Франція

ФРАНЦІЙ-я; пор.[Лат. Francium] Хімічний елемент(Fr), радіоактивний лужний метал.

◁ Францієвий, -а, -ое.

(Лат. Francium), хімічний елемент I групи періодичної системи, відноситься до лужних металів Радіоактивний, найстійкіший ізотоп 223 Fr (період напіврозпаду 22 хв). Назва від Франції - батьківщини М. Пере (М. Perey), що відкрила елемент. Один із рідкісних і найменш стійких із усіх радіоактивних елементів, що зустрічаються в природі. Властивості Франція вивчені недостатньо через неможливість виділення вагомих кількостей; за оцінкою: щільність 2,3-2,5 г/см 3 , tпл 18-21°C. Хімічно найактивніший із усіх лужних металів.

ФРАНЦІЙ (лат. Francium), Fr (читається «францій»), радіоактивний хімічний елемент з атомним номером 87. Найважчий лужний метал. Розташований у групі ІА, у 7 періоді періодичної системи елементів.
Всі радіоізотопи франція швидко розпадаються, найбільш довгоживучий в природі a-радіоактивний 223 Fr (Т1/2 = 21,8 хв) входить у радіоактивний ряд 235 U. Отримані ізотопи з масовими числами 202-229. Електронна конфігурація зовнішнього шару 7s 1 . Ступінь окиснення +1 (валентність I). Радіус атома 0,29 нм, радіус іона Fr+0,178 нм. Електронегативність по Полінгу (див.ПОЛІНГ Лайнус) 0,7.
Знаходження у природі
Зміст у земної корикілька сотень грам. 223 Fr постійно утворюється за радіоактивного розпаду.
Історія відкриття
Першим висновок про існування Fr зробив Д. І. Менделєєв (див.МЕНДЕЛЄЄВ Дмитро Іванович). У 1938-1939 француженка М. Перей під час дослідження радіоактивного розпаду 227 Ac відкрила францій. У 1945 елемент отримав назву на честь батьківщини М. Перей – Франції.
Фізичні та Хімічні властивості
Так як у розпорядженні дослідників є зразки, що містять не більше 10 -13 -10 -14 г Fr, відомості про його властивості відомі лише приблизно. Fr схожий за властивостями на цезій (див.ЦЕЗІЙ). Завжди скристалізується з його сполуками. Щільність Fr може бути 2,5 кг/дм 3 температура плавлення 18-21°C, кипіння 640-660°C.

Енциклопедичний словник. 2009 .

Дивитись що таке "францій" в інших словниках:

- (Francium), Fr, радіоактивний хімічний елемент І групи періодичної системи, атомний номер 87; лужний метал. Відкрила францій французька радіохімік М. Пере у 1939 році. Сучасна енциклопедія

- (Лат. Francium) Fr, хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 87, атомна маса 223,0197, відноситься до лужних металів. Радіоактивний, найстійкіший ізотоп 223Fr (період напіврозпаду 21,8 хв). Названий на ім'я … Великий Енциклопедичний словник

- (Символ Fr), радіоактивний, металевий елемент першої групи періодичної таблиці, відкритий в 1939 р. Найважчий елемент ряду лужних металів. У натуральному вигляді присутній в урановій руді, продукт розкладання АКТИНІЮ. Елемент рідкісний, … Науково-технічний енциклопедичний словник

Fr (назв. на честь Франції, батьківщини M. Пepe, що відкрила елемент; лат. Francium * a. francium; н. Franzium; ф. francium; і. francio, francium), радіоактивний хім. елемент I групи системи Менделєєва; ат. н. 87. Стабільних ізотопів не має. Геологічна енциклопедія

- (Лат. Francium), Fr, радіоакт. хім. елемент 1-ї групи періодич. системи елементів, ат. номер 87 відноситься до лужних металів. Найм. стійкий із усіх радіоакт. елементів, що зустрічаються у природі. Природний Ф. складається з b радіоактивного 223Fr. Фізична енциклопедія

Сущ., кількість у синонімів: 2 метал (86) елемент (159) Словник синонімів ASIS. В.М. Трішин. 2013 … Словник синонімів

