin" من الصيدلية. يمكن أيضًا استخدام الوقود الجاف الذي يحتوي على هذه المادة بدلاً من الأقراص. ستحتاج أيضًا إلى محلول من نترات الأمونيوم. يجب تشريب عقار "Urotropin" به. ومع ذلك ، لا يمكن تطبيق المحلول بالكامل على مادة البداية دفعة واحدة ، لذلك من الضروري إضافة بضع قطرات وتجفيفها. في هذه الحالة ، يجب أن يتم التجفيف في درجة حرارة الغرفة.

بعد ذلك ، اشتعلت النيران في الجهاز اللوحي. نتيجة لذلك ، تبين أنه ليس "ثعبان" بقدر ما هو "تنين". ومع ذلك ، إذا نظرت إليها ، فهذه هي نفس تجربة "ثعابين فرعون". ولكن نظرًا لخصائص المكونات ، يحدث تفاعل أكثر عنفًا ، مما يؤدي إلى تكوين شكل ثلاثي الأبعاد.

"الأفعى" من ثيوسيانات الزئبق

لأول مرة ، حصل طالب الطب على التجربة الكيميائية "ثعبان فرعون" عام 1820. قام فريدريك فولر بخلط محاليل نترات الزئبق وثيوسيانات الأمونيوم وحصل على راسب بلوري أبيض. قام الطالب بتجفيف المادة المترسبة الناتجة عن الزئبق ثيوسيانات وإشعال النار فيه من أجل الفضول فقط. بدأت كتلة سربنتين سوداء وصفراء تتسلل من المادة المحترقة.

يتم الحصول على "ثعابين فرعون" من ثيوسيانات الزئبق ببساطة. يجب إشعال المادة على سطح مقاوم للحرارة. سيتبع رد الفعل:

2Hg (NCS) 2 = 2HgS + C 3 N 4 + CS 2

CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2

تحت التأثير الحراري ، يتحلل ثيوسيانات الزئبق إلى كبريتيد الزئبق (يعطي الزاحف لونًا أسود) ، ونتريد الكربون (المسؤول عن اللون الأصفر للثعبان) وثاني كبريتيد الكربون (ثاني كبريتيد الكربون). هذا الأخير يشتعل ويتحلل إلى غازات - ثاني أكسيد الكربون وأكسيد الكبريت ، مما يؤدي إلى تضخم نيتريد الكربون. هو ، بدوره ، يلتقط ويتم الحصول على "ثعابين فرعون" باللونين الأسود والأصفر.

لا ينبغي بأي حال من الأحوال إجراء هذه التجربة في المنزل! بالإضافة إلى إطلاق الغازات السامة ، يحدث إطلاق بخار الزئبق. الزئبق سام في حد ذاته ويمكن أن يسبب تسممًا كيميائيًا شديدًا.

السلامة أثناء التجارب

على الرغم من أن معظم المواد التي يمكن الحصول منها على "ثعابين الفرعون" تعتبر آمنة ، يجب إجراء التجارب بعناية شديدة. كما يتضح من الصيغ أعلاه ، أثناء التحلل ، يتم إطلاق مكونات سامة بدرجة كافية ، مما قد يؤدي إلى تسمم شديد. يمكن إجراء جميع التجارب في المنزل فقط في غرفة جيدة التهوية أو في وجود غطاء عالي الطاقة. لا يمكن إجراء تجارب مع ثيوسيانات الزئبق إلا في مختبر مجهز خصيصًا ، مع مراعاة جميع قواعد السلامة.

في الختام يمكننا القول أنه من خلال إجراء التجربة الكيميائية "ثعابين فرعون" في الفصل ، يمكن للمدرس أن يثير اهتمام الطلاب بموضوعه. على الأرجح ، سيكون الدرس مهتمًا حتى من قبل أولئك الذين لا يفهمون ولا يحبون الكيمياء. وأولئك الذين يفضلون الممارسة بدلاً من الحسابات النظرية المملة سيحصلون على حافز إضافي لدراسة العلوم.

تظهر الصورة ما يسمى ب "أفعى فرعون" نتيجة تفاعل التحلل (Hg (NCS) 2). بشكل عام ، يُطلق على عدد من التحولات الكيميائية اسم ثعابين الفرعون ، والتي تكون مصحوبة بتكوين حجم كبير من منتج تفاعل مسامي من حجم صغير من مواد البداية. غالبًا ما يتم استخدامها كتجربة توضيحية لتوضيح أن تفاعلًا كيميائيًا يمكن أن يؤدي إلى تغيير متعدد في حجم المواد المتفاعلة. هذه العمليات الكيميائية مصحوبة بإطلاق عنيف للغاز وتبدو وكأن ثعبانًا كبيرًا يزحف من خليط من الكواشف أو تظهر مخالب كائن فضائي غير مسبوق.

