أنت تتجول في السوبر ماركت بحثًا عن منظف غسيل خالٍ من الفوسفات. بطبيعة الحال ، من أجل معرفة المنتج المناسب لك من ترسانة المواد الكيميائية المنزلية الكاملة ، اختر كل عبوة بالتصنيف المطلوب وشاهد تركيبة المنتج الموجود فيها. أخيرًا ، اخترنا منتجًا مناسبًا ، ولكن أثناء دراسة جميع المنظفات في المتجر ، لاحظنا نمطًا غريبًا: على كل صندوق أو عبوة كتب شيء مثل هذا: "المنتج يحتوي على كربونات الصوديوم". هناك القليل من الفضول في كل شخص ، وأنت لست استثناء. أردت أن أعرف ما هي هذه المادة ، أليس كذلك؟ ستضيف مقالة اليوم بعض المعلومات حول هذا المركب إلى علمك.

تعريف

كربونات الصوديوم (الصيغة Na 2 CO 3) هي ملح الصوديوم لحمض الكربونيك. في مصادر مختلفة ، يمكن تسميته بشكل مختلف: كربونات الصوديوم وثنائي كربونات ثلاثي الصوديوم ورماد الصودا. بالمناسبة ، عن الاسم الأخير. المركب الكيميائي النقي قيد المناقشة حاليًا ليس صودا الخبز التي تضاف إلى الأطعمة المختلفة. اسمها هو بيكربونات الصوديوم. المواد التي تحتوي على كربونات الصوديوم (وهو نفسه أيضًا) تسمى المشروبات الغازية. الاستثناء هو الصودا الكاوية ، والاسم العلمي لها هو هيدروكسيد المعدن الذي يحمل نفس الاسم. ومع ذلك ، يتفاعل بيكربونات الصوديوم مع هذه المادة لتكوين المركب قيد المناقشة. جميع المشروبات الغازية الأخرى هي كربونات نفسها بالماء أو الهيدروجين في صيغة واحدة. اليوم ، يتم النظر في خصائص وإعداد واستخدام ملح الصوديوم النقي لحمض الكربونيك.

كربونات الصوديوم: الخصائص الفيزيائية

هذه المادة في الحالة اللامائية لها شكل مسحوق بلوري عديم اللون (الصورة أعلاه). يعتمد هيكل شبكتها البلورية على درجة الحرارة المحيطة: إذا لم تكن الأخيرة أقل من 350 ، ولكن أقل من 479 درجة مئوية ، فهي أحادية الميل ، وإذا كانت درجة الحرارة أعلى ، فهي سداسية.

كربونات الصوديوم: الخصائص الكيميائية

إذا كان مغمورًا في حمض قوي ، فإن حمض الكربونيك ، الذي يتم الحصول عليه أثناء التفاعل وغير مستقر للغاية ، يتحلل إلى أكسيد الكربون رباعي التكافؤ والماء. المنتج الثاني للتفاعل هو ملح الصوديوم للحمض المقابل (على سبيل المثال ، عندما يتم إلقاء بلورات الكربونات قيد المناقشة في حمض الكبريتيك ، سيتم الحصول على ثاني أكسيد الكربون والماء وكبريتات الصوديوم). في الماء ، سيتحلل هذا المركب بالماء ، وبفضله يصبح الوسط المحايد قلويًا.

يستلم

يمكنك الحصول عليه بعدة طرق ، كلهم ​​مختلفون ، لكن هذه المقالة ستتحدث فقط عن واحدة. من الضروري خلط الطباشير والفحم مع كبريتات الصوديوم ، ثم خبز هذا الخليط عند درجة حرارة حوالي 1000 درجة مئوية.سيختزل الفحم الأخير إلى كبريتيد ، والذي ، عند تفاعله مع كربونات الكالسيوم ، يشكل ذوبان كبريتيد الكالسيوم و المادة المطلوبة. يجب معالجته بالماء ، ثم يتم تصفية الكبريتيد غير الضروري وتبخر المحلول الناتج. تتم تنقية كربونات الصوديوم الخام الناتجة عن طريق إعادة التبلور ثم نزع الماء عن طريق التكليس. تسمى هذه الطريقة طريقة Leblanc.