87 Радон ← Францій → Радій … Вікіпедія

- (Лат. Francium), хім. елемент I гр. періодич. системи, що відноситься до лужних металів. Радіоактивний, наиб. стійкий нуклід 223Fr (період напіврозпаду 22 хв). назв. від Франції батьківщини М. Перей, що відкрила елемент. Один з рідкісних і найменш… Природознавство. Енциклопедичний словник

Франція- Дивись Францій (Fr) … Енциклопедичний словник з металургії

францій- francis statusas T sritis chemija apibrėžtis Cheminis elementas. simbolis(iai) Fr atitikmenys: багато. francium angl. francium rus. францій … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Книжки

• Радіоактивні метали францій та дубній. Методи прогнозування фізичних параметрів, Миколаїв О.С.. У книзі наведено методи прогнозування фізичних параметрів франція та дубнію. Це радіоактивні металисьомого періоду таблиці Д. І. Менделєєва. Малі періоди напіврозпаду цих металів.

До других - їх сусід за періодичною системою елемент № 87 - францій.

Францій цікавий з двох причин: по-перше, це найважчий і найактивніший лужний метал; по-друге, Францій можна вважати найнестійкішим з перших ста елементів періодичної системи, У довгоживучого ізотопу франція - 223 Fr - період напіврозпаду складає всього 22 хвилини. Таке рідкісне поєднання в одному елементі високої хімічної активності з низькою ядерною стійкістю визначило труднощі у відкритті та вивченні цього елемента.

Як шукали францій

На частку жінок-вчених не так часто випадає щастя відкриття нових елементів. Всім відоме ім'я Марії Склодовської-Кюрі, яка відкрила радій та полоній. Менш відома Іда Ноддак (Такке), яка виявила реній. Відкриття елемента №87 пов'язане з ім'ям ще однієї жінки – француженки Маргарити Пере, до речі, учениці Марії Склодовської-Кюрі. 9 січня 1939 р. вона заявила про відкриття елемента № 87. Повернемося, проте, назад майже 70 років і розглянемо історію відкриття цього елемента докладніше.

Можливість існування та основні властивості елемента № 87 були передбачені Д.І. Менделєєвим. У 1871 р. у статті «Природна система елементів та застосування її до вказівки властивостей невідкритих елементів», опублікованій у журналі Російського фізико-хімічного товариства, він писав: «Потім у десятому ряду можна чекати ще основних елементів, що належать до I, II та III груп. Перший повинен утворювати оксид R 2 O, другий - RO, а третій - R 2 O 3 ; перший буде подібний до цезію, другий - з барієм, а всі їх окиси повинні мати, звичайно, характер найенергійніших підстав».

Виходячи з розташування екацезію в періодичній системі, слід очікувати, що сам метал буде рідким при кімнатній температурі, так як цезій плавиться при 28°С. Через високу реакційну здатність весь земний екацезій повинен зустрічатися лише у вигляді солей, які за своєю розчинністю повинні перевищувати солі інших лужних металів, оскільки при переході від літію до цезію розчинність солей зростає.

Проте відкрити цей цікавий елемент вченим ХІХ століття не вдалося. Після відкриття радіоактивних сусідів елемента № 87 стало очевидним, що він теж має бути радіоактивним. Але це не прояснило ситуацію.

Вчених, які займалися пошуками 87-го елемента, умовно можна поділити на великі групи. Перша передбачала існування в природі стабільних або довгоживучих ізотопів цього елемента і тому вела пошуки його в мінералах та концентратах лужних металів, у воді морів та океанів, у золі сіна та грибів, у патоці та попелі сигар. Друга група вчених, орієнтуючись на радіоактивність елемента № 87, шукала його серед продуктів розпаду сусідніх із ним елементів.

