망간 광물, 특히 피로루사이트는 고대부터 알려져 있었습니다. 피로루사이트는 자성 철광석의 일종으로 간주되었으며 정화를 위해 유리 제조에 사용되었습니다. 실제 자성 철광석과 달리 광물이 자석에 끌리지 않는다는 사실은 다소 재미있는 방식으로 설명되었습니다. 열석은 여성 광물이며 자석에 무관심하다고 믿었습니다.

18세기에 망간은 순수한 형태로 분리되었습니다. 그리고 오늘 우리는 그것에 대해 자세히 이야기하겠습니다. 이제 망간이 해로운지, 어디서 구입할 수 있는지, 망간을 얻는 방법, GOST 준수 여부에 대해 논의해 보겠습니다.

망간은 유사한 그룹 7 그룹 4 기간에 속합니다. 이 요소는 공통 요소로 14위입니다.

이 원소는 원자량이 40 이상인 중금속에 속합니다. 공기 중에서 부동태화되어 조밀한 산화막으로 덮여 있어 산소와의 추가 반응을 방지합니다. 이 필름 덕분에 정상적인 조건에서는 비활성화됩니다.

가열되면 망간은 많은 단순 물질, 산 및 염기와 반응하여 -1, -6, +2, +3, +4, +7과 같이 매우 다른 산화 상태를 갖는 화합물을 형성합니다. 금속은 전이금속이므로 환원성과 산화성을 모두 쉽게 나타냅니다. 예를 들어 금속의 경우 반응하지 않고 고용체를 형성합니다.

이 비디오에서는 망간이 무엇인지 알려줍니다.

타소재와의 특징 및 차이점

망간은 밀도가 높고 단단하며 비정상적으로 복잡한 구조를 지닌 은백색 금속입니다. 후자는 물질이 취약한 이유입니다. 망간의 알려진 변형은 4가지가 있습니다. 금속과의 합금을 사용하면 이들 모두를 안정화하고 매우 다른 특성을 가진 고용체를 얻을 수 있습니다.

• 망간은 중요한 미량원소 중 하나입니다. 또한 이는 식물과 동물에도 동일하게 적용됩니다. 이 요소는 호흡 과정에서 광합성에 관여하고 여러 효소를 활성화하며 근육 대사에 없어서는 안될 참가자입니다. 인간의 일일 망간 복용량은 2-9mg입니다. 요소의 결핍과 과잉은 모두 똑같이 위험합니다.
• 금속은 철보다 무겁고 단단하지만 취약성이 높아 순수한 형태로는 실용성이 없다. 그러나 그 합금과 화합물은 국가 경제에서 매우 중요합니다. 이는 철 및 비철 야금, 비료 생산, 전기 공학, 정밀 유기 합성 등에 사용됩니다.
• 망간은 자체 하위 그룹의 금속과 상당히 다릅니다. 테크네튬은 인공적으로 얻은 방사성 원소입니다. 레늄은 미량 및 희귀 원소로 분류됩니다. 보륨은 인공적으로만 얻을 수 있으며 자연에서는 발생하지 않습니다. 테크네튬과 레늄의 화학 반응성은 망간보다 훨씬 낮습니다. 핵융합을 제외하고는 망간만이 실용적으로 사용됩니다.

망간 (사진)

장점과 단점

금속의 물리적, 화학적 특성은 실제로 망간 자체가 아니라 수많은 화합물과 합금을 다루므로 이러한 관점에서 재료의 장점과 단점을 고려해야 합니다.

• 망간은 거의 모든 금속과 다양한 합금을 형성하는데 이는 확실한 장점입니다.
• 완전히 상호 용해됩니다. 즉, 속성이 균일하고 임의의 비율의 요소로 고용체를 형성합니다. 이 경우 합금은 망간보다 끓는점이 훨씬 낮습니다.
• 탄소와 원소의 합금이며 실제적으로 가장 중요합니다. 두 합금 모두 철강 산업에 매우 중요합니다.
• 수많은 다양한 망간 화합물이 화학, 섬유, 유리 산업, 비료 생산 등에 사용됩니다. 이러한 다양성의 기초는 물질의 화학적 활성입니다.

금속의 단점은 금속 자체를 구조 재료로 사용할 수 없는 구조의 특성과 관련이 있습니다.

• 주된 것은 경도가 높고 취약성입니다. 최대 +707C의 Mn은 셀이 58개의 원자를 포함하는 구조로 결정화됩니다.
• 끓는점이 꽤 높아서 이렇게 높은 값을 갖는 금속으로 작업하는 것은 어렵습니다.
• 망간은 전기전도도가 매우 낮아 전기공학에서의 활용도 제한적이다.

다음에는 망간의 화학적, 물리적 특성에 대해 이야기하겠습니다.

속성 및 특성

금속의 물리적 특성은 온도에 따라 크게 달라집니다. 무려 4개의 수정 사항이 있다는 점을 고려하면 이는 놀라운 일이 아닙니다.

물질의 주요 특징은 다음과 같습니다.

• 밀도 - 상온에서는 7.45g / cu입니다. cm 온도에 따라 약하게 달라지는 값입니다. 예를 들어 600C로 가열하면 밀도는 7%만 감소합니다.
• 융점 – 1244C;
• 비등점 – 2095C;
• 25C에서의 열전도율은 66.57W/(m·K)이며 이는 금속에 대한 낮은 지표입니다.
• 비열 용량 - 0.478 kJ/(kg K);
• 20C에서 측정된 선형 팽창 계수는 22.3·10 -6 deg -1 - 입니다. 물질의 열용량과 열전도율은 온도가 증가함에 따라 선형적으로 증가합니다.
• 전기 저항률은 1.5~2.6μΩm으로 납보다 약간 높습니다.

망간은 상자성입니다. 즉, 외부 자기장에서 자화되어 자석에 끌립니다. 금속은 저온에서 반강자성 상태가 되며, 전이 온도는 수정마다 다릅니다.

망간의 구조와 구성은 다음과 같습니다.

망간과 그 화합물이 아래 비디오의 주제입니다.

구조와 구성

물질의 네 가지 구조적 변형이 설명되어 있으며 각각은 특정 온도 범위에서 안정적입니다. 특정 금속과 합금하면 모든 상을 안정화할 수 있습니다.