تطبيق

لا تخلو صناعات الزجاج ومنظفات الغسيل والصابون والمينا من كربونات الصوديوم ، حيث يتم استخدامها في صناعة مادة الألترامارين. كما أنه يزيل عسر الماء ، ويزيل شحوم المعادن وينفذ إزالة الكبريتات ، والتي يكون هدفها هو حديد الفرن العالي. تعتبر كربونات الصوديوم من العوامل المؤكسدة الجيدة ومنظم الحموضة ، وتوجد في منظفات غسل الصحون والسجائر والمبيدات الحشرية. يُعرف أيضًا باسم المكمل الغذائي E500 لمنع المكونات من التكتل والتكتل. المادة قيد المناقشة ضرورية أيضًا لإعداد مطور فوتوغرافي.

استنتاج

هذا ما هو جيد لكربونات الصوديوم. في شكله النقي ، ربما لم يسبق له مثيل من قبل الكثيرين ، لكن هيدراته البلورية (هذه كلها صودا ، باستثناء المواد الكاوية) يستخدمها الإنسان في كل مكان تقريبًا. هذا هو أحد المواد التي تستخدم مركباتها مع الماء في الصناعة أكثر بكثير مما هي عليه في شكل نقي.

Na 2 CO 3 في الحالة اللامائية عبارة عن مسحوق أبيض بثقل نوعي يتراوح بين 2.4 و 2.54 ، يذوب عند حوالي 850 درجة مئوية. تذوب الصودا بسهولة في الماء ، وبسبب تكوين الهيدرات ، يكون الانحلال مصحوبًا بالتسخين. أهم الهيدرات التي تم الحصول عليها في الحالة الصلبة ، الصودا البلورية ، تتبلور Na 2 CO 3 10H 2 O من المحاليل المائية عند درجات حرارة أقل من 32 درجة مئوية في شكل بلورات أحادية الميل كبيرة عديمة اللون مع جاذبية نوعية 1.45 ، والتي تذوب في مياه التبلور الخاصة بهم عند 32 درجة مئوية. تظهر المحاليل المائية للصودا تفاعلًا قلويًا واضحًا ، نظرًا لضعف حمض الكربونيك ، يخضع الملح لتحلل مائي بعيد المدى.

بالإضافة إلى ديكاهيدراتي ، هناك هيبتاهيدرات معينية مستقرة عند ملامستها لمحلول في نطاق درجة حرارة 32.017-35.3 درجة مئوية ، بالإضافة إلى مونوهيدرات معينية ، والتي ، وفقًا لوالدك ، تحت المحلول ؛ عند 112.5 درجة مئوية وضغط 1.27 ضغط جوي ، يتحول إلى ملح لا مائي. يوجد Heptahydrate أيضًا في تعديل آخر ، والذي عند ملامسته لمحلول مائي ، يكون غير مستقر عند أي درجة حرارة.

توجد الصودا أحيانًا بشكل طبيعي في مياه البحيرات ، على سبيل المثال ، في بحيرة أوينز في القطعة. كاليفورنيا ، إجمالي محتوى الصودا فيها يصل إلى 100 مليون طن ؛ الصودا ، على الرغم من أنها قذرة للغاية ، يتم استخراجها من هذه البحيرة نتيجة لتبخر الماء في الشمس. تحتوي بحيرات الصودا ، جنبًا إلى جنب مع الكربونات المحايدة ، بشكل أساسي على البيكربونات. في بعض الأماكن ، يتم ترسيب مركب مزدوج من بيكربونات الصوديوم مع كربونات عادية Na 2 CO 3 ∙ NaHCO 3 ، يسمى العرش. في مياه الينابيع القلوية ، على سبيل المثال في كارلوفي باري ، تحتوي اللباقة على Na 2 CO 3 و NaHCO 3.

محتواة في رماد بعض الأعشاب البحرية. منذ 100 عام ، كانت الصودا تُستخرج أساسًا من رماد النباتات.