يشير اسم التجربة إلى نص العهد القديم. في الأصحاح السابع من سفر الخروج: "ألقى هارون [الأخ الأكبر لموسى ورفيقه عند تحرير اليهود من العبودية المصرية] عصاه أمام فرعون ، فصار [العصا] ثعبانًا. ودعا فرعون حكماء وسحرة. وفعل حكماء مصر كذلك بسحرهم. طرح كل واحد عصاه فصارت افاعي. وابتلع عصا هرون عصيهم.

لبعض الوقت ، كان اكتشاف Wöhler - وهو عرض للألعاب النارية يسمى "Pharaoschlange" - شائعًا في ألمانيا في المعارض العلمية ، ولكن بعد ذلك تم حظره من الظهور في أي مكان آخر غير جدران المعامل الكيميائية. تم فرض حظر على ثعابين الفرعون عندما تم اكتشاف الخصائص السامة لـ Hg (NCS) 2 ، في ظل ظروف مأساوية - أصيب العديد من الأطفال بالتسمم القاتل عن طريق الخطأ في تناول الزئبق (II) ثيوسيانات للحلوى وأكلها.

الزئبق (II) ثيوسيانات هو مادة صلبة بيضاء ، غير قابلة للذوبان عمليًا في الماء (0.069 جرام من Hg (NCS) 2 يذوب في 100 ملليلتر من الماء عند 20 درجة مئوية). يتم الحصول عليه بنفس الطريقة تقريبًا التي حصل عليها Wöhler - عن طريق التفاعل بين محاليل النترات أو كلوريد الزئبق (II) مع ثيوسيانات البوتاسيوم. عندما يتم تسخين ثيوسيانات الزئبق (II) إلى 165 درجة مئوية ، يبدأ تحللها العفوي بإطلاق الحرارة ، ويتحول المسحوق الأبيض إلى كتلة بنية ضخمة ومسامية لا تذوب في الماء. يتكون الثعبان بشكل أساسي من نيتريد الكربون (C 3 N 4). يتم وصف تفاعل التحلل الرئيسي لثيوسيانات الزئبق (II) بالمعادلة التالية:

2Hg (NSC) 2 → 2HgS + CS 2 + C 3 N 4

عند تسخينه ، يتحلل C 3 N 4 جزئيًا بتكوين السيانوجين والنيتروجين الجزيئي:

3C 3 N 4 → 3 (CN) 2 + N 2

يمكن أن يتفاعل كبريتيد الزئبق (II) نتيجة تحلل الزئبق (II) ثيوسيانات مع الأكسجين الجوي ، مما يؤدي إلى تكوين الزئبق المعدني ، والذي يكون بخاره متطايرًا. لذلك ، من أجل السلامة ، عند إجراء تجربة توضيحية ، عادةً ما يتم تغطية ثيوسيانات الزئبق المتحلل (II) بغطاء زجاجي.

HgS + O 2 → Hg + SO 2

ثاني كبريتيد الكربون (CS 2) ، الذي يتكون أثناء تحلل الزئبق ثيوسيانات ، شديد الاشتعال ويمكن أيضًا أن يحترق في الأكسجين الجوي بتكوين غازات ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكبريت (SO 2):

CS 2 + 3O 2 → CO 2 + 2SO 2

مثل جميع أملاح الزئبق ، فإن الثيوسيانات سامة. جرعته نصف المميتة (LD 50) هي 46 مجم / كجم (للفئران عند تناولها عن طريق الفم) ، وخاصة بسرعة تدخل هذه المادة إلى الجسم من خلال الأغشية المخاطية ، ويتم امتصاصها من خلال الجلد. لهذا السبب ، وأيضًا بسبب الانطلاق المحتمل لأبخرة الزئبق ، لا يتطلب التحضير للتجربة وسلوكها الحذر والاهتمام فحسب ، بل يتطلب أيضًا مراعاة تدابير السلامة - لا يمكن عرض ثعبان من Hg (NCS) 2 إلا في غرفة معمل خاصة مع تهوية جيدة للعادم. هذه التجربة مذهلة للغاية: من 0.5 جرام من الزئبق (NCS) 2 يمكنك الحصول على ثعبان يصل طوله إلى 30 سم.