• 최대 707C a-수정은 안정적입니다. – 단위 셀이 58개의 원자를 포함하는 입방체 중심 격자입니다. 이 구조는 매우 복잡하며 물질의 취약성을 유발합니다. 열용량, 열전도도, 밀도와 같은 지표는 물질의 특성으로 제공됩니다.
• 700~1079C에서동일한 유형의 격자를 갖지만 구조가 더 단순한 b상은 안정적입니다. 셀은 20개의 원자로 구성됩니다. 이 단계에서 망간은 특정 가소성을 나타냅니다. b-개질 밀도 - 7.26g/cu. 참조 상전이 온도 이상의 온도에서 물질을 급냉함으로써 상을 쉽게 고정시킬 수 있습니다.
• 1079 C에서 1143까지의 온도에서 Cg상은 안정적이다. 이는 4개의 원자로 구성된 입방형 면심 격자가 특징입니다. 수정은 가소성이 특징입니다. 그러나 냉각 시 위상을 완전히 고정하는 것은 불가능합니다. 전이 온도에서 금속의 밀도는 6.37g/입방체입니다. cm, 정상 – 7.21g/입방체. 센티미터.
• 1143C 이상 및 끓는점까지셀에 2개의 원자가 포함된 체심 입방 격자를 갖는 d상이 안정화됩니다. 변형 밀도는 6.28g/cu입니다. d-Mn이 고온(303C)에서 반강자성 상태로 들어갈 수 있다는 것은 흥미 롭습니다.

특히 구조 변형의 물리적 특성이 다르기 때문에 상전이는 다양한 합금 생산에 매우 중요합니다.

망간 생산은 아래에 설명되어 있습니다.

생산

대부분이지만 독립 예금도 있습니다. 따라서 세계 망간 광석 매장량의 최대 40%가 치아투라 광상 지역에 집중되어 있습니다.

이 원소는 거의 모든 암석에 흩어져 있으며 쉽게 씻겨 나가게 됩니다. 바닷물의 함량은 낮지만 바다 밑바닥에서는 철과 함께 단괴를 형성하여 함량이 45%에 이릅니다. 이러한 매장량은 향후 개발에 유망한 것으로 간주됩니다.

러시아 영토에는 망간의 대규모 매장량이 거의 없기 때문에 망간은 러시아 연방에 매우 부족한 원료입니다.

가장 유명한 광물: 연철광, 자철석, 브라운나이트, 망간 스파 등. 그 안에 있는 요소 함량은 62%에서 69%까지 다양합니다. 채석장이나 광산 방법으로 추출됩니다. 일반적으로 광석은 사전 농축되어 있습니다.

망간의 생산은 그 사용과 직접적인 관련이 있습니다. 주요 소비자는 철강 산업이며, 그 요구 사항에는 금속 자체가 아니라 철과의 화합물인 페로망간이 필요합니다. 따라서 망간 획득에 대해 이야기할 때 종종 철 야금에 필요한 화합물을 의미합니다.

이전에는 페로망간이 용광로에서 생산되었습니다. 그러나 코크스 부족과 열악한 망간 광석 사용의 필요성으로 인해 제조업체는 전기로 제련으로 전환했습니다.

제련을 위해 석탄이 늘어선 개방형 및 폐쇄형 용광로를 사용하여 페로망간 탄소를 생성합니다. 용융은 플럭스와 프리플럭스의 두 가지 방법을 사용하여 110-160V의 전압에서 수행됩니다. 두 번째 방법은 원소를 더 완벽하게 추출할 수 있기 때문에 더 경제적입니다. 그러나 광석에 실리카 함량이 높으면 플럭스 방법만 가능합니다.

• 무플럭스 방식- 지속적인 프로세스. 망간광석, 코크스, 철가루가 녹으면서 적재됩니다. 충분한 환원제가 있는지 확인하는 것이 중요합니다. 페로망간과 슬래그는 교대당 5~6회 동시에 배출됩니다.
• 규소망간전기 용해로에서 유사한 방법으로 생산됩니다. 광석 외에 충전물에는 인, 규암 및 코크스가 없는 망간 슬래그가 포함됩니다.
• 망간 금속페로망간을 제련하는 것과 유사하게 얻어집니다. 원료는 합금의 주조 및 절단 과정에서 발생하는 폐기물입니다. 합금과 장입물을 녹인 후 규소망간을 첨가하고, 녹기 종료 30분 전에 압축공기를 불어넣는다.
• 화학적으로 순수한 물질이 얻어집니다 전기분해.

애플리케이션

전 세계 망간 생산량의 90%가 철강 산업에서 나옵니다. 더욱이 대부분의 금속은 망간 합금 자체를 생산하는 데 필요한 것이 아니라 원소의 1%를 포함합니다. 또한 함량을 4~16%로 늘리면 니켈을 완전히 대체할 수 있다. 사실 망간은 강철의 오스테나이트 상을 안정화시킵니다.

망간은 수많은 화합물의 특성만큼 그 자체로는 흥미로운 금속입니다. 그러나 합금원소로서의 중요성을 과대평가하기는 어렵다.

이 비디오에서는 산화망간과 알루미늄의 반응을 보여줍니다.

오랫동안 이 원소의 화합물 중 하나인 이산화물(피롤루사이트로 알려짐)은 일종의 광물 자성 철광석으로 간주되었습니다. 1774년에야 스웨덴의 화학자 중 한 명이 연철석에 미개척 금속이 포함되어 있다는 사실을 발견했습니다. 이 광물을 석탄과 함께 가열한 결과, 동일한 미지의 금속을 얻을 수 있었습니다. 처음에는 망간이라고 불렸고 나중에 현대 이름 인 망간이 나타났습니다. 화학 원소는 아래에서 논의될 많은 흥미로운 특성을 가지고 있습니다.

주기율표 7족의 측면 하위족에 위치합니다(중요: 측면 하위족의 모든 원소는 금속입니다). 전자 공식 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5(일반적인 d 요소 공식). 자유 물질인 망간은 은백색을 띤다. 화학적 활성으로 인해 자연에서는 산화물, 인산염 및 탄산염과 같은 화합물 형태로만 발생합니다. 이 물질은 내화물이며 녹는점은 섭씨 1244도입니다.

흥미로운!화학원소 중 원자량 55의 동위원소는 자연에서 단 하나만 발견됩니다. 나머지 동위원소는 인위적으로 얻어지며, 원자량 53의 가장 안정한 방사성 동위원소(반감기는 우라늄과 거의 같습니다) ).