الآن يتم إنتاج الصودا بشكل حصري تقريبًا بطريقة Solve (طريقة الأمونيا لإنتاج الصودا). تم التخلي تمامًا عن طريقة Leblanc الأقدم ، على الأقل في ألمانيا. إن إنتاج الصودا عن طريق كربنة محلول الصودا بالكهرباء ، على عكس إنتاج البوتاس الذي يتم إنتاجه بهذه الطريقة ، له قيمة محدودة. كما ذكرنا ، غالبًا ما يتم الحصول على الصودا الكاوية عن طريق الصودا الكاوية. في الولايات المتحدة ، تُصنع الصودا جزئيًا من الكريوليت.

وفقًا لطريقة Leblanc ، تمت معالجة الملح الصخري أولاً بحمض الكبريتيك المركز ؛ الحصول على كبريتات الصوديوم (تسمى عادةً كبريتات اختصارًا في التكنولوجيا) وحمض الهيدروكلوريك كأهم منتج ثانوي

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HC1.

بعد ذلك ، للحصول على الصودا ، تم خلط الكبريتات مع كربونات الكالسيوم (الحجر الجيري) والفحم ، ودمجها في فرن الاحتراق. في هذه الحالة حدثت ردود الفعل التالية:

Na 2 SO 4 + 2C = Na 2 S + 2CO 2

Na 2 S + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaS

تم استرداد الصودا من السبيكة المبردة عن طريق الترشيح بالماء ، بينما بقي CaS غير القابلة للذوبان في كقمامة منخفضة القيمة. تم تطوير هذه الطريقة بواسطة LeBlanc في عام 1791 للحصول على جائزة من الأكاديمية الفرنسية. بعد ذلك بوقت قصير ، أولاً في إنجلترا ، ثم في ألمانيا وفرنسا ، تطورت صناعة المشروبات الغازية ، والتي كانت تعتمد فقط حتى عام 1870 على عملية Leblanc. في الآونة الأخيرة فقط تم استبدال عملية Leblanc بعملية Solvay الفعالة من حيث التكلفة.

استندت طريقة إنتاج الصودا وفقًا لـ Solvay ، أو طريقة الأمونيا ، إلى تكوين بيكربونات الصوديوم NaHCO3 القابل للذوبان بصعوبة نسبيًا عن طريق تفاعل كلوريد الصوديوم مع بيكربونات الأمونيوم في محلول مائي:

كلوريد الصوديوم + NH 4 HCO 3 = NaHCO 3 + NH 4 C1.

في التكنولوجيا ، يتم تمرير الأمونيا أولاً إلى محلول مشبع من كلوريد الصوديوم ، ثم ثاني أكسيد الكربون. يتم ترشيح NaHCO 3 الناتج وتحويله عن طريق التسخين (التكليس) إلى Na 2 CO 3 (رماد الصودا)

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O.

في هذه الحالة ، يتم إطلاق نصف ثاني أكسيد الكربون المأخوذ في البداية ، ثم يتم إرساله مرة أخرى إلى العملية. لاستعادة NH 3 ، يتم تمرير الأمونيا والبخار إلى السائل الأم الذي ترسبت منه البيكربونات. ونتيجة لذلك ، فإن بيكربونات الأمونيوم الموجودة هناك تتحول أولاً إلى كربونات متعادلة وتتحلل الأخيرة ، عند درجات حرارة أعلى من 58 درجة مئوية ، إلى ثاني أكسيد الكربون والماء والأمونيا.

NH 4 HCO 3 + NH 3 = (NH 4) 2 HCO 3

2NH 4 C1 + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3.

لذلك ، إلى جانب كلوريد الصوديوم غير المتفاعل ، فإن منتج النفايات الوحيد هو كلوريد الكالسيوم ، والذي عادة ما يتم تصريفه في الأنهار.

تعتبر الصودا من أهم منتجات الصناعة الكيماوية. يستخدم بكميات كبيرة في صناعة الزجاج والصابون. وهو أيضًا مقدمة للعديد من مركبات الصوديوم المهمة الأخرى مثل هيدروكسيد الصوديوم. البورق ، فوسفات الصوديوم ، الزجاج القابل للذوبان ، إلخ. تستخدم كمية كبيرة من الصودا ، بالإضافة إلى المغاسل ، مصانع الورق ، في صناعة الصباغة ، وكذلك لتليين مياه الغلايات البخارية. في المنازل ، تستخدم صودا الخبز كعامل تنظيف.