إذا كنت ترغب في رؤية ثعبان الفرعون في مطبخك أو إظهاره في أحد المتدربين في قاعة التجمع بمدرسة أو روضة أطفال ، فإن الخيار الأكثر أمانًا هو ثعبان الفرعون الجلوكونات. للحصول على مثل هذا الثعبان ، يكفي تسخين قرص جلوكونات الكالسيوم ، والذي يمكن شراؤه من أي صيدلية ، إلى 120 درجة مئوية (أثناء التجارب ، غالبًا ما يتم وضع غلوكونات الكالسيوم على قرص وقود جاف ، يتم إشعال النار فيه) . سيبدأ غلوكونات الكالسيوم في التحلل ، وسوف يزحف ثعبان رمادي فاتح مع بقع بيضاء من قرصه. من قرص واحد وزنه 0.5 جرام ، يمكنك الحصول على ثعبان يصل طوله إلى 10-15 سم.

يؤدي تحلل غلوكونات الكالسيوم إلى تكوين أكسيد الكالسيوم والكربون وثاني أكسيد الكربون والماء:

Ca 2 + O 2 → 10C + 2CO 2 + CaO + 10H 2 O

يضفي أكسيد الكالسيوم ظلًا خفيفًا على ثعبان الفرعون المصنوع من جلوكونات الكالسيوم. عيب الثعبان الناتج هو هشاشته: فهو ينهار بسهولة.

أركادي كورامشين

الوكالة الفيدرالية للتعليم في الاتحاد الروسي

المؤسسة التعليمية الحكومية للتعليم المهني العالي

جامعة ولاية تولا

قسم الكيمياء

عمل الدورة

في الكيمياء غير العضوية

"توليف ثيوسيانات الزئبق (ΙΙ)"

يؤديها الطالب غرام. 430481:

روديشيفا أ.

مشرف:

أستاذ مشارك في قسم الكيمياء Borodina L.P.

تولا 2009

1 المقدمة

2. المراجعة الأدبية

3.1. الخصائص العامة للزئبق

4.1.1. أهم خصائص الزئبق

5. 2.1.2. الحصول على الزئبق

6. 2.1.3. استخدام الزئبق

7. 2.1.4. التسمم بالزئبق ومركباته

8.2.2. رودان (SCN) 2

9.2.3. حمض الثيوسيانك

10. 2.3.1. أهم خصائص حمض الثيوسيانك

11. 2.3.2. الحصول على HCSN

12. 2.3.3. استخدام حمض الثيوسيانات

13. 2.4. الثيوسيانات ليست عضوية

14. 2.4.1. الخصائص العامة لبعض الثيوسيانات

15. 2.4.2. الحصول على الثيوسيانات

16. 2.4.3. مركبات معقدة من الثيوسيانات

17. 2.4.4. تطبيق الثيوسيانات

18.2.5. ثيوسيانات الزئبق (ثيوسيانيد) (ΙΙ

19. 2.5.1. مرجع تاريخي

20. 2.5.2. الحصول على Hg (SCN) 2

21.2.5.3. ردود الفعل الخاصة بالزئبق (SCN) 2

22.2.5.4. استخدام الزئبق ثيوسيانات (ΙΙ

23.2.6 الجانب السمي

3. الجزء التجريبي.

5. قائمة الأدب المستخدم

1 المقدمة

الغرض من عمل هذا المقرر الدراسي هو دراسة طرق تخليق الثيوسيانات ، ولا سيما ثيوسيانات الزئبق (ΙΙ). خصائص مركبات الزئبق (II) محددة ، لذا فهي مثيرة للاهتمام للدراسة.

الهدف من هذا العمل هو تصنيع الزئبق (II) ثيوسيانات ودراسة خصائصه.

يتم الحصول على ثيوسيانات الفلزات القلوية والأمونيوم عن طريق التقاط مركبات السيانيد الموجودة في غاز فرن الكوك مع محاليل polysulfides المقابلة. بالإضافة إلى ذلك ، يتم الحصول على NH 4 NCS من خلال تفاعل NH 3 مع CS 2 ، ويتم الحصول على KNCS و NaNCS عن طريق دمج KCN أو NaCN مع الكبريت. يتم تصنيع الثيوسيانات الأخرى عن طريق تفاعل التبادل لكبريتات المعادن أو النترات أو الهاليدات مع ثيوسيانات Ba أو K أو Na ، أو تفاعل هيدروكسيدات المعادن أو الكربونات مع HNCS. يتم اشتقاق CuSCNs من ثيوسيانات الفلزات القلوية وكبريتيت هيدروجين الصوديوم وكبريتات النحاس. يتم الحصول على Ca (SCN) 2 * 3H 2 O بتأثير أكسيد الكالسيوم على ثيوسيانات الأمونيوم.