망간의 산화 상태

6가지의 서로 다른 산화 상태를 가지고 있습니다. 산화 상태가 0인 경우 이 요소는 유기 리간드(예: P(C5H5)3) 및 무기 리간드와 복합 화합물을 형성할 수 있습니다.

• 일산화탄소(디망간 데카카르보닐),
• 질소,
• 삼불화인,
• 산화질소.

망간염의 경우 +2 산화 상태가 일반적입니다. 중요: 이 화합물은 순전히 회복 특성을 가지고 있습니다. 산화 상태가 +3인 가장 안정적인 화합물은 Mn2O3 산화물과 이 산화물 Mn(OH)3의 수화물입니다. +4에서 가장 안정적인 것은 MnO2와 양쪽성 산화물-수산화물 MnO(OH)2입니다.

망간 +6의 산화 상태는 수용액에만 존재하는 망간산과 그 염의 전형적인 특징입니다. +7의 산화 상태는 과망간산, 그 무수물 및 염(과망간산염(과염소산염과 유사)) - 수용액에만 존재하는 강력한 산화제에 일반적입니다. 흥미롭게도 과망간산칼륨(일상생활에서는 과망간산칼륨이라고 함)을 줄이면 세 가지 다른 반응이 가능합니다.

• 황산이 존재하면 MnO4- 음이온이 Mn2+로 환원됩니다.
• 매체가 중성인 경우 MnO4- 이온은 MnO(OH)2 또는 MnO2로 환원됩니다.
• 알칼리가 존재하면 MnO4- 음이온은 망간산염 이온 MnO42-로 환원됩니다.

화학 원소로서의 망간

화학적 특성

정상적인 조건에서는 비활성화됩니다. 그 이유는 대기 산소에 노출되면 나타나는 산화막 때문이다. 금속분말을 약간 가열하면 타서 MnO2로 변한다.

가열되면 물과 상호작용하여 수소를 대체합니다. 반응의 결과로 실질적으로 불용성인 수산화물 Mn(OH)2가 얻어진다. 이 물질은 물과의 추가 상호 작용을 방지합니다.

흥미로운!수소는 망간에 용해되며 온도가 증가함에 따라 용해도도 증가합니다(금속에 가스 용액이 얻어짐).

매우 강하게 가열하면(섭씨 1200도 이상의 온도) 질소와 반응하여 질화물이 생성됩니다. 이들 화합물은 소위 베르톨리드(berthollides)에 전형적인 다양한 조성을 가질 수 있습니다. 붕소, 인, 규소 및 용융된 형태의 탄소와 상호작용합니다. 마지막 반응은 코크스로 망간을 환원하는 동안 발생합니다.

묽은 황산 및 염산과 반응하면 염이 생성되고 수소가 방출됩니다. 그러나 강황산과의 상호 작용은 다릅니다. 반응 생성물은 소금, 물 및 이산화황입니다(초기에는 황산이 아황산으로 환원되지만 불안정성으로 인해 아황산은 이산화황과 물로 분해됩니다).

묽은 질산과 반응하면 질산염, 물, 산화질소가 생성됩니다.

6개의 산화물을 형성합니다:

• 아산화질소 또는 MnO,
• 산화물 또는 Mn2O3,
• 산화물 산화물 Mn3O4,
• 이산화물 또는 MnO2,
• 무수망간 MnO3,
• 무수망간 Mn2O7.

흥미로운!대기 산소의 영향으로 아산화질소는 점차 산화물로 변합니다. 과망간산 무수물은 자유 형태로 분리되지 않았습니다.

산화물은 소위 분별 산화 상태를 갖는 화합물입니다. 산에 용해되면 2가 망간의 염이 형성됩니다(Mn3+ 양이온이 포함된 염은 불안정하며 Mn2+ 양이온이 포함된 화합물로 환원됩니다).

이산화물, 산화물, 아산화질소는 가장 안정적인 산화물입니다. 무수망간은 불안정합니다. 다른 화학 원소와 유사점이 있습니다.

• Mn2O3 및 Mn3O4는 염기성 산화물이며 그 특성은 유사한 철 화합물과 유사합니다.
• MnO2는 알루미늄 및 3가 크롬 산화물과 특성이 유사한 양쪽성 산화물입니다.
• Mn2O7은 산성 산화물이며 그 특성은 고급 염소 산화물과 매우 유사합니다.

염소산염과 과염소산염의 유사성을 쉽게 알 수 있습니다. 염소산염과 마찬가지로 망간산염도 간접적으로 얻습니다. 그러나 과망간산염은 직접적으로, 즉 물이 있는 상태에서 무수물과 금속 산화물/수산화물의 상호 작용을 통해 얻거나 간접적으로 얻을 수 있습니다.

분석 화학에서 Mn2+ 양이온은 다섯 번째 분석 그룹에 속합니다. 이 양이온을 감지할 수 있는 몇 가지 반응이 있습니다.

• 황화암모늄과 상호작용하면 MnS 침전물이 형성되고 그 색상은 살색입니다. 무기산을 첨가하면 침전물이 용해됩니다.
• 알칼리와 반응하면 Mn(OH)2의 흰색 침전물이 생성됩니다. 그러나 대기 산소와 상호 작용하면 침전물의 색이 흰색에서 갈색으로 변하여 Mn(OH)3가 얻어집니다.
• Mn2+ 양이온이 있는 염에 과산화수소와 알칼리 용액을 첨가하면 암갈색 침전물 MnO(OH)2가 침전됩니다.
• 산화제(이산화납, 비스무트산나트륨)와 질산의 강한 용액을 Mn2+ 양이온이 있는 염에 첨가하면 용액이 진홍색으로 변합니다. 이는 Mn2+가 HMnO4로 산화되었음을 의미합니다.

화학적 특성

망간의 원자가

요소는 일곱 번째 그룹에 속합니다. 일반적인 망간 - II, III, IV, VI, VII.

원자가가 0인 것은 자유 물질의 경우에 일반적입니다. 2가 화합물은 Mn2+ 양이온과의 염이고, 3가 화합물은 산화물과 수산화물이며, 4가 화합물은 이산화물과 산화물-수산화물입니다. 6가 및 7가 화합물은 MnO42- 및 MnO4- 음이온과의 염입니다.

망간은 어떻게 얻고 무엇으로부터 얻나요? 망간 및 페로망간 광석뿐만 아니라 염 용액에서도 추출됩니다. 망간을 얻는 방법에는 세 가지가 있습니다.