مؤسسة تعليمية حكومية

التعليم المهني العالي

"أكاديمية بيرم الحكومية الصيدلانية

الوكالة الاتحادية للرعاية الصحية والتنمية الاجتماعية

الاتحاد الروسي "

قسم الكيمياء التحليلية

عمل الدورة:

كربونات الصوديوم.

إجراء:

طالب في المجموعة 26

ليكومتسيفا فيرونيكا

التحقق:

ليديا أندريفنا

بيرم ، 2010

كربونات الصوديوم (وصف المادة) 3

طرق الحصول على 4

التحليل النوعي 5

1. التفاعلات التحليلية لكاتيون الصوديوم 5

   التفاعلات التحليلية لأيون الكربونات 6

التحليل الكمي 8

1. معايرة الحمض القاعدي في المحاليل المائية 8

تحليل آلي 9

1. طريقة قياس الجهد 9

التطبيقات العملية لكربونات الصوديوم 10

قائمة الأدب المستعمل 11

كربونات الصوديوم.

صيغة مركبة:

الاسم الكيميائي:

كربونات الصوديوم. رماد الصودا.

مشروب غازيهو الاسم التقني لكربونات الصوديوم. Na 2 CO 3 عبارة عن كربونات عادية أو رماد صودا (لا مائي).

Na 2 CO 3 - بلورات عديمة اللون ، قابلة للذوبان في 100 غرام من الماء ، عند درجة حرارة 20 درجة مئوية تساوي 14.9 جم.المحاليل المائية لها تفاعل قلوي.

المصادر الطبيعية غير ذات أهمية (المعادن: النطرون ، الثرموناتريت ، العرش).

يستلم:

يتم الحصول على كربونات الصوديوم أساسًا عن طريق تشبع محلول كلوريد الصوديوم بالأمونيا وثاني أكسيد الكربون والتسخين الإضافي إلى 140 درجة - 160 درجة مئوية ، وكذلك من النيفلين.

التحليل النوعي.

التحليل النوعي هو تحديد المواد غير العضوية بناءً على الكشف ، باستخدام التفاعلات التحليلية ، للكاتيونات والأنيونات التي تشكل جزيء مادة ما.

3.1. ردود الفعل على تحديد كاتيون الصوديوم.

التفاعل مع أسيتات الزنك ديكسوران (VI) Zn (UO 2) 3 (CH 3 COO) 3 مع تكوين راسب بلوري أصفر أو بلورات صفراء من أشكال رباعي وأوكتاهدرا ، غير قابلة للذوبان في حمض الأسيتيك. لزيادة حساسية التفاعل ، يجب تسخين خليط الاختبار على شريحة زجاجية:

NaNO 2 + Zn (UO 2) 3 (CH 3 COO) 3 + CH 3 COOH + 9H 2 O →

→ NaZn (UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O ↓ + HNO 2

أيونات البوتاسيوم الزائدة ، كاتيونات المعادن الثقيلة (Hg 2+ ، Sn 2+ ، Bi 3+ ، Fe 3+ ، إلخ). يستخدم التفاعل كتفاعل كسري ، بعد إزالة الأيونات المتداخلة.

لون لهب أصفر لهب عديم اللون.

تفاعل مع حمض البيكريك ، مع تكوين بلورات صفراء بيكرات الصوديوم على شكل إبرة ، تنبثق من نقطة واحدة:

يستخدم التفاعل كسور فقط في حالة عدم وجود أيونات متداخلة (K + ، NH 4+ ، Ag +).

التفاعل مع هيكسايدروكسانتيمونات البوتاسيوم (V) K لتشكيل راسب بلوري أبيض ، قابل للذوبان في القلويات:

NaNO 2 + K → Na ↓ + KNO 2

شروط رد الفعل:

تركيز كاف من Na + ؛

تفاعل محلول محايد

إجراء رد فعل في البرد.

فرك جدار أنبوب الاختبار بعصا زجاجية.

الأيونات المتداخلة: NH 4+ ، Mg 2+ ، إلخ.