2. المراجعة الأدبية

2.1. الخصائص العامة للزئبق

الزئبق هو أحد المعادن السبعة المعروفة منذ العصور القديمة. في الحالة المعدنية ، الزئبق لون أبيض فضي وفي درجة حرارة الغرفة يكون في حالة سائلة ، ومع تسخين طفيف ، يتحول بسهولة إلى بخار.

الزئبق هو أحد العناصر النادرة جدًا (في القشرة الأرضية هو 4.5 * 10 -6٪. يوجد نفس الكمية تقريبًا من الزئبق في الصخور النارية.) في قشرة الأرض ، يتشتت الزئبق بشكل أساسي ؛ رواسب من المياه الساخنة ، وتشكيل خامات الزئبق (محتوى الزئبق فيها حوالي 5-7٪) ، 35 خام المعادن معروفة. في شكل حر ، يوجد في شكل شوائب في الصخور ، ولكن نادرًا ما يبرز من مياه البحر.

2-1-1 الخصائص الأساسية للزئبق

من سمات الهيكل الإلكتروني لذرة الزئبق قشرة d 10 "شبه خارجية" مكتملة التكوين. يرجع وجود غلاف إلكترون d 10 مغلق وبالتالي مستقر جدًا إلى إحجام الزئبق عن إظهار حالة أكسدة أعلى من 2+ في مركباته غير المتجانسة. في الوقت نفسه ، فإن احتمالات التكافؤ للزئبق واسعة جدًا ، نظرًا لسهولة تشوه نفس غلاف الإلكترون d 10. إن التأثير الإضافي للاستقطاب الناتج عن التشوه يجعل من الممكن تكوين روابط تساهمية ، مما يوسع بشكل كبير نطاق التفاعلات والمركبات المحققة.

2.1.2 الحصول على الزئبق

يتم إنتاجه صناعياً من المعدن الرئيسي - كبريتيد (الزنجفر) عن طريق التحميص المؤكسد:

HgS + O 2 = Hg + SO 2

الغازات المشتعلة ، التي تمر عبر غرفة تجميع الغبار ، تدخل ثلاجة أنبوبية مصنوعة من الفولاذ المقاوم للصدأ أو معدن مونيل. يتدفق الزئبق السائل في أوعية الحديد. من أجل التنقية ، يتم تمرير الزئبق الخام في تيار رفيع عبر وعاء طويل (1 - 1.5 متر) يحتوي على 10٪ HNO3 ، ويُغسل بالماء ويُجفف ويُقطر في فراغ.

من الممكن أيضًا استخراج الزئبق باستخدام المعادن من الخامات والمركزات عن طريق إذابة HgS في كبريتيد الصوديوم ، متبوعًا بإزاحة الزئبق بواسطة الألومنيوم. تم تطوير طرق لاستخراج الزئبق عن طريق التحليل الكهربائي لمحاليل الكبريتيد.

2.1.3 استخدام الزئبق

يستخدم الزئبق على نطاق واسع. على سبيل المثال: ملح الزئبق لحمض الكروميك هو طلاء أخضر رائع على السيراميك. وهو سم قوي لكلوريد الزئبق HgCl 2 ، وهو ضروري للغاية في الطلاء الكهربائي ، وفي إنتاج سبائك القصدير والزنك ذات البنية الدقيقة ، وفي عمليات النقش والطباعة الحجرية ، وحتى في التصوير الفوتوغرافي. كما أن الحفز الصناعي لا يكتمل بدون مركبات الزئبق. تعتمد إحدى طرق الحصول على حمض الأسيتيك والكحول الإيثيلي على التفاعل الذي اكتشفه العالم الروسي M.G. كوتشيروف. المادة الخام هي الأسيتيلين. في وجود المحفزات - أملاح الزئبق ثنائية التكافؤ - يتفاعل مع البخار ويتحول إلى أسيتالديهيد. عن طريق أكسدة هذه المادة ، يتم الحصول على حمض الأسيتيك ، مع تقليله - الكحول. تساعد الأملاح نفسها في الحصول على حمض الفثاليك من النفثالين ، وهو منتج مهم للتخليق العضوي الرئيسي ، حيث تستخدم الدهانات الزئبقية لتغليف قيعان السفن حتى لا تتضخم مع الأصداف. خلاف ذلك ، تبطئ السفينة ، ويتم استهلاك الوقود بشكل مفرط. أشهر هذه الدهانات مصنوعة على أساس ملح الزئبق الحمضي لحمض الزرنيخ HgHAsO 4. على الرغم من أن جميع أملاح الزئبق سامة ، إلا أن الكثير منها يستخدم في الطب ، وربما يكون هذا أحد أقدم استخداماتها. يعتبر Sublimate HgCl 2 سمًا ، ولكنه أيضًا أحد العوامل المطهرة الأولى. تم استخدام سيانيد الزئبق في صناعة الصابون المطهر. لا يزال أكسيد الزئبق الأصفر مستخدمًا في علاج أمراض العيون والجلد. يعتبر Calomel Hg 2 Cl 2 ملينًا معروفًا. المطهرات العضوية القائمة على مركبات الزئبق مناسبة أيضًا لعلاج الأغشية المخاطية. يستخدم الزئبق أيضًا في إنشاء أدوات علمية (مقاييس ضغط ، موازين حرارة ، إلخ) ودمج الذهب والفضة. جميع أملاح الزئبق سامة وهذا يتطلب عناية كبيرة عند التعامل معها.

