Opredelitev
Zemeljski plin Je plinast mineral. Kot gorivo se uporablja v zelo širokem razponu. Toda sam zemeljski plin se ne uporablja kot gorivo, njegove sestavine so izolirane od njega za ločeno uporabo.

Sestava zemeljskega plina
Do 98 % zemeljskega plina je metana, vsebuje pa tudi homologe metana – etan, propan in butan. Občasno so lahko prisotni ogljikov dioksid, vodikov sulfid in helij. To je sestava zemeljskega plina.

Fizične lastnosti
Zemeljski plin je brez barve in vonja (če ne vsebuje vodikovega sulfida), je lažji od zraka. Vnetljivo in eksplozivno.
Spodaj so podrobnejše lastnosti komponent zemeljskega plina.

Lastnosti posameznih sestavin zemeljskega plina (upoštevajte podrobno sestavo zemeljskega plina)

metan(CH4) je brezbarven plin brez vonja, lažji od zraka. Je vnetljiv, vendar ga je še vedno dokaj enostavno shraniti.

Etan(C2H6) je brezbarven plin brez barve in vonja, nekoliko težji od zraka. Tudi gorljivo, vendar se ne uporablja kot gorivo.

Propan(C3H8) je brezbarven plin brez vonja, strupen. Ima uporabno lastnost: propan se pri nizkem tlaku utekočini, zaradi česar ga je enostavno ločiti od nečistoč in transportirati.

butan(C4H10) - podoben po lastnostih propanu, vendar z večjo gostoto. Dvakrat težji od zraka.

Ogljikov dioksid(CO2) je brezbarven plin brez vonja in kislega okusa. Za razliko od drugih sestavin v zemeljskem plinu (z izjemo helija) ogljikov dioksid ne gori. Ogljikov dioksid je eden najmanj strupenih plinov.

helij(He) - brezbarven, zelo lahek (drugi najlažji plin, za vodikom), brezbarven in brez vonja. Je izjemno inerten in v normalnih pogojih ne reagira z nobeno od snovi. Ne gori. Ni strupen, vendar pri povišanem tlaku lahko povzroči anestezijo, tako kot drugi inertni plini.

Vodikov sulfid(H2S) je brezbarven težek plin z vonjem po gnilih jajcih. Zelo strupeno, tudi pri zelo nizkih koncentracijah, povzroča paralizo vohalnih živcev.
Lastnosti nekaterih drugih plinov, ki niso del zemeljskega plina, vendar imajo podobne aplikacije kot zemeljski plin

etilen(C2H4) - Brezbarven plin prijetnega vonja. Njegove lastnosti so blizu etanu, vendar se od njega razlikuje po manjši gostoti in vnetljivosti.

Acetilen(C2H2) je izjemno vnetljiv in eksploziven brezbarven plin. Pod močnim stiskanjem lahko eksplodira. Ne uporablja se doma zaradi zelo velike nevarnosti požara ali eksplozije. Glavna uporaba je pri varjenju.

Aplikacija

metan uporablja se kot gorivo v plinskih pečeh.

Propan in butan- kot gorivo v nekaterih vozilih. Vžigalniki so tudi napolnjeni z utekočinjenim propanom.

Etan se redko uporablja kot gorivo, njegova glavna uporaba je proizvodnja etilena.

etilen je ena izmed najbolj pridelanih organskih snovi na svetu. Je surovina za proizvodnjo polietilena.

Acetilen uporablja se za ustvarjanje zelo visokih temperatur v metalurgiji (preverjanje in rezanje kovin). Acetilen Je zelo vnetljiv, zato se ne uporablja kot gorivo v avtomobilih, pa tudi brez tega je treba strogo upoštevati pogoje za njegovo shranjevanje.

Vodikov sulfid, kljub svoji toksičnosti, se v majhnih količinah uporablja v t.i. kopeli vodikovega sulfida. Uporabljajo nekatere antiseptične lastnosti vodikovega sulfida.