• 콜라로 회복,
• 알루미늄분해요법,
• 전기 분해.

첫 번째 경우에는 코크스와 일산화탄소가 환원제로 사용됩니다. 금속은 산화철 혼합물을 함유한 광석에서 회수됩니다. 그 결과는 페로망간(철과의 합금)과 탄화물(탄화물이란 무엇입니까? 금속과 탄소의 화합물)입니다.

더 순수한 물질을 얻기 위해 금속열요법 방법 중 하나인 알루미늄열요법이 사용됩니다. 먼저, 피로루사이트가 하소되어 Mn2O3를 생성합니다. 생성된 산화물은 알루미늄 분말과 혼합됩니다. 반응 중에 많은 열이 방출되어 결과 금속이 녹고 산화 알루미늄이 슬래그 "캡"으로 덮습니다.

망간은 중간 정도의 활성을 갖는 금속으로 베케토프 계열에서 수소의 왼쪽, 알루미늄의 오른쪽에 위치합니다. 이는 Mn2+ 양이온이 포함된 염 수용액의 전기분해 중에 금속 양이온이 음극에서 환원됨을 의미합니다(매우 묽은 용액의 전기분해 중에 물도 음극에서 환원됨). MnCl2 수용액을 전기분해하는 동안 다음과 같은 반응이 일어납니다.

MnCl2 Mn2+ + 2Cl-

음극(음전하 전극): Mn2+ + 2e Mn0

양극(양전하 전극): 2Cl- - 2e 2Cl0 Cl2

최종 반응 방정식은 다음과 같습니다.

MnCl2(el-z) Mn + Cl2

전기분해는 가장 순수한 망간 금속을 생산합니다.

유용한 비디오: 망간 및 그 화합물

애플리케이션

망간의 사용은 상당히 넓습니다. 금속 자체와 다양한 화합물이 모두 사용됩니다. 자유 형태에서는 다양한 목적으로 야금에 사용됩니다.

• 강철을 녹일 때 "탈산제"로 사용됩니다(산소가 결합하여 Mn2O3가 형성됨).
• 합금 원소: 높은 내마모성과 내충격성을 지닌 강한 강철을 생산합니다.
• 소위 갑옷 등급의 강철을 제련하기 위해;
• 청동과 황동의 성분으로;
• 구리와 니켈의 합금인 망가닌을 만드는 것입니다. 가변 저항과 같은 다양한 전기 장치가 이 합금으로 만들어집니다.

MnO2는 Zn-Mn 갈바니 전지를 만드는 데 사용됩니다. MnTe 및 MnAs는 전기 공학에 사용됩니다.

망간의 응용

종종 과망간산칼륨이라고 불리는 과망간산칼륨은 일상생활(약용 목욕용)과 산업 및 실험실에서 널리 사용됩니다. 과망간산염의 진홍색은 이중결합과 삼중결합을 가진 불포화 탄화수소를 용액에 통과시키면 변색됩니다. 강하게 가열하면 과망간산염이 분해됩니다. 이는 망간산염, MnO2 및 산소를 생성합니다. 이는 실험실 조건에서 화학적으로 순수한 산소를 얻는 방법 중 하나입니다.

과망간산 염은 간접적으로만 얻을 수 있습니다. 이를 위해 MnO2를 고체 알칼리와 혼합하고 산소가 있는 상태에서 가열합니다. 고체 망간산염을 얻는 또 다른 방법은 과망간산염을 하소하는 것입니다.

망간산염 용액은 아름다운 짙은 녹색을 띠고 있습니다. 그러나 이러한 용액은 불안정하고 불균형 반응을 겪습니다. 짙은 녹색이 진홍색으로 변하고 갈색 침전물도 형성됩니다. 반응 결과 과망간산염과 MnO2가 생성됩니다.

이산화망간은 실험실에서 염소산칼륨(베르톨렛 염)을 분해하고 순수한 염소를 생성하는 촉매제로 사용됩니다. 흥미롭게도 MnO2와 염화수소의 상호 작용의 결과로 MnCl2와 염소로 분해되는 매우 불안정한 화합물 MnCl4라는 중간 생성물이 얻어집니다. Mn2+ 양이온이 포함된 중성 또는 산성화된 염 용액은 옅은 분홍색을 띕니다(Mn2+는 6개의 물 분자와 복합체를 형성합니다).

유용한 비디오: 망간 - 생명의 요소

결론

이것은 망간과 그 화학적 특성에 대한 간략한 설명입니다. 중간 정도의 활성을 갖는 은백색 금속으로 가열할 때만 물과 반응하며, 산화 정도에 따라 금속성과 비금속성을 모두 나타냅니다. 그 화합물은 산업, 가정 및 실험실에서 순수한 산소와 염소를 생산하는 데 사용됩니다.

접촉 중

망간은 원자질량 54.9380, 원자번호 25의 화학원소로 은백색을 띠고 질량이 크며 자연계에 안정동위원소 35Mn으로 존재한다. 금속에 대한 최초의 언급은 고대 로마 과학자 플리니우스(Pliny)에 의해 기록되었으며, 그는 이를 "검은 돌"이라고 불렀습니다. 그 당시 망간은 유리 광택제로 사용되었으며, 용융 과정에서 망간 연철석 MnO 2가 용융물에 첨가되었습니다.

조지아에서는 망간 피로루사이트가 흑마그네시아라고 불리는 철을 생산하는 동안 첨가제로 오랫동안 사용되어 왔으며 자철광(자성 철광석)의 변종 중 하나로 간주되었습니다. 1774년에야 스웨덴 과학자 Scheele는 이것이 과학에 알려지지 않은 금속 화합물이라는 것을 증명했고, 몇 년 후 Yu.Gan은 석탄과 연철석의 혼합물을 가열하면서 탄소 원자로 오염된 최초의 망간을 얻었습니다.

망간의 자연 분포

자연에서 화학 원소인 망간은 드물며 지각에는 0.1%, 화산 용암에는 0.06~0.2%, 표면의 금속은 Mn 2+ 형태로 분산된 상태입니다. 지구 표면에서는 산소의 영향으로 산화 망간이 빠르게 형성되고 미네랄 Mn 3+ 및 Mn 4+가 널리 퍼져 있으며 생물권에서는 금속이 산화 환경에서 비활성 상태입니다. 망간은 환원 조건에서 활발하게 이동하는 화학 원소이며, 금속은 산화 환경이 우세한 툰드라 및 산림 지형의 산성 자연 저장소에서 매우 이동성이 높습니다. 이러한 이유로 재배 식물은 금속 함량이 과잉이며, 페로망간 단괴, 늪 및 호수의 낮은 비율의 광석이 토양에 형성됩니다.