في الوسط الحمضي ، يتم تدمير الكاشف بتكوين راسب أبيض غير متبلور من حمض الميتانتيميك HSbO 3:

K + HCl → KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 → HSbO 3 ↓ + H 2 O.

ردود الفعل على تحديد أيون الكربونات.

تحليل كمي.

4.1 معايرة الحمض القاعدي في المحاليل المائية.

توحيد 0.1 مولار محلول حامض الكبريتيك

بالجزء الموزون الدقيق من كربونات الصوديوم (طريقة الأجزاء الفردية الموزونة).

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

M (Na 2 CO 3) = 105.99 جم / مول

المنهجية:يتم نقل 0.05-0.07 جم (وزن دقيق) من كربونات الصوديوم كميًا إلى دورق للمعايرة ، مذابًا في 25 سم 3 من الماء المقطر ، تتم إضافة 2-3 قطرات من محلول برتقال الميثيل ومعايرتها بمحلول حمض الكبريتيك 0.1 مولار حتى اللون يتحول إلى أصفر برتقالي وردي.

يتم حساب معامل التصحيح لمحلول حامض الكبريتيك بالصيغة التالية:

التحليل الآلي.

5.1 طريقة قياس الجهد.

تعتمد طريقة قياس الجهد في التحليل على استخدام اعتماد القوة الدافعة الكهربائية (EMF) للخلية الكهروكيميائية على تركيز المادة التحليلية في المحلول.

تقدير الجهد من هيدروكسيد الصوديوم وكربونات الصوديوم

بحضور مشترك.

يعتمد تحديد مكونات الخليط في المحلول على معايرتها التفاضلية بمحلول حمض الهيدروكلوريك مع تثبيت نقطتي تكافؤ من خلال قفزة حادة في الجهد. يتم استخدام قطب كهربائي زجاجي كقطب مؤشر ، قطب مرجعي لكلوريد الفضة. يمكن أن يحتوي محلول خليط من هيدروكسيد الصوديوم وكربونات الصوديوم في نفس الوقت على أيونات Na + ، OH - ، HCO 3 - ، CO 3 2-:

هيدروكسيد الصوديوم → Na + + OH -

Na 2 CO 3 → 2 Na + + CO 3 2-

CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -

HCO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH -

في وجود هيدروكسيد الصوديوم ، يتم منع التحلل المائي لكربونات الصوديوم ؛ لذلك ، عند معايرة خليط من هذه المركبات مع حمض ، يتم معايرة هيدروكسيد الصوديوم أولاً. عندما ينخفض ​​المحتوى القلوي في المحلول ، يحدث التحلل المائي لكربونات الصوديوم في المرحلة الأولى وتفاعله مع المعاير.

في هذه الحالة ، لا يحدث التحلل المائي لكربونات الصوديوم في المرحلة الثانية ومعايرة منتجات التحلل المائي ، نظرًا لأن ثوابت التأين للقواعد المقابلة تختلف بأربعة درجات من حيث الحجم:

في هذه الحالة ، لوحظت القفزة الأولى في المعايرة (الرقم الهيدروجيني 8.3):

هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك → NaCl + H 2 O

Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + NaHCO 3

ثم تتم معايرة بيكربونات الصوديوم ، ويلاحظ ارتفاع ثاني في المعايرة (الرقم الهيدروجيني 3.8):

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

M NaOH = 40.00 جم / مول

M Na 2 CO 3 = 105.99 جم / مول

المنهجية:يتم وضع 2-4 سم 3 من المحلول الذي تم تحليله في كأس بسعة 50 سم 3 بقضيب مغناطيسي ، ويضاف الماء المقطر إلى الحجم.

تمتلئ السحاحة بـ 0.1 مول / ديسيمتر 3 بمحلول حمض الهيدروكلوريك ، الحامل ثابت. يتم وضع الزجاج مع المحلول الذي تم تحليله على طاولة المحرك الكهرومغناطيسي ، وتغمر الأقطاب في المحلول وتبدأ المعايرة. يتم إجراء معايرة تقريبية ودقيقة وفقًا للتعليمات العامة ، حيث يتم تسجيل قفزتين معايرة لتغيير حاد في الجهد. يتم إدخال نتائج القياس في الجداول.