Glavna uporabna lastnost helij je njegova zelo nizka gostota (7-krat lažja od zraka). Baloni in zračne ladje so napolnjeni s helijem. Vodik je celo lažji od helija, a hkrati vnetljiv. Baloni s helijem so zelo priljubljeni med otroki.

Toksičnost

Ogljikov dioksid. Tudi velike količine ogljikovega dioksida nikakor ne vplivajo na zdravje ljudi. Moti pa absorpcijo kisika, ko je vsebnost v ozračju od 3 % do 10 % prostornine. S takšno koncentracijo se začne zadušitev in celo smrt.

helij. Helij je v normalnih pogojih zaradi svoje inertnosti popolnoma nestrupen. Toda s povečanim pritiskom se pojavi začetna faza anestezije, podobna učinku smejalnega plina *.

Vodikov sulfid... Strupene lastnosti tega plina so velike. Pri dolgotrajni izpostavljenosti vonju se pojavi omotica, bruhanje. Paraliziran je tudi vohalni živec, zato obstaja iluzija odsotnosti vodikovega sulfida, v resnici pa telo tega preprosto ne čuti. Zastrupitev z vodikovim sulfidom se pojavi pri koncentraciji 0,2–0,3 mg / m3, koncentracija nad 1 mg / m3 je smrtna.

Proces zgorevanja
Vsi ogljikovodiki pri popolni oksidaciji (presežek kisika) sproščajo ogljikov dioksid in vodo. Na primer:
CH4 + 3O2 = CO2 + 2H2O
Če je nepopoln (pomanjkanje kisika) - ogljikov monoksid in voda:
2CH4 + 6O2 = 2CO + 4H2O
S še manjšo količino kisika se sprošča fino razpršen ogljik (saje):
CH4 + O2 = C + 2H2O.
Metan gori z modrim plamenom, etan - skoraj brezbarven kot alkohol, propan in butan - rumen, etilen - svetleč, ogljikov monoksid - svetlo moder. Acetilen - rumenkast, močno dimljen. Če imate doma plinsko peč in namesto običajnega modrega plamena vidite rumenega, morate vedeti, da je metan razredčen s propanom.

Opombe (uredi)

helij, za razliko od katerega koli drugega plina, ne obstaja v trdnem stanju.
Smejalni plin Je trivialno ime za dušikov oksid N2O.

Komentarji in dodatki k članku so v komentarjih.

Samostalnik, M., Uptr. prim. pogosto Morfologija: (ne) kaj? plin in plin, zakaj? plin, (glej) kaj? plin, kaj? plin, o čem? o plinu in plinu; pl. kaj? plini, (ne) kaj? plini, zakaj? plini, (glej) kaj? plini, kaj? plini, o čem? o plinih 1. Plin je ... ... Dmitriev razlagalni slovar

BREZBARVEN- BREZBARNO, brezbarvno, brezbarvno; brezbarven, brezbarven, brezbarven. 1. Nima barve, obarvanosti. Brezbarvni plin. 2. prenos. Dolgočasno, nepomembno, neizvirno. Brezbarven slog. Ushakov razlagalni slovar. D.N. Ushakov. 1935 1940 ... Ushakov razlagalni slovar

brezbarven- oh, oh; deset, tna, tno. 1. Nima barve, izrazite obarvanosti. B. plin. Rabljena tekočina. B. lak. Velike oči, lasje. Velik obraz. 2. Prikrajšan za izvirnost, izraznost; nepomembno, navadno. B. zgodba. B-ta vloga. Dobro življenje. ◁ ... ... enciklopedijski slovar

brezbarven- oh, oh; deset, tna, tno. Poglej tudi. brezbarvno, brezbarvno 1) Brezbarvno, izrazito obarvanost. Brezbarvni plin. Rabljena tekočina. Brezbarvni lak. Rabljen ... Slovar številnih izrazov