건조한 기후 지역에서는 알칼리성 산화 환경이 우세하여 금속의 이동성을 제한합니다. 재배 식물에는 망간이 부족하며 특별한 복합 미세 첨가제를 사용하지 않으면 농업 생산이 불가능합니다. 화학 원소는 강에 널리 퍼져 있지 않지만 총 제거량은 큰 값에 도달할 수 있습니다. 망간은 특히 해안 지역에 자연 강수 형태로 풍부하게 존재합니다. 바다의 바닥에는 바닥이 마른 땅이었던 고대 지질 시대에 형성된 대규모의 금속 퇴적물이 있습니다.

망간의 화학적 성질

망간은 활성 금속 범주에 속하며 고온에서는 질소, 산소, 황, 인 등 비금속과 적극적으로 반응합니다. 결과적으로 다가 망간 산화물이 형성됩니다. 실온에서 망간은 활성이 낮은 화학 원소이며, 산에 용해되면 2가 염을 형성합니다. 진공 상태에서 고온으로 가열하면 안정된 합금에서도 화학 원소가 증발할 수 있습니다. 망간 화합물은 산화 상태가 동일한 철, 코발트, 니켈 화합물과 여러 면에서 유사합니다.

망간과 크롬 사이에는 큰 유사점이 있습니다. 금속 하위 그룹은 원소의 원자 번호가 증가함에 따라 더 높은 산화 상태에서 안정성도 증가합니다. 페레네이트는 과망간산염보다 덜 강한 산화제입니다.

망간(II) 화합물의 조성에 따라 더 높은 산화 상태를 갖는 금속의 형성이 허용되며 이러한 변형은 용액과 용융염 모두에서 발생할 수 있습니다.
망간 산화 상태의 안정화화학 원소 망간에 다수의 산화 상태가 존재하는 것은 전이 원소에서 d-오비탈과의 결합이 형성되는 동안 에너지 수준이 사면체, 팔면체 및 리간드의 사각형 배열로 분할된다는 사실로 설명됩니다. 아래는 첫 번째 전이 기간에서 현재 알려진 일부 금속의 산화 상태에 대한 표입니다.

주목할 만한 것은 다수의 복합체에서 발생하는 낮은 산화 상태입니다. 표에는 리간드가 화학적으로 중성인 CO, NO 및 기타 분자인 화합물 목록이 포함되어 있습니다.

착화합물로 인해 망간의 높은 산화 상태가 안정화되며, 이에 가장 적합한 리간드는 산소와 불소입니다. 안정화 조정 수가 6이라는 점을 고려하면 최대 안정화는 5입니다. 화학 원소 망간이 옥소 복합체를 형성하면 더 높은 산화 상태가 안정화될 수 있습니다.

낮은 산화 상태에서 망간의 안정화

연질 및 경질 산과 염기의 이론을 통해 리간드에 노출되었을 때 복합체 형성으로 인한 금속 산화의 다양한 상태가 안정화되는 것을 설명할 수 있습니다. 부드러운 요소는 금속의 낮은 산화 상태를 성공적으로 안정화하는 반면, 단단한 요소는 높은 산화 상태를 적극적으로 안정화합니다.

이론은 금속 간 결합을 완전히 설명하며 공식적으로 이러한 결합은 산-염기 상호 작용으로 간주됩니다.

망간 합금 망간의 활성 화학적 특성으로 인해 많은 금속과 합금을 형성할 수 있는 반면, 다수의 금속은 망간의 개별 변형에 용해되어 안정화될 수 있습니다. 구리, 철, 코발트, 니켈 및 일부 기타 금속은 γ-변형을 안정화할 수 있으며, 알루미늄과 은은 이원 합금에서 마그네슘의 β- 및 σ-영역을 확장할 수 있습니다. 이러한 특성은 야금에서 중요한 역할을 합니다. 망간은 높은 연성 값을 갖는 합금을 얻을 수 있게 해주는 화학 원소이며, 스탬핑, 단조 및 압연이 가능합니다.

화합물에서 망간의 원자가는 2-7 범위 내에서 다양하며 산화 정도가 증가하면 망간의 산화 및 산성 특성이 증가합니다. 모든 Mn(+2) 화합물은 환원제입니다. 산화망간은 환원성, 회녹색을 가지며 물과 알칼리에는 용해되지 않지만 산에는 완벽하게 용해됩니다. 수산화망간 Mn(OH) 3은 물에 녹지 않으며 흰색 물질입니다. Mn(+4)의 형성은 산화제(a)와 환원제(b) 모두일 수 있습니다.

MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O (a)

이 반응은 실험실에서 염소를 생성해야 할 때 사용됩니다.

MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = KCl + 3K 2 MnO 4 + 3H 2 O (b)

반응은 금속이 융합되는 동안 발생합니다. MnO 2 (산화망간)은 갈색을 띠고 해당 수산화물은 색상이 다소 어둡습니다.
망간의 물리적 특성망간은 밀도가 7.2~7.4g/cm 3이고 융점은 +1245°C이며 끓는점은 +1250°C인 화학 원소입니다. 금속에는 네 가지 다형성 변형이 있습니다.

1. α-Mn. 그것은 하나의 단위 셀에 58개의 원자가 있는 입방체 체심 격자를 가지고 있습니다.
2. β-Mn. 그것은 하나의 단위 셀에 20개의 원자가 있는 입방체 체심 격자를 가지고 있습니다.
3. γ-Mn. 그것은 하나의 셀에 4개의 원자로 구성된 정사각형 격자를 가지고 있습니다.
4. δ-Mn. 입방체 중심의 격자를 가지고 있습니다.