При пошуках екацезії у воді морів і океанів особливий інтерес представляла вода Мертвого моря, що омиває землі Палестини. Внаслідок експедицій було встановлено, що у воді цього моря у значних кількостях містяться іони лужних металів, галогенів та інших елементів. "У воді Мертвого моря неможливо потонути", - повідомляли популярні журнали. Англійського вченого І. Фрієнда, який у липні 1925 р. вирушив у ці краї, цікавило щось інше. «Уже кілька років тому, - писав він, - мені спало на думку, що якщо екацезій здатний до постійного існування, то його можна буде знайти в Мертвому морі».

З проб води видаляли всі елементи, крім лужних. Хлориди лужних металів розділяли шляхом дробового осадження. Хлорид екацезія мав бути найрозчиннішим. Однак і рентгеноспектральний аналіз, що проводиться на останньому етапі, не дозволив виявити екацезій.

Проте у літературі невдовзі з'явилося кілька повідомлень про відкриття 87-го елемента, але вони згодом не підтвердилися. У 1926 р. англійські хіміки Дж. Дрюс та Ф. Лорінг повідомили, що спостерігали лінії екацезію на рентгенограмах сульфату марганцю, і запропонували для знову відкритого елемента назву «алкаліній». У 1929 р. американський фізик Ф. Аллісон за допомогою в основі своєї помилкового методу магнітооптичного аналізу виявив сліди 87-го елемента в рідкісних мінералах лужних металів - півлуцит і лепідоліт. Він назвав «свій» елемент віргінієм. У 1931 р. американські вчені Дж. Пепіш та Е. Вайнер начебто навіть виділили екацезій з мінералу самарскіту, а в 1937 р. румунський хімік Г. Хулубей виявив екацезій у мінералі півлуцита і назвав його молдавією. Але всі ці відкриття не вдалося підтвердити, бо відкривачі алкалінія, Віргінія та Молдова нітрохи не враховували найважливішої властивості екацезії - його радіоактивності.

Проте невдачі переслідували і другу групу вчених, які займалися пошуками 87-го елемента серед продуктів розпаду радіоактивних сімейств. У жодному з відомих на той час радіоактивних сімейств - урану 238 (4n+2), урану-235 (4n+3) і торію-232 (4n) - лінії радіоактивних перетворень не проходили через ізотопи 87-го елемента. Це могло бути з двох причин: або елемент № 87 – член відсутнього ряду (4n+1), або недостатньо ретельно вивчений процес радіоактивного розпаду урану-238 або урану-235 на ділянці радій – полоній. Справді, вже на самому початку ретельного вивчення ряду урану-238 було виявлено, що ізотоп 214 Bi може розпадатися двома шляхами: відчувати альфа-розпад, перетворюючись на 210Т1, або бета-розпад, переходячи в ізотоп 214 Ро. Це явище отримало назву розгалуженого розпаду або радіоактивної вилки. Можна було чекати подібних виделок і на ділянці радій – полоній.

Перше повідомлення про відкриття 87-го елемента як продукту радіоактивного розпаду з'явилося ще 1913 р. і належало англійському хіміку Дж. Кренстон. Працюючи з препаратом 228 Ас, він виявив наявність цього ізотопу слабкого альфа-випромінювання (крім відомого і раніше бета-випромінювання). В результаті альфа-розпаду 228 Ас перетворюється на ізотоп 87-го елемента - 224 87 . На жаль, повідомлення Кренстона залишилося непоміченим.

Через рік відразу три австрійські радіохіміки - Мейєр, Гесс і Панет - спостерігали явище розгалуженого розпаду ізотопу 227 Ас, що належить до ряду урану-235 (4n+3). Вони виявили альфа-частинки з довжиною пробігу в повітрі 3,5 см. «Ці частинки утворюються при альфа-розпаді зазвичай бета-активного 227 Ас,- міркували вони, - ...продуктом розпаду має бути ізотоп елемента 87».

Однак до висновків цих учених багато хто поставився з недовірою. Воно було викликане в основному тим, що альфа-активність, що спостерігалася, була дуже слабкою, а це таїло в собі можливість помилки, тим більше що препарат актинія-227 міг містити домішка протактинія, а протактіній здатний випускати подібні альфа-частинки.