وفقًا للرسوم البيانية المتكاملة أو التفاضلية ، يجد المرء:

V 1 - حجم المعاير المقابل لقفزة المعايرة الأولى ، يتفاعل مع كل القلويات و ½ كمية كربونات الصوديوم إلى NaHCO 3 ؛

إجمالي V - حجم المعاير المقابل لقفزة المعايرة الثانية ، المتفاعل مع القلويات وكربونات الصوديوم.

وفقًا لنتائج المعايرة ، احسب:

V 2 = إجمالي V - V 1 - حجم المعايرة المستهلك للمعايرة

½ Na 2 CO 3 إلى NaHCO 3 ؛

V 3 = 2 V 2 = 2 (V total - V 1) - حجم المعايرة المستهلكة

لمعايرة إجمالي Na 2 CO 3 ؛

V 4 = (V 1 - V 2) - حجم المعاير المستهلك لمعايرة NaOH.

ثم يتم حساب Q و٪.

الاستخدام العملي.

يتم استخدامها في صناعات الزجاج والصابون والمنسوجات ولب الورق والورق ؛ لتكرير النفط ، إلخ.

فهرس.

لوري يو. "كتيب الكيمياء التحليلية" ، موسكو ، 1979 ؛

دليل منهجي للكيمياء التحليلية. "طرق التحليل الآلي" ، بيرم ، 2004 ؛

دليل منهجي للكيمياء التحليلية. "التحليل الكيميائي النوعي" ، بيرم ، 2003 ؛

دليل منهجي للكيمياء التحليلية. "التحليل الكيميائي الكمي" ، بيرم ، 2004 ؛

"الموسوعة المصورة الجديدة" ، المجلد 8 ، 12 ، 17. موسكو ،

عالم الكتب ذ م م ، 2001 ؛

رابينوفيتش ف.أ ، خافين ز. "كتيب كيميائي موجز" ، لينينغراد ، الكيمياء ، 1977 ؛

خاريتونوف يو. - "كيمياء تحليلية" فى كتابين موسكو 2001.

في صناعة المواد الغذائية كربونات الصوديوممسجلة كمضافات غذائية E-500، منظم الحموضة ، مسحوق الخبز الذي يمنع التكتل والتكتل. في البيت E-500تسمى الصودا العادية

كربونات الصوديوم(Na2CO3) هو ملح يتكون من كاتيون الصوديوم وأنيون حمض الكربونيك.

الصودا هو الاسم العام لأملاح الصوديوم التقنية لحمض الكربونيك.

• Na2CO3 ( كربونات الصوديوم) - رماد الصودا
• Na2CO3 · 10H2O (كربونات الصوديوم decahydrate ، يحتوي على 62.5٪ ماء تبلور) - صودا بلورية ؛ متوفر أحيانًا كـ Na2CO3 H2O أو Na2CO3 7H2O
• NaHCO3 ( بيكربونات الصوديوم) - صودا الخبز أو صودا الخبز ، بيكربونات الصوديوم ، بيكربونات الصودا

يأتي اسم "الصودا" من نبات السالسولا الصودا ، ومنه استخرج الرماد منه ، وسمي رماد الصودا لأنه للحصول عليه من الهيدرات البلورية ، كان لا بد من تكليسها (أي تسخينها إلى درجة حرارة عالية).

تسمى الصودا الكاوية هيدروكسيد الصوديوم (NaOH).

استخدام رماد الصودا

كربونات الصوديوم أو E-500تستخدم في صناعة الحلويات. هم جزء من جزء كبير من مجموعة متنوعة من المخبوزات.

في مختلف القطاعات الصناعية ، يتنوع استخدام رماد الصودا بشكل كبير. يستخدم بكميات كبيرة في صناعة الزجاج. بجانب، كربونات الصوديومتستخدم على نطاق واسع في الصناعات المعدنية غير الحديدية والصناعات الكيماوية والبتروكيماوية ، وكذلك في صناعة اللب والورق.