망간 변태 온도: t°+705°С에서 α=β; t°+1090°С에서 β=γ; t°+1133С에서 γ=δ. 가장 깨지기 쉬운 변형인 α는 야금에서는 거의 사용되지 않습니다. γ 수정은 가장 중요한 소성 지표를 가지며 야금에서 가장 자주 사용됩니다. β-변형은 부분적으로 플라스틱이며 산업계에서는 거의 사용되지 않습니다. 화학 원소 망간의 원자 반경은 1.3A이고, 이온 반경은 원자가에 따라 0.46~0.91 범위입니다. 망간은 상자성이며 열팽창 계수는 22.3×10 -6 deg -1입니다. 물리적 특성은 금속의 순도와 실제 원자가에 따라 약간씩 달라질 수 있습니다.
망간을 얻는 방법현대 산업에서는 (NH 4) 2SO 4 를 첨가하여 금속 수용액을 전기가수분해하여 전기화학자 V.I. Agladze가 개발한 방법을 사용하여 망간을 생산하며, 이 과정에서 용액의 산도는 pH = 8.0~8.5 내에 있어야 합니다. 티타늄 기반 합금 AT-3으로 만들어진 납 양극과 음극을 용액에 담그고 티타늄 음극을 스테인레스 음극으로 교체할 수 있습니다. 업계에서는 공정이 완료된 후 음극에서 제거되고 금속이 플레이크 형태로 침전되는 망간 분말을 사용합니다. 생산 방법은 에너지 집약적이며 비용 증가에 직접적인 영향을 미칩니다. 필요한 경우 수집된 망간을 나중에 제련하여 야금에 사용하기가 더 쉽습니다.

망간은 광석을 염소화하고 생성된 할로겐화물을 더욱 감소시켜 할로겐 공정을 통해 얻을 수 있는 화학 원소입니다. 이 기술은 외국 기술 불순물의 양이 0.1%를 초과하지 않는 망간을 업계에 제공합니다. 알루미늄열반응 중에 더 오염된 금속이 얻어집니다.

3Mn 3 O 4 + 8Al = 9Mn + 4A l2 O 3

아니면 전기열요법. 유해한 배출물을 제거하기 위해 생산 작업장에는 PVC 공기 덕트, 원심 팬과 같은 강력한 강제 환기 장치가 설치됩니다. 항공 환율은 규정에 의해 규제되며 작업 구역에 있는 사람들의 안전한 체류를 보장해야 합니다.
망간의 용도망간의 주요 소비자는 철 야금입니다. 금속은 제약 산업에서도 널리 사용됩니다. 1톤의 강철을 제련하려면 8~9kg이 필요하며, 망간 합금에 화학 원소를 도입하기 전에 먼저 철과 융합하여 페로망간을 얻습니다. 합금에서 화학 원소 망간의 비율은 최대 80%, 탄소는 최대 7%, 나머지는 철 및 다양한 기술 불순물로 채워져 있습니다. 첨가제를 사용하면 용광로에서 제련된 강의 물리적, 기계적 특성이 크게 향상됩니다. 이 기술은 현대 전기강판 용광로의 첨가제 사용에도 적합합니다. 고탄소페로망간을 첨가하면 강의 탈산과 탈황이 일어난다. 중탄소 및 저탄소 페로망간을 첨가함으로써 야금에서는 합금강을 생산합니다.

저합금강에는 망간이 0.9~1.6%, 고합금강에는 최대 15%가 포함되어 있습니다. 망간 15%, 크롬 14%를 함유한 강철은 높은 물리적 강도와 내식성을 갖고 있습니다. 금속은 내마모성이 있고 가혹한 온도 조건에서도 작동할 수 있으며 공격적인 화학 물질과의 직접적인 접촉을 두려워하지 않습니다. 이러한 높은 특성으로 인해 어려운 조건에서 작동하는 가장 중요한 구조물 및 산업 장치의 제조에 강철을 사용할 수 있습니다.

망간은 무철 합금을 제련하는 데에도 사용되는 화학 원소입니다. 고속 산업용 터빈 블레이드 생산에는 구리-망간 합금이 사용되며 프로펠러에는 망간을 함유한 청동이 사용됩니다. 이러한 합금 외에도 알루미늄과 마그네슘에는 화학 원소인 망간이 존재합니다. 비철 합금의 성능 특성을 크게 향상시켜 변형 가능성이 높고 부식 공정에 강하며 내마모성이 뛰어납니다.

합금강은 중공업의 주요 소재이자 각종 무기를 생산하는 데 없어서는 안 될 재료입니다. 조선 및 항공기 건설에 널리 사용됩니다. 망간의 전략적 매장량의 존재는 모든 국가의 높은 방어 능력을 위한 조건입니다. 이와 관련하여 금속 생산량은 매년 증가하고 있습니다. 또한 망간은 유리 생산, 농업, 인쇄 등에 사용되는 화학 원소입니다.

동식물의 망간

살아있는 자연에서 망간은 발달에 중요한 역할을 하는 화학 원소입니다. 이는 성장 특성, 혈액 구성 및 광합성 과정의 강도에 영향을 미칩니다. 식물에서는 그 양이 10만분의 1퍼센트이고, 동물에서는 10만퍼센트입니다. 그러나 그러한 사소한 콘텐츠조차도 대부분의 기능에 눈에 띄는 영향을 미칩니다. 이는 효소의 작용을 활성화하고 인슐린 기능, 미네랄 및 조혈 대사에 영향을 미칩니다. 망간 결핍은 급성 및 만성 다양한 질병을 유발합니다.

망간은 의학에서 널리 사용되는 화학 원소입니다. 망간이 부족하면 육체적 지구력이 감소하고 특정 유형의 빈혈이 발생하며 뼈 조직의 대사 과정이 중단됩니다. 망간의 소독 특성은 널리 알려져 있으며 그 용액은 괴사 조직 치료에 사용됩니다.

동물성 식품에 망간의 양이 부족하면 일일 체중 증가가 감소합니다. 식물의 경우 이러한 상황은 얼룩, 화상, 백화증 및 기타 질병을 유발합니다. 중독 징후가 발견되면 특수 약물 요법이 처방됩니다. 심각한 중독은 인간 중추신경계에 부정적인 영향을 미치는 치료하기 어려운 질병인 망간 파킨슨증 증후군을 유발할 수 있습니다.

망간의 일일 요구량은 최대 8mg이며, 이는 사람이 음식을 통해 섭취하는 주요 양입니다. 이 경우 식단은 모든 영양소가 균형을 이루어야 합니다. 작업량이 증가하고 햇빛이 부족하면 일반적인 혈액 검사를 기반으로 망간의 복용량이 조정됩니다. 상당량의 망간은 버섯, 마름, 개구리밥, 연체동물 및 갑각류에서 발견됩니다. 망간 함량은 수십 퍼센트에 달할 수 있습니다.