Ogljikov dioksid, plin ogljikov dioksid- brezbarven plin, ki nastane v tkivih kot posledica presnove in se s pretokom krvi prenese v pljuča, od koder se med dihanjem izdihne (povečanje koncentracije tega plina v krvi spodbuja proces dihanja). Ogljikov dioksid v majhnih količinah ... ... Medicinski izrazi

Ogljikov monoksid- Ogljikov monoksid Splošno Sistematično ime Ogljikov monoksid Kemijska formula ... Wikipedia

Smejalni plin- Dušikov oksid (I) Splošno Sistematično ime Dušikov oksid (I) Kemijska formula N2O Rel. molekula teža 44 a. e. m ... Wikipedia

Močvirni plin ali metan- (tudi vodikov metil, oblika) nasičen ogljikovodik s sestavo CH4, prvi član serije CnH2n + n, ena najpreprostejših ogljikovih spojin, okoli katere so združene vse ostale in iz katere jih je mogoče proizvesti z zamenjavo atomi ... ... Enciklopedični slovar F.A. Brockhaus in I.A. Efron

Ogljikov dioksid- Ogljikov dioksid Druga imena ogljikov dioksid, ogljikov dioksid, suhi led (trden) Formula CO2 Molar ... Wikipedia

STO Gazprom 5.12-2008: Gorljivi zemeljski plin. Določanje komponent, ki vsebujejo žveplo, s kromatografsko metodo- Terminologija STO Gazprom 5.12 2008: Gorljivi zemeljski plin. Določanje komponent, ki vsebujejo žveplo, s kromatografijo: karbonil sulfid COS: strupen brezbarven plin, ki je včasih prisoten v GGP. Definicije izraza iz različnih dokumentov: ... ... Slovar-referenca izrazov normativne in tehnične dokumentacije

Ogljikov dioksid- ogljikov dioksid (a. ogljikov dioksid; n. Kohlensaure, gasformige Kohlensaure, Kohlendioxid; f. gaz carbonique; in. gas carbonico), anhidrid premoga za vas (CO2). U. g. brezbarven plin z rahlo kislim okusom in vonjem; gostota je relativno ..... Geološka enciklopedija

Tekoči in plinasti. Skoraj vsaka tekočina lahko pridobi vsako od drugih dveh. Številne trdne snovi, ko se stopijo, izhlapijo ali sežgejo, lahko napolnijo vsebino zraka. Vendar ne more vsak plin postati sestavni del trdnih snovi ali tekočin. Poznane so različne vrste plinov, ki se med seboj razlikujejo po lastnostih, izvoru in značilnostih uporabe.

Definicija in lastnosti

Plin je snov, za katero je značilna odsotnost ali minimalna vrednost medmolekularnih vezi, pa tudi aktivna mobilnost delcev. Glavne lastnosti, ki jih imajo vse vrste plinov:

1. Fluidnost, deformabilnost, hlapnost, želja po največjem volumnu, reakcija atomov in molekul na znižanje ali zvišanje temperature, kar se kaže s spremembo intenzivnosti njihovega gibanja.
2. Obstajajo pri temperaturi, pri kateri povečanje tlaka ne vodi v prehod v tekoče stanje.
3. Z lahkoto se skrči, skrči. To omogoča enostaven transport in uporabo.
4. Večina se utekočini s stiskanjem v določenih mejah tlakov in kritičnih vrednosti toplote.

Zaradi nedostopnosti raziskav jih opisujemo z naslednjimi osnovnimi parametri: temperatura, tlak, prostornina, molska masa.

Razvrstitev na področju

V naravnem okolju se vse vrste plinov nahajajo v zraku, zemlji in vodi.

1. Sestavine zraka: kisik, dušik, ogljikov dioksid, argon, dušikov oksid z nečistočami neona, kriptona, vodika, metana.
2. V zemeljski skorji so dušik, vodik, metan in drugi ogljikovodiki, ogljikov dioksid, žveplov oksid in drugi v plinastem in tekočem stanju. V trdni frakciji so tudi usedline plina, pomešane z vodnimi rezervoarji pri tlakih okoli 250 atm. pri relativno nizkih temperaturah (do 20˚С).
3. Rezervoarji vsebujejo topne pline - vodikov klorid, amoniak in slabo topne - kisik, dušik, vodik, ogljikov dioksid itd.