رماد الصودامن أهم منتجات الصناعة الكيماوية. تُستخدم الكميات الأكبر من المنتج كعنصر شحن في إنتاج الزجاج ، وفي إنتاج الصابون والمنظفات الأخرى ، وكذلك في إنتاج الصودا الكاوية وأملاح الصوديوم الأخرى (على سبيل المثال ، Na2B4O7). كربونات الصوديوميجد تطبيقًا واسعًا في إزالة الشحوم وتنقية المعادن ، وإزالة الكبريت من حديد الفرن العالي ومعالجة البوكسيت في إنتاج الألمنيوم. يستخدم المركب أيضًا في طهي السليلوز ودباغة الجلود وتليين المياه في الغلايات البخارية ، وكذلك لتحييد المكونات الحمضية في تكرير المنتجات البترولية.

كربونات الصوديوميستخدم في إنتاج الزجاج ، وصنع الصابون ، وإنتاج المنظفات الصناعية ، والمينا ، للحصول على مادة Ultramarine. كما أنها تستخدم لتليين مياه الغلايات البخارية والتخلص بشكل عام من عسر الماء ، لإزالة الشحوم من المعادن وإزالة كبريتات الحديد الخام. كربونات الصوديوم- المنتج الأولي للحصول على هيدروكسيد الصوديوم ، Na2B4O7 ، Na2HPO4.

تُستخدم درجات الصودا A و B في إنتاج جميع أنواع الزجاج ، بما في ذلك: الزجاج الكريستالي والزجاج البصري والطبي ، والكتل الزجاجية ، والزجاج الرغوي ، وسيليكات الصوديوم ، وبلاط السيراميك ، وفريتات الزجاج ؛ المعادن الحديدية وغير الحديدية: لإنتاج الرصاص والزنك والتنغستن والسترونتيوم والكروم ، لإزالة الكبريت وإزالة الفسفرة من الحديد الزهر ، في تنقية غازات العادم ، لتحييد الوسائط. لإنتاج زجاج الفراغ الكهربائي ، يتم استخدام رماد الصودا بدرجة A من أعلى درجة مع توزيع حجم الجسيمات الطبيعي بدقة. يستخدم رماد الصودا بدرجة B في الصناعة الكيميائية لإنتاج المنظفات الاصطناعية والأحماض الدهنية ، وفي تنقية المحاليل الملحية ، وفي إنتاج أملاح الفوسفوريك ، والكروم ، والباريوم ، والصوديوم كمواد خام تحتوي على كربونات ، في إنتاج الجلسرين كحول الأليل صناعة اللب والورق الأنيلين والورنيش والطلاء والورنيش والنفط.

في الصناعة الكيميائية ، تُستخدم صودا الخبز (البيكربونات) لإنتاج الأصباغ والرغاوي والمنتجات العضوية الأخرى ، وكواشف الفلوريد ، والمواد الكيميائية المنزلية ، ومواد الحشو في طفايات الحريق. في الصناعة الخفيفة - في إنتاج المطاط والجلود الاصطناعية ، والدباغة (دباغة الجلود وتحييدها) ، وصناعة النسيج (إنهاء أقمشة الحرير والقطن). في صناعة المواد الغذائية - المخبوزات والحلويات وإعداد المشروبات.

رماد الصودا مادة ، بالطبع ، مألوفة لدى الجميع ويعرف الجميع تقريبًا على الأقل بعض الأمثلة على الأماكن التي يمكن استخدامها فيها. الاسم الرسمي للمادة هو الصيغة - Na2CO3. خارجيًا ، رماد الصودا عبارة عن مسحوق أبيض ، ويمكن أيضًا تقديمه على شكل حبيبات من نفس اللون. هناك اسم آخر لهذا المركب - رماد الصودا ، ولكن لا ينبغي أن تكون هناك مفاهيم خاطئة حول هذا بمعنى أن هذه ليست الصودا التي اعتدنا عليها في الحياة اليومية. لذلك يطلق عليه أيضًا لأن استلام المادة مرتبط بعملية - تكليس - تجفيف هيدرات الصوديوم البلورية عند درجة حرارة عالية.