망간이 과도한 양으로 체내에 들어가면 근육과 뼈 조직에 질병이 발생할 수 있고 호흡기에 영향을 미치며 간과 비장이 손상됩니다. 망간을 체내에서 제거하는 데 오랜 시간이 걸리며, 이 기간 동안 축적 효과로 인해 독성 특성이 증가합니다. 위생 당국이 허용하는 공기 중 망간 농도는 0.3 mg/m 3 이하이어야 하며 매개변수는 공기 샘플링을 통해 특수 실험실에서 모니터링됩니다. 선택 알고리즘은 주 규정에 의해 규제됩니다.

망간(lat. manganum), mn, 멘델레예프 주기율표 VII족의 화학 원소; 원자 번호 25, 원자 질량 54.9380; 무거운 은백색 금속. 자연적으로 이 원소는 55mn의 하나의 안정 동위원소로 표현됩니다.

역사적 참고자료. M.의 미네랄은 오랫동안 알려져 왔습니다. 고대 로마의 박물학자 플리니우스(Pliny)는 액체 유리를 탈색하는 데 사용된 검은 돌에 대해 언급했습니다. 우리는 광물 피로루자이트 mno 2에 대해 이야기하고 있었습니다. 조지아에서는 피로루사이트가 고대부터 철 생산 시 첨가제 재료로 사용되어 왔습니다. 오랫동안 피로루사이트는 흑마그네시아라고 불리며 자성 철광석의 일종으로 여겨졌습니다. 자철광). 1774년 K. 셸레이것이 알려지지 않은 금속의 화합물이라는 것을 보여주었고, 또 다른 스웨덴 과학자 유 간(Yu. Gan)은 석탄과 연철석의 혼합물을 강하게 가열하여 탄소로 오염된 금속을 얻었습니다. M.이라는 이름은 전통적으로 독일 망간 광석인 망간 광석에서 유래되었습니다.

자연에서의 분포. 지각의 금속 평균 함량은 0.1%이고, 대부분의 화성암에서는 질량 기준으로 0.06-0.2%이며, mn 2+(fe 2+의 유사체) 형태로 분산된 상태입니다. 지구 표면에서 mn 2+는 쉽게 산화되며 미네랄 mn 3+ 및 mn 4+도 여기에 알려져 있습니다. 생물권에서 M.은 환원 조건에서 활발하게 이동하며 산화 환경에서는 비활성입니다. M.은 툰드라와 숲의 산성수에서 가장 이동성이 높으며 mn 2+ 형태로 발견됩니다. 이곳의 M 함량은 종종 증가하며 일부 지역의 재배 식물은 과도한 M으로 고통받습니다. 철-망간 단괴와 호수 및 늪 광석은 토양, 호수 및 늪에서 형성됩니다. 건조한 대초원과 사막에서 알칼리성 산화 환경 조건에서 M.은 비활성이고 유기체는 M.이 부족하며 재배 식물에는 종종 망간 미세 비료가 필요합니다. M.에서는 강물이 좋지 않습니다. (10 -6 -10 -5 g/l) 그러나 강에 의한 이 원소의 총 제거량은 엄청나며 그 대부분은 해안 지역에 퇴적됩니다. 호수, 바다, 바다의 물에는 M.이 훨씬 적습니다. 해저의 여러 곳에서는 과거 지질 시대에 형성된 철-망간 단괴가 흔하게 발견됩니다.

물리적, 화학적 특성. 밀도 M. 7.2-7.4 g/cm 3, 티 pl 1245℃; 티킵 2150 °C. M.에는 4개의 다형성 변형이 있습니다: α-mn(단위 셀에 58개의 원자가 있는 체심 입방 격자), β-mn(셀에 20개의 원자가 있는 체심 입방 격자), γ-mn(단위 셀에 4개의 원자가 있는 정방형) 셀) 및 δ-mn(체심 입방체)입니다. 변환 온도:

αβ 705°c; βγ 1090°c; γδ 1133°c;

α-수정은 취약합니다. γ(부분적으로 β)는 플라스틱이므로 합금을 만들 때 중요합니다.

원자 반경 M. 1.30 å. 이온 반경(å): mn 2+ 0.91, mn 4+ 0.52, mn 7+ 0.46. 기타 물리적 특성 α-mn: 비열 용량(25°C에서) 0.478 kJ/(킬로그램 · K) [즉, 0.114 칼로리/(G ·℃)]; 선팽창 온도계수(20°C에서) 22.3? 10 -6 빗발-1 열전도율(25°C에서) 66.57W/(m?K) [즉, 0.159 칼로리/(cm초℃)]; 특정 체적 전기 저항 1.5-2.6 mkom · m(즉, 150-260 mkom cm) ; 전기저항의 온도계수 (2-3) ? 10 -4 각도 -1 M. 상자성.

화학적으로 금속은 매우 활동적이며 가열되면 산소(다른 원자가의 금속 산화물 혼합물이 형성됨), 질소(mn 4 n, mn 2 n 1, mn 3 n 2), 황(mns)과 같은 비금속과 에너지적으로 상호 작용합니다. , mns 2), 탄소(mn 3 c, mn 23 c 6, mn 7 c 3, mn 5 c 6), 인(mn 2 p, mnp) 등. 실온에서 공기 중의 M은 변하지 않습니다. 물과 매우 느리게 반응합니다. 산(염산, 묽은 황산)에 쉽게 용해되어 2가 금속염을 형성하며, 진공에서 가열하면 합금에서도 금속이 쉽게 증발합니다.

M은 많은 화학 원소와 합금을 형성합니다. 대부분의 금속은 개별적인 변형으로 용해되어 안정화됩니다. 따라서 cu, fe, Co, ni 등은 γ 변형을 안정화시킵니다. al, ag 및 기타는 이원 합금에서 β - 및 σ -mn 영역을 확장합니다. 이는 소성 변형(단조, 압연, 스탬핑)이 가능한 금속 기반 합금을 생산하는 데 중요합니다.

화합물에서 M은 일반적으로 2~7의 원자가를 나타냅니다(가장 안정적인 산화 상태는 +2, +4 및 +7입니다). 산화도가 증가함에 따라 M 화합물의 산화 및 산성 특성이 증가합니다.

mn(+2) 화합물은 환원제입니다. Mno 산화물은 회색 녹색 분말입니다. 물과 알칼리에 불용성이며 산에 잘 녹는 기본 특성을 가지고 있습니다. 수산화물 mn(oh) 2는 물에 녹지 않는 흰색 물질입니다. Mn(+4) 화합물은 산화제(a)와 환원제(b)로 작용할 수 있습니다.

mno 2 +4hcl = mncl 2 + cl 2 + 2h 2 o (a)

(실험실에서의 이 반응으로부터 우리는 다음을 얻습니다. 염소)

mno 2 + kclo 3 + 6koh = ZK 2 Mno 4 + kcl + ZN 2 O (b)

(융합 중에 반응이 발생합니다).