Naravne rezerve močno presegajo možno količino umetno ustvarjenih.

Razvrstitev vnetljivosti

Vse vrste plinov, odvisno od vedenjskih značilnosti v procesih vžiga in zgorevanja, delimo na oksidacijska sredstva, inertne in gorljive.

1. Oksidanti spodbujajo izgorevanje in podpirajo izgorevanje, vendar se ne izgorevajo: zrak, kisik, fluor, klor, oksid in dušikov dioksid.
2. Inertni ne sodelujejo pri zgorevanju, vendar se nagibajo k izpodrivanju kisika in vplivajo na zmanjšanje intenzivnosti procesa: helij, neon, ksenon, dušik, argon,
3. Gorljivi materiali se vžgejo ali eksplodirajo v kombinaciji s kisikom: metan, amoniak, vodik, acetilen, propan, butan, etan, etilen. Za večino od njih je značilno zgorevanje le pod pogoji določene sestave mešanice plinov. Zaradi te lastnosti je plin danes najbolj razširjena vrsta goriva. V tej vlogi se uporabljajo metan, propan, butan.

Ogljikov dioksid in njegova vloga

Je eden najpogostejših plinov v ozračju (0,04 %). Pri normalni temperaturi in atmosferskem tlaku ima gostoto 1,98 kg / m 3. Lahko je v trdnem in tekočem stanju. Trdna faza se pojavi pri negativnih toplotnih vrednostih in konstantnem atmosferskem tlaku, imenujemo jo "suhi led". Tekoča faza CO 2 je možna z naraščajočim tlakom. Ta lastnost se uporablja za shranjevanje, transport in tehnološke aplikacije. Sublimacija (prehod v plinasto stanje iz trdne, brez vmesne tekoče faze) je možna pri -77 - -79˚С. Topnost v vodi v razmerju 1:1 se doseže pri t = 14-16˚С.

Vrste ogljikovega dioksida se razlikujejo glede na njihov izvor:

1. Odpadni produkti rastlin in živali, vulkanske emisije, emisije plinov iz črevesja zemlje, izhlapevanje s površine vodnih teles.
2. Rezultati človekovih dejavnosti, vključno z emisijami pri zgorevanju vseh vrst goriv.

Kot koristna snov se uporablja:

1. V gasilnih aparatih z ogljikovim dioksidom.
2. V jeklenkah za obločno varjenje v primernem okolju CO2.
3. V živilski industriji kot konzervans in za gaziranje vode.
4. Kot hladilno sredstvo za začasno hlajenje.
5. V kemični industriji.
6. V metalurgiji.

Ker je nenadomestljiv sestavni del življenja planeta, ljudi, delovanja strojev in celih tovarn, se kopiči v spodnjih in zgornjih plasteh ozračja, zamuja sproščanje toplote in ustvarja "učinek tople grede".

in njegovo vlogo

Med snovmi naravnega izvora in tehnološkega namena so tiste, ki imajo visoko stopnjo gorljivosti in kalorične vrednosti. Za shranjevanje, transport in uporabo se uporabljajo naslednje vrste utekočinjenega plina: metan, propan, butan, pa tudi mešanice propan-butan.

Butan (C 4 H 10) in propan sta sestavini naftnih plinov. Prvi se utekočini pri -1 - -0,5˚С. Čisti butan se zaradi zmrzovanja ne prevaža in uporablja v zmrzovalnem vremenu. Temperatura utekočinjenja za propan (C 3 H 8) je -41 - -42˚C, kritični tlak je 4,27 MPa.

Metan (CH 4) - glavna sestavina Vrste vira plina - nahajališča nafte, produkti biogenih procesov. Utekočinjanje poteka s pomočjo postopnega stiskanja in zmanjšanja toplote na -160 - -161˚С. Na vsaki stopnji se stisne 5-10 krat.