Поруч із цими експериментальними роботами цікавить теоретичне дослідження одеського хіміка Д. Добросердова. У 1925 р. в «Українському хімічному журналі» він опублікував повідомлення, в якому висловив цікаві міркування про величину атомної ваги, фізичні та хімічні властивості 87-го елемента та про те, де і якими методами слід його шукати. Зокрема, він підкреслив, що екацезій «неодмінно має бути радіоактивним елементом». Однак Добросердов припустився прикра помилки, припускаючи, що відома радіоактивність калію і рубідія пояснюється присутністю в них екацезія.

У разі відкриття елемента з такими цікавими властивостями російськими вченими Добросердов пропонував назвати його русієм.

Наступного року з'явилися одразу дві роботи: видатні радіохіміки О. Ган (Німеччина) та Д. Хевеші (Угорщина) спробували довести присутність екацезію в радіоактивних лавах. Хевеші вивчив альфа-розпад 228 Ас і 227 Ас, а також бета-розпад еманацій - ізотопів радону і показав, що при бета-розпаді еманацій ізотопи 87-го елемента не утворюються, а при розпаді актиния-228 якщо і утворюється ізотоп 224 8 то його кількість має становити менше 1/200000 частки вихідної кількості ядер 228 Ас.

Минуло 12 років, і наприкінці 1938 р. до пошуків 87-го елемента розпочала французький хімік Маргарита Пере, співробітниця паризького Інституту радію. Повторивши досвід Мейєра, Гесса і Панета, вона, природно, також виявила альфа-частинки з пробігом 3,5 см. Щоб довести, що ці загадкові частинки випускаються актинієм, а не протактінням, Пере дуже ретельно очистила актіній від домішок та дочірніх продуктів. Співосадженням з гідроокисом чотиривалентного церію вона видалила з розчину радіоактиній - ізотоп торію; з карбонатом барію були виведені ізотопи радію, а з гідроокисом лантану – актіній.

Маточний розчин, що залишився після такої обробки, міг містити тільки лужні та амонійні солі і, як здавалося, не повинен був бути радіоактивним. Однак у залишку після випарювання чітко реєструвалася бета-активність з періодом напіврозпаду 22 хвилини. Стало ясно, що ця активність пов'язана з якимось лужним елементом. Можна було припустити, що вона виникає в результаті альфа-розпаду актинію і, згідно з правилом зсуву, належить ядру елемента № 87. Щоб довести це, Пере перевела активність в осад разом з перхлоратом цезію. Активність отриманих кристалів перхлорату цезію також спадала з періодом напіврозпаду 22 хвилини.

Таким чином, Пере виявила, що у 227 Ас існує радіоактивна вилка: у 1,2% випадків розпаду при вильоті альфа-часток утворюється бета-випромінювач з властивостями важкого лужного металу та періодом напіврозпаду 22 хвилини:

Довга і кропітка робота завершилася успіхом, і 9 вересня 1939 р. Пере заявила про відкриття елемента № 87. Відповідно до номенклатури, яка використовується для природних радіоелементів, вона обрала для нього назву «актіній-К». Пізніше, 1946 р., Пере назвала відкритий нею елемент францієм на честь своєї батьківщини, а 1949 р. Міжнародний союз теоретичної та прикладної хімії (ІЮПАК) затвердив цю назву та символ Fr.

Як досліджували францій

Крім 283 Fr, зараз відомо кілька ізотопів елемента № 87. Але тільки 223 Fr є в природі в помітних кількостях. Користуючись законом радіоактивного розпаду, можна підрахувати, що грама природного урану міститься 4*10 18 г 223 Fr. А це означає, що в радіоактивній рівновазі з усією масою земного урану знаходиться близько 500 г Франція-223. У зникаюче малих кількостях на Землі є ще два ізотопи елемента № 87 – 224 Fr (член радіоактивного сімейства торію) та 221 Fr. Звичайно, знайти на Землі елемент, світові запаси якого не досягають кілограма, практично неможливо. Тому всі дослідження Франція та його небагатьох сполук були виконані на штучних продуктах.