2-1-4 التسمم بالزئبق ومركباته

يمكن التسمم بالزئبق ومركباته في مناجم ومصانع الزئبق ، وفي إنتاج بعض أدوات القياس ، والمصابيح ، والمستحضرات الصيدلانية ، ومبيدات الفطريات ، إلخ.

يتمثل الخطر الرئيسي في أبخرة الزئبق المعدني ، التي يزداد انبعاثها من الأسطح المفتوحة مع زيادة درجة حرارة الهواء. عند استنشاقه ، يدخل الزئبق في مجرى الدم. في الجسم ، يدور الزئبق في الدم متحدًا مع البروتينات ؛ تترسب جزئيًا في الكبد ، الكلى ، الطحال ، أنسجة المخ ، إلخ. يرتبط التأثير السام بمنع مجموعات السلفهيدريل من بروتينات الأنسجة ، وضعف نشاط الدماغ (في المقام الأول ، منطقة ما تحت المهاد). يُفرز الزئبق من الجسم عن طريق الكلى والأمعاء والغدد العرقية وما إلى ذلك.

التسمم الحاد بالزئبق وبخار الزئبق نادر الحدوث. في حالات التسمم المزمن ، لوحظ عدم الاستقرار العاطفي ، والتهيج ، وانخفاض الأداء ، واضطرابات النوم ، وارتعاش الأصابع ، وانخفاض حاسة الشم ، والصداع. من العلامات المميزة للتسمم ظهور حد أزرق-أسود على طول حافة اللثة ؛ يمكن أن يؤدي تلف اللثة (ارتخاء ونزيف) إلى التهاب اللثة والتهاب الفم. في حالة التسمم بمركبات الزئبق العضوية (ثنائي إيثيل فوسفات الزئبق ، ثنائي إيثيل الزئبق ، كلوريد إيثيل الزئبق) ، تسود علامات التلف المتزامن للجهاز العصبي المركزي (التهاب الأعصاب الدماغي) والجهاز القلبي الوعائي والمعدة والكبد والكلى. [ 5]

2.2 رودان

تم الحصول على Rodan، dirodane، (SCN) 2 لأول مرة في حالة حرة في عام 1919 بواسطة Söderbek من خلال عمل البروم المذاب في كبريتيد الهيدروجين على ثيوسيانات الفضة:

2 AgSCN + Br 2 = 2 AgBr + ( SCN ) 2

(SCN) 2 يكون مستقرًا فقط عندما تنخفض درجة الحرارة. سرعان ما يتحلل الذوبان تلقائيًا مع إطلاق دخان أصفر وتشكيل مادة صلبة غير متبلورة حمراء اللون. يعتبر رودان أكثر استقرارًا قليلاً في الحلول. دعونا نذوب جيدًا في ثاني كبريتيد الكربون ورابع كلوريد الكربون. في المذيبات العضوية ، يحدث التحلل ، ببطء عند درجات حرارة منخفضة ، على الفور في درجة حرارة الغرفة. في الوقت نفسه ، يتم إطلاق مادة غير متبلورة ، والتي حصل عليها Liebig أثناء محاولته تحضير الرودان الحر عن طريق أكسدة السياناد بالكلور في المحاليل المائية. (SCN) 2 يتحلل الماء على الفور.

3( SCN ) 2 + 4 ح 2 ا = HCN + 5 HNCS + ح 2 وبالتالي 4

كيميائيا ، الرودان الحر يشبه اليود إلى حد بعيد. يتفاعل مع المعادن. (SCN) 2 قادر على إزاحة اليود الحر من اليود ويمكن أن يزيح نفسه بواسطة اليود الزائد:

أنا 2 + 2 SCN - = 2 أنا - + ( SCN ) 2