이산화물 mno 2는 흑갈색이고, 해당 수산화물 mn(oh) 4는 진한 갈색입니다. 두 화합물 모두 물에 불용성이며 둘 다 산성 기능이 약간 우세한 양쪽성입니다. k 4 mno 4 유형의 염을 망가나이트라고 합니다.

mn(+6) 화합물 중에서 가장 특징적인 것은 과망간산그리고 그 망간염. mn(+7) 화합물은 매우 중요합니다 - 과망간산, 무수망간 및 과망간산염.

영수증. 가장 순수한 M.은 소련 전기화학자 R. I. Agladze(1939)의 방법에 따라 pH = 8.0-8.5에서 (nh 4) 2 so 4를 첨가하여 mnso 4 수용액을 전기분해하여 산업계에서 얻습니다. 이 공정은 납으로 만든 양극과 티타늄 합금 AT-3 또는 스테인리스강으로 만든 음극으로 수행됩니다. M. 스케일은 음극에서 제거되고 필요한 경우 녹습니다. 예를 들어, 할로겐 공정(예: 광석의 염소화 및 할로겐화물의 환원)을 통해 총 불순물 함량이 약 0.1%인 금속이 얻어집니다. 덜 순수한 M이 얻어집니다. 알루미늄분해요법반응으로:

3Mn 3o 4 + 8al = 9mn + 4al 2o 3,

그리고 전기열요법.

애플리케이션. 야금의 주요 소비자는 철 야금으로 평균 약 8-9를 소비합니다. 킬로그램 M. 1시 티제련된 강철. 강철에 금속을 도입하기 위해 철과의 합금이 가장 자주 사용됩니다-페로망간(철 70-80%, 탄소 0.5-7.0%, 나머지는 철 및 불순물). 용광로와 전기로에서 제련됩니다. 고탄소 페로망간은 강철을 탈산 및 탈황하는 역할을 합니다. 중간 및 저탄소 - 강철 합금용. 저합금 구조용 및 철도용 강철은 0.9-1.6% mn을 함유합니다. 15% mn 및 1.25% c를 함유한 고합금, 고내마모성 강철(1883년 영국의 야금학자 R. Geirild가 발명함)은 최초의 합금강 중 하나였습니다. 소련에서는 cr 14%와 mn 15%를 함유한 무니켈 스테인리스강이 생산됩니다.

M.은 비철 기반 합금에도 사용됩니다. 구리와 금속의 합금은 터빈 블레이드 제조에 사용됩니다. 망간 청동 - 강도와 내식성이 모두 요구되는 프로펠러 및 기타 부품 생산에 사용됩니다. 거의 모든 산업 알루미늄 합금그리고 마그네슘 합금금속 함유 구리, 니켈 및 기타 원소와 합금된 금속을 기반으로 변형 가능한 합금이 개발되었습니다. 금속의 갈바닉 코팅은 금속 제품을 부식으로부터 보호하는 데 사용됩니다.

M 화합물은 갈바니 전지 제조에도 사용됩니다. 유리 생산 및 도자기 산업; 염색 및 인쇄 산업, 농업 등

F. N. Tavadze.

망간은 체내에 존재합니다. M.은 자연적으로 널리 퍼져 있으며 식물과 동물 유기체의 영구적인 구성 요소입니다. 식물의 M 함량은 10,000~100분의 1이고 동물의 경우 10,000~1,000%입니다. 무척추동물은 척추동물보다 M이 더 풍부합니다. 식물 중에서 상당한 양의 M.은 일부 녹병균, 밤나무, 개구리밥, 렙토트릭스(leptothrix) 속의 박테리아, 크레노스릭스(crenothrix) 및 일부 규조류(cocconeis)(재의 최대 몇 퍼센트)에 의해 축적됩니다. 동물 중에서는 붉은 개미, 일부 연체동물과 갑각류(최대 1/100%). M.은 여러 효소의 활성화 제이며 호흡, 광합성, 핵산 생합성 등의 과정에 참여하고 인슐린 및 기타 호르몬의 효과를 향상시키고 조혈 및 미네랄 대사. 식물의 M. 결핍이 원인 회저, 사과와 감귤류의 백화증, 곡물 얼룩, 감자, 보리 화상 등 M.은 모든 인간 기관과 조직에서 발견됩니다 (간, 골격 및 갑상선이 가장 풍부합니다). M.에 대한 동물과 인간의 일일 필요량은 여러 가지입니다. mg(매일 1인당 3~8개를 받습니다. mg중.). M의 필요성은 신체 활동과 햇빛 부족으로 증가합니다. 아이들은 어른보다 더 많은 M.이 필요합니다. 동물성 식품에 M이 부족하면 성장과 발달에 부정적인 영향을 미치고, 소위 수유 테타니라고 불리는 빈혈과 뼈 조직의 미네랄 대사를 위반하는 것으로 나타났습니다. 이러한 질병을 예방하기 위해 사료에 M염을 첨가합니다.

G.Ya.Zhiznevskaya.

의학에서는 M.의 일부 염(예: kmno 4)이 소독제로 사용됩니다. 많은 산업 분야에서 사용되는 M 화합물은 신체에 독성 영향을 미칠 수 있습니다. 주로 호흡기를 통해 체내로 유입되는 M은 실질기관(간, 비장), 뼈, 근육 등에 축적되며 수년에 걸쳐 천천히 배설됩니다. 공기 중 M 화합물의 최대 허용 농도는 0.3입니다. mg/m 3. 심각한 중독의 경우 특징적인 망간 증후군과 함께 신경계 손상이 관찰됩니다. 파킨슨증.

치료: 비타민 요법, 항콜린제 등 예방: 직업 위생 규칙 준수.

문학.: Sally A.H., 망간, 영어 번역, M., 1959; 합금철 생산, 2판, M., 1957; Pearson A., 망간 및 광합성에서의 역할, 컬렉션: 미세요소, 영어 번역, M., 1962.

초록 다운로드