Францій-223 довгий час був єдиним ізотопом, який застосовували у дослідах з вивчення хімічних властивостей елемента № 87. Тому, природно, хіміки шукали методи прискореного виділення його з 227 Ас. У 1953 р. М. Пере та відомий нині французький радіохімік Ж. Адлов розробили експрес-метод виділення цього ізотопу за допомогою паперової хроматографії. За цим методом розчин 227 Ас, що містить 223 Fr, наноситься на кінець паперової стрічки, яка занурюється в розчин, що елюює. При русі розчину по паперовій стрічці відбувається розподіл за нею радіоелементів. 223 Fr, будучи лужним металом, рухається з фронтом розчинника і відкладається пізніше за інші елементи. Пізніше Адлов запропонував використовувати виділення 223 Fr складне органічне з'єднання а-теноилтрифторацетон (ТТА). Описаним методом за 10-40 хвилин вдається виділити чистий препарат Франція-223. Через малий період напіврозпаду працювати з цим препаратом можна не більше двох годин, після чого утворюється вже помітна кількість дочірніх продуктів і потрібно чи очищати францій від них, чи виділяти його заново.

З розвитком техніки прискорення іонів розробили нові методи отримання франція. При опроміненні торцевих або уранових мішеней протонами високих енергій утворюються ізотопи франція. Найбільш довгоживучим з них виявився Франція-212 з періодом піврозпаду 19,3 хвилини. За 15 хвилин опромінення грама урану пучком протонів з енергією 660 МеВ на синхроциклотроні Лабораторії ядерних проблем Об'єднаного інституту ядерних дослідженьу Дубні утворюється 5*10 13 г Франція-212 з активністю 2,5-107 розпадів за хвилину.

Виділення Франції з опромінених мішеней - процес дуже складний. За дуже короткий часйого треба витягти із суміші, що містить майже всі елементи періодичної системи. Кілька методик виділення Франції з опроміненого урану розроблено радянськими радіохіміками А.К. Лаврухіна, А.А. Поздняковим я С.С. Батьківщиною, та якщо з опроміненого торію - американським радіохіміком Еге. Хайдом. Виділення Франція засноване на співсадженні його з нерозчинними солями (перхлоратом або кремневольфраматом цезію) або з вільною кремневольфрамової кислотою. Час виділення Франції цими методами становить 25-30 хвилин.

За допомогою всіх цих методів отримано 27 ізотопів Франції з масовими числами від 203 до 229.

Оскільки францій не може бути отриманий у вагомих кількостях, його фізико-хімічні константи найчастіше розраховуються з урахуванням властивостей інших членів групи лужних металів. Обчислили, що температура плавлення франція близько 8°З, а температура кипіння приблизно 620°С.

Усі досліди з вивчення хімічних властивостей франція проводилися, звісно, ​​з ультрамалими кількостями цього елемента. У розчинах було лише 10 13 -10 9 г Франція. При таких концентраціях можуть стати важливими процеси, про які ми зазвичай забуваємо, маючи справу з макрокількістю речовини. Наприклад, у цих умовах радіоактивний ізотоп може «втратитися» з розчину, адсорбувавшись на стінках судин, на поверхні опадів, на можливих домішках... Тому, здавалося б, вивчаючи властивості франція, слід оперувати концентрованими розчинами. Але в цьому випадку виникають нові труднощі через процеси радіолізу та іонізації.

І все-таки, незважаючи на всі труднощі, отримані деякі достовірні дані про хімічні властивості Франції. Найбільш повно вивчено співосадження Франція з різними нерозчинними сполуками. Він захоплюється з розчину хлороплатинатами цезію і рубідії Cs 2 PtCl 6 і Pb 2 PtCl 6 , хлоровисмутатом Cs 2 BiCl 5 , хлоростаннатом Cs 2 SnCl 6 і хлороантимонатом цезію Cs2SbCl 5 і 2

Францій легко адсорбується на іонообмінних смолах (сульфокатіонітах) з нейтральних та слабокислих розчинів. За допомогою цих смол легко відокремити францій від більшості хімічних елементів. Ось, мабуть, і всі успіхи.