Utekočinjanje se izvaja v posebnih tovarnah. Propan, butan in njihove mešanice se proizvajajo ločeno za domačo in industrijsko uporabo. Metan se uporablja v industriji in kot gorivo za transport. Slednje je mogoče izdelati tudi v stisnjeni obliki.

Stisnjen plin in njegova vloga

V zadnjem času je stisnjen zemeljski plin postal priljubljen. Če se za propan in butan uporablja samo utekočinjanje, se lahko metan proizvaja tako v utekočinjenem kot v stisnjenem stanju. Plin v jeklenkah pod visokim tlakom 20 MPa ima številne prednosti pred vsem znanim utekočinjenim plinom.

1. Visoka hitrost izhlapevanja, tudi pri negativnih temperaturah zraka, odsotnost negativnih pojavov kopičenja.
2. Nižja stopnja toksičnosti.
3. Popolno zgorevanje, visok izkoristek, brez negativnega vpliva na opremo in ozračje.

Vse pogosteje se uporablja ne samo za tovornjake, ampak tudi za avtomobile, pa tudi za kotlovsko opremo.

Plin je neopazna, a nenadomestljiva snov za človeško življenje. Visoka kalorična vrednost nekaterih od njih upravičuje široko uporabo različnih sestavin zemeljskega plina kot goriva za industrijo in promet.

Plini so morda najbolj nevarne strupene snovi. Večina jih je brez vonja in barve, zato ni mogoče takoj prepoznati učinka snovi. Da bi se izognili negativnim posledicam, morate vedeti, kateri plini so najbolj strupeni, simptome, ki se pojavijo ob izpostavljenosti njim, pa tudi prvo pomoč.

Med strupenimi snovmi so plini najbolj zahrbtni. Za razliko od tekočin in trdnih snovi se razprostirajo po celotnem volumnu prostora in ta razpršitev nima meja. Zelo pogosto strupeni plin nima ne barve ne vonja, njegova prisotnost je lahko posledica nečije malomarnosti ali zlonamerne namere, za zastrupitev pa ni mogoče takoj izvedeti. Poznavanje značilnosti takšnih strupov, skladnost z varnostnimi predpisi in standardi civilne zaščite ter sposobnost zagotavljanja prve pomoči so ključ do vaše varnosti.

Koncepta "strupeni plin" in "plin kot agregatno stanje snovi" v fiziki in kemiji sta nekoliko drugačna.

Torej, med prve spadajo različni aerosoli in hlapne tekočine, katerih temperatura izhlapevanja je znotraj "udobnih" pogojev za ljudi.

Takšne strupene snovi lahko razvrstimo na dva načina - glede na njihov namen in načelo delovanja.

Praktična uporaba

Nenavadno je, vendar večina teh snovi sploh ni namenjena zastrupitvi nekoga. Imajo popolnoma legitimno uporabo in se aktivno uporabljajo v gospodarstvu. Torej, glede na merilo uporabe jih lahko razdelimo na:

• (BOV);
• snovi, ki se uporabljajo v industriji in vsakdanjem življenju;
• stranski produkti kemičnih reakcij.

Prva skupina vključuje pline in aerosole: cianovodikovo kislino, cianogen klorid, gorčični plin, sarin in številne druge fosforjeve spojine. Drugi vključuje klor, amoniak, različna dezinsekcijska sredstva, tretji pa vodikov sulfid, ogljikov monoksid, dušikove okside (vsi so strupeni).

Načelo delovanja

Strupenost katere koli snovi se kaže na različne načine in plini niso izjema. Simptomi, ki jih povzroča vdor strupenega plina v telo, se zelo razlikujejo. Glede na načelo delovanja se razlikujejo naslednje skupine:

• paraliza živcev, to je, ki povzroča splošno ali lokalno paralizo;
• kožni mehurji, ki uničujejo kožo;
• zadušljiv;
• solzni;
• psihotomimetična;
• dražilne sluznice;
• splošna toksičnost.

Nekateri imajo kompleksne učinke na telo.