الصودا الكربونية هي واحدة من أقدم المواد المعروفة في تاريخ البشرية. تحتوي القطع الأثرية في مصر القديمة أيضًا على معلومات حول مادة كربونات الصوديوم ، والتي تم تدوين صيغتها بالطبع في وقت لاحق. تخبرنا أوراق البردي أنه في مصر تم الحصول على هذا المركب من البحيرات ، وكذلك من الرماد الناتج عن حرق النباتات المحتوية على القلويات. وتجدر الإشارة إلى أن مصر ظلت أكبر منتج ومورد لرماد الصودا إلى السوق العالمية حتى نهاية القرن السابع عشر ، لتصبح قوة بحرية عالمية ، وانضمت إسبانيا إلى مصر باعتبارها المورد الرئيسي لرماد الصودا. يتطلب التصنيع ، وتطوير الصناعات الجديدة ، كمية متزايدة من هذه المادة القيمة ، وبالتالي في عام 1775 ، نظمت الأكاديمية الفرنسية ، بمبادرة من الموسوعيين المشهورين ، مسابقة مفتوحة لتطوير طريقة صناعية لإنتاج ثاني أكسيد الكربون. الفائز في هذه "المنافسة الكيميائية" كان الصيدلي الفرنسي الشهير والعالم التجريبي نيكولاس لوبلان ، الذي حصل لأول مرة في عام 1792 على كربونات الصوديوم صناعياً ، والتي كتب صيغتها باسم Na2CO3. اشتمل عمل لوبلان على إجراء تفاعل الحصول على مادة من كلوريد الصوديوم بمشاركة مخاليط طبيعية من الطباشير ونتيجة التفاعل ، تم الحصول على ذوبان يتكون من Na2C03 و CaS ، والذي تم رش كربونات الصوديوم منه. الماء ، وكانت صيغة المادة هي Na2CO3.

لطالما أصبحت طريقة LeBlanc هي الصناعة الرئيسية. وفقًا لبعض الباحثين ، أدى بناء مصانع الصودا إلى نمو التجمعات الحضرية وتركز السكان في المدن. ساهم إنتاج الصودا في تطوير مجالات أخرى من الصناعة الكيميائية ، على سبيل المثال ، مثل إنتاج الكبريت و

ساهم تطوير إنتاج الصودا في تطوير المواد الخام لاستخراج البيريت وكلوريد الصوديوم والملح الصخري.

بعد نصف قرن فقط ، كان لطريقة Leblanc منافس - طريقة الأمونيا لإنتاج الصودا. لقد كانت خطوة إلى الأمام ، حيث تطلبت تكاليف عمالة أقل ، وطاقة حرارية ، ومواد خام ، ونتيجة لذلك ، كانت أرخص بكثير.

كان انخفاض تكلفة الإنتاج هو الذي ساهم في ظهور مركب مثل بيكربونات الصوديوم ، والذي ساهم إنتاجه في التوسع في استخدامه بالفعل في شكل منتج غذائي ، يعرف الآن باسم المضافات الغذائية E- 500 - صودا الخبز.

الخصائص الكيميائية لكربونات الصودا هي كما يلي. المادة هي مادة استرطابية ، أي أنها تمتص الرطوبة بشكل جيد للغاية ، وهو بالتأكيد مقتنع أكثر من مرة.

بالإضافة إلى الماء ، فإنه يمتص الهواء أيضًا. يجب أن يؤخذ ذلك في الاعتبار عند تخزين المادة. تعتمد طبيعة تفاعل الصودا مع السوائل بشكل أساسي على مستوى الرطوبة ودرجة الحرارة.

عندما يتم تسخين المركب ، فإنه يتحلل إلى ثاني أكسيد الكربون وأكسيد. تتفاعل الصودا مع الأحماض ، على سبيل المثال ، كربونات الصوديوم ، نتيجة التفاعل مع بعضها البعض ، يتشكل ثاني أكسيد الكربون.

تستخدم كربونات الصوديوم في الإنتاج الصناعي للزجاج والورنيشات والدهانات والصابون والمنظفات. تسمح خصائصه باستخدام هذا المركب في تكرير البترول وصناعة الورق وإنتاج الصودا الكاوية وملح الصوديوم.