Застосування Франція

Чекати широкого використання елемента № 87 практично, звісно, ​​годі й говорити. І все-таки користь від Франції є. По-перше, з його допомогою (за його випромінюванням) можна швидко визначати присутність у природних об'єктах актинія; по-друге, францій сподіваються використати для ранньої діагностики сарком. Проведено попередні досліди з вивчення поведінки Франція в організмі щурів. Було встановлено, що Франція вибірково накопичується в пухлинах, причому і на ранніх стадіях захворювання. Ці результати дуже цікаві, проте чи вдасться використати їх в онкологічній практиці, покаже лише майбутнє.

0,7 (шкала Полінга)

Fr←Fr + −2,92 В

~2 кДж/моль

~65 кДж/моль

31,6 Дж/(K·моль)

кубічна
об'ємноцентрована

Знаходження у природі

Францій – один із рідкісних елементів. Серед елементів, що постійно існують у земній корі, лише астат має менший вміст. Весь природний францій є радіогенним, його радіоактивний розпад компенсується одночасним виникненням нових атомів франція як проміжні продукти розпаду урану-235 і торію-232. Загальний вміст Франції в земній корі оцінюється в 340 грамів.

Ізотопи

На 2012 рік відомо 34 ізотопи Франція з масовими числами 199-232 і 7 метастабільних ядерних ізомерів. У природі (як продукти радіоактивного розпаду урану і торію) містяться два ізотопи: 223 Fr і 224 Fr. Францій-223 (найдовгоживучий з ізотопів франція, період напіврозпаду 22,3 хвилини) входить в одну з побічних гілок природного радіоактивного ряду урану-235 і міститься в дуже малих кількостях в мінералах уранових. Дослідження властивостей Франція проводять з індикаторними кількостями нукліду 223 Fr (менше 10 -15 г), так як через відсутність довгоживучих ізотопів Франції неможливо отримати у вагових кількостях. Утворюється при альфа-розпаді актинія-227:

227 Ac → 223 Fr (супроводжується α-випромінюванням, ймовірність розпаду приблизно 1,4 %),

Найбільш поширений спосіб отримання Франція шляхом ядерної реакції:

$()^(197)\_(79)\backslash textrm(Au)\; +\; ()^(18)\_(8)\backslash textrm(O)\; \backslash rightarrow\; ()^(210)\_(87)\backslash textrm(Fr)\; +\; (\; 5)^(1)\_(0)\backslash textrm(n)$

Цікаво, що у цій реакції використовується золото . За допомогою цієї реакції можуть бути синтезовані ізотопи з масовими числами 209, 210 та 211. Однак усі ці ізотопи розпадаються швидко (період напіврозпаду 210 Fr та 211 Fr – три хвилини, а 209 Fr – 50 секунд).

Фізичні та хімічні властивості

Францій схожий за властивостями на цезій. Завжди скристалізується з його сполуками. Майже всі сполуки Франція розчиняються у воді. Релятивістські ефекти 6p-оболонки роблять зв'язок франція з киснем в супероксидах, наприклад, складу FrO 2 більш ковалентної, порівняно з супероксидами інших лужних металів.

Так як у розпорядженні дослідників є лише дрібні зразки, що містять не більше 10 -7 г франція, то відомості про його фізичні властивості можуть бути визначені шляхом розрахунку, грунтуючись на даних для стабільних лужних металах. Згідно з такими розрахунками, щільність Франція при кімнатній температурі становить 1,87 г/см³, температура плавлення 27 °C, температура кипіння 677 °C, питома теплота плавлення 9,385 кДж/кг.

Францій має найнижчу електронегативність із усіх елементів, відомих у цей час. Відповідно, Франції є і найбільш хімічно активним лужним металом.

Застосування

В даний час францій та його солі практичного застосування не мають, у зв'язку з малим періодом напіврозпаду та високою радіоактивністю.