Lastnosti strupenih snovi

Za razlikovanje strupenih snovi med seboj je treba poznati njihove fizikalne in kemijske lastnosti. Zelo pomembna je tudi verjetnost, da se snov najde na določenem mestu in njena koncentracija. Od slednjega je odvisna možnost smrtnega izida zaradi delovanja strupenega plina. Nekatere njihove lastnosti so navedene v tabeli-listu.

Kjer čaka nevarnost

Kategorija BOV vključuje snovi, kot so sarin, gorčični plin, fosgen, adamzit, cianogen klor, lewizit, cianovodikova kislina, kloroacetofenon, CS, CR, soman, VX, CX, difenilcijanarzin, kloropikrin. Vključeni so na sezname prepovedanih za uporabo med sovražnostmi, vendar očitno obstajajo v nekaterih vojaških enotah. To dokazuje dejstvo, da na tečajih civilne zaščite in šolske življenjske varnosti še vedno učijo veščine nadejanja plinske maske, v vojaških enotah pa kemične zaščitne obleke (OZK). Protistrupi za številne BOV so vključeni v vojaške komplete prve pomoči.

Nekateri BOV imajo precej mirne aplikacije. Na primer:

• fosgen se uporablja za proizvodnjo barvil in polikarbonata;
• cianovodikova kislina in njeni derivati ​​- v rudarski industriji, pri proizvodnji plastike, kot herbicid;

Plin klora se uporablja kot razkužilo, zato so sodi z zelenim trakom, kjer je shranjen, nameščeni v podjetjih, ki se ukvarjajo s centralizirano oskrbo z vodo.

Vodikov sulfid v majhnih količinah proizvajajo živi organizmi, nastaja pa tudi med njihovo razgradnjo. Svoje mesto je našel v kemični industriji in medicini - vodikove sulfidne kopeli so ena od sestavin rehabilitacije nekaterih bolezni.

Proizvaja se tudi v tovarnah, gre pa za proizvodnjo mineralnih gnojil, mešanic za plinske generatorje. Toda v vsakdanjem življenju ni potreben in je stranski produkt človekove dejavnosti. Vsebuje se v izpušnih plinih vozila in nastane zaradi nepravilnega delovanja grelnih naprav.

Oblike izdaje

Poglavje s tem naslovom je namenjeno tistim, ki radi hodijo po zapuščenih tovarnah, vojaških enotah in plezajo tja, kjer ne bi smeli. Preden odprete paket z nekaterimi črkami in številkami, morate ugotoviti vsaj njihovo dekodiranje.

Moram reči, da ni vedno enako. Različne industrije so sprejele različne sisteme označevanja, o standardih drugih držav pa ni kaj reči. Vendar obstaja ena univerzalna oznaka za strupe in izgleda takole:

Trikotnik morda ne obstaja, vendar je lobanja nujna, ko gre za posode za shranjevanje. Obstajajo lahko tudi opozorila z besedama "usodno" in "usodno". Bojne enote ga morda ne vsebujejo, navsezadnje niso ustvarjene za okras.

Če nimaš sreče

V večini primerov je zastrupitev s plinom izjemen dogodek. V starih časih so ljudje živeli s pečnim ogrevanjem in to se je dogajalo pogosteje; kasneje, ko so zastrupitve našle svojo uporabo v vojskovanju, je taka zastrupitev postala problem in do zdaj je večina držav ratificirala Konvencijo o neuporabi kemičnega orožja. A dogovor je eno, praksa pa čisto drugo. Ljudje zaradi različnih okoliščin še naprej umirajo.

Če pridete v stik s strupenim plinom, vas mora opozoriti eden od naslednjih znakov:

Če pri sebi odkrijete kakršne koli znake, se takoj posvetujte z zdravnikom; nekateri plini vas lahko paralizirajo v relativno kratkem času.

Pravočasna uporaba protistrupa in prva pomoč vam bosta omogočila, da rešite svoje življenje in vsaj preostalo zdravje.