Напишіть відгук про статтю "Францій"

Примітки

Посилання

- (Francium), Fr, радіоактивний хімічний елемент І групи періодичної системи, атомний номер 87; лужний метал. Відкрила францій французька радіохімік М. Пере у 1939 році. Сучасна енциклопедія

- (Лат. Francium) Fr, хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 87, атомна маса 223,0197, відноситься до лужних металів. Радіоактивний, найстійкіший ізотоп 223Fr (період напіврозпаду 21,8 хв). Названий на ім'я … Великий Енциклопедичний словник

- (Символ Fr), радіоактивний, металевий елемент першої групи періодичної таблиці, відкритий в 1939 р. Найважчий елемент ряду лужних металів. У натуральному вигляді присутній в урановій руді, продукт розкладання АКТИНІЮ. Елемент рідкісний, … Науково-технічний енциклопедичний словник

Fr (назв. на честь Франції, батьківщини M. Пepe, що відкрила елемент; лат. Francium * a. francium; н. Franzium; ф. francium; і. francio, francium), радіоактивний хім. елемент I групи системи Менделєєва; ат. н. 87. Стабільних ізотопів не має. Геологічна енциклопедія

- (Лат. Francium), Fr, радіоакт. хім. елемент 1-ї групи періодич. системи елементів, ат. номер 87 відноситься до лужних металів. Найм. стійкий із усіх радіоакт. елементів, що зустрічаються у природі. Природний Ф. складається з b радіоактивного 223Fr. Фізична енциклопедія

Сущ., кількість у синонімів: 2 метал (86) елемент (159) Словник синонімів ASIS. В.М. Трішин. 2013 … Словник синонімів

Я; пор. [Лат. Francium] Хімічний елемент (Fr), радіоактивний лужний метал. ◁ Францієвий, ая, ое. * * * Францій (лат. Francium), хімічний елемент I групи періодичної системи, відноситься до лужних металів. Радіоактивний, найбільш стійкий. Енциклопедичний словник

- (Лат. Francium), хім. елемент I гр. періодич. системи, що відноситься до лужних металів. Радіоактивний, наиб. стійкий нуклід 223Fr (період напіврозпаду 22 хв). назв. від Франції батьківщини М. Перей, що відкрила елемент. Один з рідкісних і найменш… Природознавство. Енциклопедичний словник

Франція- Дивись Францій (Fr) … Енциклопедичний словник з металургії

францій- francis statusas T sritis chemija apibrėžtis Cheminis elementas. simbolis(iai) Fr atitikmenys: багато. francium angl. francium rus. францій … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Книжки

• Радіоактивні метали францій та дубній. Методи прогнозування фізичних параметрів, Миколаїв О.С.. У книзі наведено методи прогнозування фізичних параметрів франція та дубнію. Це радіоактивні метали сьомого періоду таблиці Д. І. Менделєєва. Малі періоди напіврозпаду цих металів.
• Де Голль та голлісти. "Коннетабль" та його соратники, Владлен Максимов. Книга розповідає про найзнаменитішого француза XX століття, засновника і першого президента П'ятої республіки з незвичайної та несподіваної для російського читача критичної сторони. Автор докладно…

ВИЗНАЧЕННЯ

Франціярозташований у сьомому періоді І групі головної (А) підгрупи Періодичної таблиці.

Належить до елементів s-Сімейства. Метал. Позначення – Fr. Порядковий номер – 87. Відносна атомна маса – 223,02 а.о.м.

Електронна будова атома Франція

Атом франція складається з позитивно зарядженого ядра (+87), всередині якого є 87 протонів і 136 нейтронів, а навколо по семи орбітах рухаються 87 електронів.

Рис.1. Схематичне будова атома Франція.

Розподіл електронів за орбіталями виглядає так:

87Fr) 2) 8) 18) 32) 32) 8) 1;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 6 7s 1 .

На зовнішньому електронному рівні атома франція знаходиться 1 електрон, який є валентним (розташований на 7s-підрівні). Енергетична діаграма основного стану набуває наступного вигляду:

Наявність одного неспареного електрона в атомі Франції свідчить про його здатність виявляти ступінь окислення +1.

Валентний електрон атома Франція можна охарактеризувати набором із чотирьох квантових чисел: n(Головне квантове), l(орбітальне), m l(магнітне) та s(Спинове):

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1